人教版高三第八单元过关检测.docx
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人教版高三第八单元过关检测
第八单元过关检测
时间：
90分钟满分：
110分
一、选择题（每小题4分，共60分）
1.亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观、口感与食盐相似，而常常被误用、误食。
为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：
亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：
①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉—碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。
其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是（）
A.①②③④B.①②④
C.①②③D.①③④
解析：
由题意可知，①可以，加入稀硫酸后，生成亚硝酸，该酸不稳定，易分解为两种气体：
NO2、NO；②可以，亚硝酸具有强氧化性，可以把I-氧化为I2；③可以，亚硝酸把Fe2+氧化为Fe3+；④都会生成白色沉淀，无法区别。
答案：
C
2.在标准状况下，将22.4LNO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
A.O2B.CO2和O2C.NO2和O2D.NO2
解析：
3NO2+2NaHCO3====2NaNO3+2CO2+NO+H2O
1mol
mol
mol
CO2+NO+Na2O2====Na2CO3+NO2
mol
mol
mol
2CO2+Na2O2====Na2CO3+O2
mol
mol
故产生的气体为NO2和O2。
答案：
C
3.向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量（）
A．等于0.3molB．等于0.6mol
C．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之间
解析：
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
1.2mol0.3mol
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
1.2mol0.6mol
答案：
D
4.（2010·石家庄质量检测）下列说法中正确的是（）
A.久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2
B.NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去
C.为除FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉
D.为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水
解析：
B选项中加热都变为气体，冷却都为固体，不能分离。
C选项中，加入Cu粉又混入Cu2+。
D选项中SO2、CO2都能与澄清石灰水反应。
答案：
A
5.下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）
①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中
③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中
A．①③B．②③④C．①④D．②④
解析：
反应①产生NO2和CO2，②产生H2，③产生O2，④产生C2H2；属于可燃性气体的有②④。
答案：
D
6.宇宙飞船升天一般是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度高达2700℃，反应方程式为2N2H4+N2O4====3N2+4H2O。
下列对于该反应说法正确的是（）
A．属于置换反应
B．N2是氧化产物，H2O是还原产物
C．联氨是氧化剂
D．联氨是还原剂
答案：
D
7.下列说法不正确的是（）
A．一定量的空气中混入少量N2，在放电的条件下，最终可能生成NO2
B．由红磷变白磷是一个化学变化
C．浓HNO3和浓盐酸体积比为1∶3的混合物叫“王水”，能溶解金、铂
D．NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离
解析：
A不正确，因为空气中N2和O2的体积比约为4∶1，再混入少量N2，则V（N2）和V（O2）的比值大于4∶1，在放电的条件下，N2+O2放电2NO，N2过量，则不可能发生反应2NO+O2====2NO2，生成NO2。
答案：
A
8.在0.1mol/L氨水中（）
A．c（NH3·H2O）=0.1mol/L
B．c（
）=0.1mol/L
C．c（NH3）+c（NH3·H2O）+c（
）=0.1mol/L
D．c（NH3）=0.1mol/L
解析：
根据氮元素守恒可得正确答案C。
答案：
C
9.把22.4g铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中，如反应后只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下面的说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
答案：
C
10.下列材料制成的容器，既不能用来盛放浓盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是（）
A.AlB.ZnC.CuD.Pt
解析：
铝容器能盛放浓硝酸；铜、铂容器能盛放浓盐酸。
答案：
B
11.某元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是（）
A.KRO3B.K3RO4C.KRO2D.K2RO4
解析：
据题意可知R为第ⅤA族元素，不可能有+6价。
答案：
D
12.下列试剂的储存方法正确的是（）
A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B.少量白磷存放在煤油中
C.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
D.将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里
解析：
盛放液体应用细口瓶；白磷能溶解在煤油中，不能将白磷存放在煤油中；浓氨水和浓盐酸都易挥发，不能存放在同一层药品橱里。
答案：
C
13.下列几种盐中，受热分解时（超过100℃）只生成一种气体的是（）
A.NH4ClB.KClO3C.（NH4）2CO3D.NaHCO3
解析：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑；（NH4）2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2O↑；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑。
答案：
B
14.下列固体物质跟酸反应可以完全溶解的是（）
A.1molZn与含1molH2SO4的稀H2SO4共热
B.1molCu与含2molH2SO4的浓H2SO4共热
C.1molCu与含4molHNO3的浓HNO3共热
D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
解析：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+83HNO3（稀）====Cu（NO3）2+23NO↑+43H2O
MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
由上述反应方程式知A符合，因随着反应的进行，浓H2SO4、浓盐酸会变稀，而稀酸不再发生反应，故B、D两项不符合。
C选项比较特殊，随着反应的进行，浓HNO3会变稀，但反应并没有停止，而是按Cu与稀HNO3反应的方程式进行，由方程式知1molCu从对应4mol浓HNO3变化成1molCu对应
mol稀HNO3，故C选项也符合。
答案：
AC
15.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）
A.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含硫酸根离子
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
解析：
A中是碘遇淀粉变蓝色；与硝酸酸化的氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Ag+或
或
；铜在冷的浓硫酸中不反应，只能在加热条件下才能反应。
答案：
B
二、非选择题（共50分）
16.（2009·广州一模）某课题小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：
液态奶
（NH4）2SO4
NH3
（NH4）2B4O7溶液
用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。
数据记录如下：
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________________。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是__________（填仪器名称），长导管的作用是____________________________。
（3）设计4号空白对照实验的目的是______________________。
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是__________mL，该液态奶的含氮量为__________mg/mL。
解析：
（1）滴定时，反应物为（NH4）2B4O7、HCl，产物有H3BO3，所以另外一种产物为NH4Cl，注意反应物还有水，否则不能配平化学方程式。
（2）加热烧瓶，用水蒸气将试管中的NH3吹出；长导管与大气相通，防止装置中压强过大而发生危险。
（3）4号空白对照实验的目的是减小误差。
（4）平均消耗盐酸的体积为33.50mL，由空白对照实验知其他因素消耗盐酸1.50mL，故目标物质消耗盐酸33.50mL-1.50mL=32.00mL；该液态奶含氮量：
0.1000mol/L×0.032L×14g/mol×1000mg/g÷10.00mL=4.480mg/mL。
答案：
（1）（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O====4H3BO3+2NH4Cl
（2）圆底烧瓶安全管（或防止装置中压强过大而发生危险）
（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
（4）32.004.480
17.如图甲和乙是某校实验探究小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置。
按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管内预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水。
把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。
将上述装置中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置。
胶头滴管内事先吸入2mLH2O，此时小气球系在导管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶。
通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。
按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）下面是部分同学对于能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。
①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-，NaOH使平衡向左移动；
②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-，NH4Cl使平衡向左移动；
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小；
④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，
+OH-△NH3↑+H2O;
⑤NH4Cl会分解释放出NH3。
（3）判断图甲中烧瓶已收集满NH3的现象_______________。
（4）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是___________________，它说明了NH3__________。
解析：
（1）实验室利用铵盐和碱共热制取NH3时，所用装置与制O2装置相同，反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）OH-和
浓度增大都会使平衡NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-逆向移动，从而使NH3逸出。
NaOH溶于水放出热量，使体系温度升高，使NH3的溶解度减小而逸出，同时也会使NH4Cl和NaOH在受热条件下反应生成NH3。
但该温度条件下，NH4Cl不会分解。
（3）当烧杯中的溶液变红时可以证明NH3已经收集满。
（4）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH3极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大。
答案：
（1）Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）①②③④（3）烧杯内的溶液变红
（4）气球逐渐变大极易溶于水
18.有A+、B+、C-、D、E五种粒子，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A++C-
D+E↑，②B++C-
2D。
据此回答下列问题：
（1）五种粒子分别是A+________，B+__________，C-__________，D__________，E__________。
（2）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是________（用微粒符号表示）。
答案：
（1）
H3O+OH-H2ONH3
（2）OH-＞NH3＞H2O
19.氮可形成各种离子，如N3-、
、
、N2
、N2
等，已知N2H+5与N2H2+6是由中性分子结合质子形成的，因此有类似于NH+4的性质。
（1）
的电子式为__________。
（2）N2
在碱性溶液中反应的离子方程式为。
（3）已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。
要使［Ag（NH3）2］+转化为游离的Ag+，应加入的试剂的名称是______________，实现转化的离子方程式是________________________。
答案：
（1）［
］-
（2）N2
+2OH-====N2H4+2H2O
（3）硝酸［Ag（NH3）2］++2H+====2
+Ag+
20.如下图各方框表示有关的一种反应物或生成物（无关物已略去），其中W为某酸式盐，A、C、D、E为无色气体。
请填写下列空白：
（1）化合物W为__________，F为__________。
（填化学式）
（2）A的结构式是__________，是含有__________共价键的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）G
E的离子方程式为__________。
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成两种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式：
____________________________。
答案：
（1）NH4HCO3NO2
（2）
极性极性
（3）3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O
21.（2009·南京期末）随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。
它们破坏臭氧层的机理为：
①O3
O+O2；②NO+O3
NO2+O2；③NO2+O
NO+O2。
上述反应的总反应式为____________________，其中__________是催化剂。
（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为______________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。
有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。
由图象可知，二次污染物有__________等，醛和O3的峰值出现在14:
00左右的主要原因是____________________________。
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。
若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有__________（填序号）。
A.所测尾气的总体积
B.两种氮氧化物的体积比
C.NaOH标准溶液的物质的量浓度
D.所消耗NaOH标准溶液的体积
E.从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2
现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）。
则NO2和NO的体积比为_____________________。
解析：
（2）③NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）=n（HNO3），所以要测尾气中NOx的体积分数，需要数据有所测尾气的总体积、滴定消耗NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。
（3）结合反应方程式知吸收的NOx的物质的量为2mol（形成的钠盐中Na～N），同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
答案：
（1）2O3====3O2NO
（2）①2NO+O2+4CO催化剂N2+4CO2②醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快③ACD
（3）7∶1
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