全国卷3理科综合化学.docx
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全国卷3理科综合化学
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8•下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我
10，X与Z同族，丫最外层电子数等于X次外层电子数，且丫原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A.熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的no「、so,、C「通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-——H2O
11.设Na为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02Na
B.c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO4-）+3c（Po4-）+c（OH-）
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12.下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯
酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少
量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气
体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状
Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示
F列说法错误的是（）
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq》e-—NiOOH（s）+H2O（l）
C.放电时负极反应为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-——Zn0^）+出0
（1）
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
26.（14分）高纯砖醱诵作为合咸愎诂话三元正眾射斜的膜料，工业上可由天裁二窜化话粉与碼化话
1T（还含Fe.Al.Mg，Zn、Nl、Si等元素）制备，工艺如下團所示。
回答T列词题:
相矣金厲离子卩谨LT形成氢氧化物沉淀的pH范園如下:
金属离子
Ntrr"
Ftr*
肘
Mg^
Zrr-
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
62
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
82
8.9
（1厂•滤渣「含有S和;写出，溶浸•冲二氧化镭与硫化猛反应的化学方程
式0
（2）“氧化，中添加适里的MnO：
的作用是将°
（3）“调pF除铁和铝，溶液的p晓围应调节为"之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2十和N12-，•遽渣3”的主要成分是。
（5）邛余杂厂的目的是生成口尹沉淀除去Mg2-o若溶液酸度过高，Mg2・沉淀不完全，原因是
<6）写出“沉镐"的离子方程式-
<7）层状银钻猛三元材料可作为锂离子电迪正极材料，其化学式为LiMCoAInO：
，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为T、+3、-4。
当r=+时，尸。
27.
（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
水杨酸
醋酸團
乙醜水杨酸
熔点广C
157~159
-72-74
134138
相对密度（gcmJ）
1.44
1.10
1.35
相对分子质里
138
102
180
实验过程：
在lOOmLti形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸閭10以，充分揺动使固体完全溶解。
缓幔菊加0.5咗农硫酸后加热，维持祖内温度在和°C左右，充分反应。
稍;令后进行如下按作
1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100蛭冷水中，析出固体，过滤。
2所得结晶粗品加入50佩饱和篠酸氢衲溶液，溶解、过滤。
⑨憲複用浓盐酸酸化后冷却、过憲得固体。
囹固体经纯化得白色的乙験水杨酸晶体5.4go
目答下列问题：
（1）该合成反应中应釆用加热。
（填标号）
C•燥气灯D.电炉
（填标号），不棗使用的
AY
（3）①中奈使用冷水，目的是
，以便过滤ft余去难溶杂质。
（4）②中饱和破酸氢讷的作用是
（5）◎采用的纯化方法为.
（6）本实验的产率是—
28.（15分）
近年来，隨着聚酝工业的快速发展，氯气的棗求里和氯化氢的产出星也随之迅速増长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HQ（g>-O：
（g）=2CkO（g）o下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）:
c（O：
）分别等于1：
B4：
1x7：
lB^HO平衡转化車随温度变亿的关系:
可知反应平衡常数K（300・C〉K（400・C）（填•吠于或“小于7。
设HC1初始浓度为G，
根据进料浓度比唱Q：
QO：
尸1：
1的数据计算（400*0=（列出计算式）。
按化学计里
比进料可以保持反应物离转化率，同时阵低产物分离的能耗。
进斜浓度比c购：
Q0：
）过低、过高的不利
影响分别是。
（2）Deacon1接氧化法可按下列催化过程逡行:
曲4HCHgLO期冋ClXgk2耳的厝kJmol-io
⑶在一定込廛的条件下，逬一步提高HCI的转化車的方法是。
（写出2种）
（4）在传貌的电解氯化氫回收氟气枝朮的基础上，科学赢最近采用破基电根材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的艮应有（写反应方程式）样电路中转移1欣电子，来消耗筑气
SAAWSZ%
选考题
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性
好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCb、
NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，
该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填相同”或相
反”。
（2）FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存
在的FeCb的结构式为其中Fe的配位数为。
（3）苯胺'）的晶体类型是。
苯胺与甲苯
ch3
（J厂）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9C）、沸点
（1844C）分别高于甲苯的熔点（-95OC）、沸点（1106C）,原因
垄。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是;P的杂化
轨道与0的2p轨道形成。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：
焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷
酸根离子如下图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P
原子数）。
回窖下列何题：
CDA的化学名称为。
COOH
<2）」中的官寵团皂称是*
（加反应⑤的粪型拥，W的分子式拘
（4）不同杀件対反应⑥产率的影响见下表：
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd（OAc）2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd（OAc）2
12.4
4
六氢吡啶
DMF
Pd（OAc）2
31.2
5
六氢吡啶
DMA
Pd（OAc）2
38.6
6
六氢吡啶
NMP
Pd（OAc）2
24.5
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探究
等对反应产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6:
2:
1:
③1mol的X与足量金属Na
反应可生成2gH2。
。
（无机试剂任选）
【参考答案】
7.C
8.D9.
B
10.A11.B12.A
13.D
26.
（14分
（1）
SiO2（不溶性硅酸盐）
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）
将Fe2+氧化为Fe3+
（3）
4.7
（4）
NiS和ZnS
（5）
F-与H+结合形成弱电解质
HF,
MgF2Mg2+2F平衡向右移动
2+
（6）Mn+2HCO32MnCO34+CO21+H2O
（7）1
3
27.（14分）
（1）A
（2）BD分液漏斗、容量瓶
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶
（6）60
28.（15分）
22
（1）大于（0.42）4（0.42）02和C12分离能耗较高、HCI转化率较低
（1—0.84）x（1—0.21）5
（2）-116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）
5.6
Fe3++e-=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
（1）Mg相反
（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
（4）Osp3d
（5）（PnO3n+1）（n+2）-
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
（1）间苯二酚（1,3-苯二酚）
（2）羧基、碳碳双键
（3）取代反应C14H12O4
（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）
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