中考化学人教溶液复习练习题附答案.docx

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中考化学人教溶液复习练习题附答案

2020中考化学（人教）溶液复习练习附答案

复习：

溶液

一、选择题

1、下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．稀溶液一定是不饱和溶液

B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液

C．溶质的溶解度都随温度的升

高而增大

D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

【参考答案】D

2、下列物质中不能与水形成溶液的是（  ）

A. 白糖             B. 食盐             C. 氢氧化钠            D. 植物油

【参考答案】D

3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些

【参考答案】D

【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。

故选D。

4、在《基础实验5：

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：

粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）

A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管

C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台

【答案】A

5、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A．>50%B．=50%C．<50%D．不能确定

【参考答案】A

6、下列关于溶液的说法中，正确的是（  ）

A. 溶液一定是无色透明的

B. 均一、稳定的液体一定是溶液

C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质

D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

【参考答案】D

7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：

甲一定小于乙

【参考答案】B

【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。

8、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）

A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液

C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液

【答案】A

9、实验操作错误的是（）

A．

酒精灯失火用湿抹布扑盖

B．

将

倒入量筒中配制溶液

C．

分离溶液中析出的

晶体

D．

检查气密性

【参考答案】B

【详解】

A、酒精灯失火要用湿抹布盖灭，选项正确；B、量筒是用来量取液体体积的，不能用来配制溶液，选项错误；C、分离固液混合物可采用过滤操作，选项正确；D、检查装置气密性可用手握住试管底部，观察有气泡冒出气密性良好，选项正确。

故本题选B。

10、下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A. 牛奶              B. 面粉              C. 蔗糖D. 花生油

【参考答案】C

11、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m－n）的值为（　　）

A．饱和溶液失去水的质量

B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D．其数值为0，即溶液质量不变

【参考答案】C

【解析】解：

设原溶液共为xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x＋n－m＝y，

解得，x－y＝m－n，

即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；

故选C。

12、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（）

A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

【答案】A

13、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

【参考答案】D

【解析】A、配制溶液的正确步骤为计算、称取、量取、溶解、转移，正确；

B、溶解过程中为了加快氯化钠的溶解速率，可以用玻璃棒搅拌，正确；

C、量取水时，选用的量筒的量程要略大于实际液体的体积，故用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，正确；

D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，会使配得的溶液被稀释，错误。

故选D。

二、非选择题

14、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是__________________________

________________________________________________________________________。

②根据你在实验中观察到的现象，________（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。

【参考答案】

.

（1）碘　汽油　

（2）①碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅　②甲

【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

（1）碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；

（2）①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅；②由于溶液是均一的，所以甲图正确。

15、实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为________（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是________，有关的化学方程式为________．

【参考答案】

Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓

1.16、（实验探究）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

一定物质的量浓度溶液的配制

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.量取一定体积的液体

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_________0.1mol·L－1。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：

______________________。

【答案】

（1）AC 烧杯、玻璃棒

（2）BCE

（3）2.0 小于 小于；

（4）13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算。

注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度很大。

【解答】

（1）用容量瓶配制溶液选E；用胶头滴管定容选D；还需要用到的仪器有：

溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒；配制溶液肯定不需要的是分液漏斗和烧瓶， 故答案为：

AC；玻璃棒、烧杯； 

（2）A.容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A选项正确； 

B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B选项错误； 

C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C选项错误； 

D.容量瓶上有容积刻度线，可以量取一定体积的液体，故D选项正确； 

E.容量瓶不能受热，不能用来加热溶解固体溶质，故E选项错误，经分析BCE符合题意，故答案为：

BCE；

（3）根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，使得所加水的体积偏大，所以则所得溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L， 故答案为：

2.0；小于；小于； 

（4）浓硫酸的浓度C=

=

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒；稀释浓硫酸的正确操作是：

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出， 故答案为：

13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

17、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤：

（1）计算：

配制50g6%的NaCl溶液需要NaCl____g、水____mL；

（2）称量NaCl；

（3）量取水；

（4）____。

【参考答案】

（1）347（4）溶解

18、某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：

A．水样呈黄色，有异味

B．水样浑浊，有固体小颗粒

现对水样进行如下处理：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）。

请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。

（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。

（4）将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________（填字母）

A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油

【参考答案】

（1）过滤　吸附　物理　

（2）＋1　（3）肥皂水　（4）C

【解析】

（1）过滤可以除去不溶性的固体，活性炭能吸附异味和色素，吸附作用属于物理变化。

（2）氢元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价为x，则有（＋1）＋x＋（－2）＝0，可以求出氯元素的化合价是＋1价。

（3）肥皂水可以区分硬水和软水。

（4）粉笔灰不溶于水，硫酸铜和蔗糖易溶于水，但是硫酸铜溶液是蓝色的，食用油不溶于水。

19、用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．

实验一

实验二

实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是________和________；实验二是探究________对物质溶解性的影响．

【参考答案】

温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类．

20、课外实验：

“叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。

实验小组同学进行了氢氧化钠溶液的配制及叶脉书签的制作。

（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液。

下列步骤有错误的是：

______________（填字母序号）。

A、计算：

计算需氢氧化钠的质量为10g，水的体积为100mL。

B、称量：

在托盘天平的左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，称量10g氢氧化钠放入烧杯，

C、量取：

用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中

D、溶解：

用玻璃棒搅拌溶解

（2）某位同学做完实验以后，老师认为该学生的溶液浓度小于10%，你认为可能是下列哪一种原因造成的_________________（填字母序号）。

A、称量10g氢氧化钠时间过长。

B、用量筒量取液体时俯视量取。

C、溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅

（3）实验小组又配制了1%和5%的氢氧化钠溶液

（4）．探究制作“叶脉书签”的最佳条件

实验1：

相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。

NaOH溶液浓度

1%

5%

10%

叶片变化

留有很多叶肉

留有较多叶肉

残留很少叶肉

实验2：

在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。

煮沸时间

5min

15min

20min

叶片变化

留有较多叶肉

残留很少叶肉

叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

①实验1的实验目的是______________________________________________________。

②通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是__________（填字母序号）。

A．1%、5minB．5%、15minC．10%、20min   D．10%、15min

（5）废液的处理：

氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染，合理的做法是将废液收集起来，并_____________________________ 。

【答案】

（1）AB

（2）A

（4）①相同煮沸时间内，比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果

②D

（5）加入稀盐酸（或稀硫酸）中和

【解析】

【分析】

根据配制100g10%的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠质量以及水的质量分析；根据氢氧化钠具有腐蚀性分析；根据称量氢氧化钠时间过长，导致氢氧化钠吸收空气中水蒸气以及与二氧化碳反应分析；根据读数值偏大，实际量取水的体积偏小分析；根据溶液具有均一性、稳定性分析；会根据对比实验数据分析得出正确实验结论分析；根据氢氧化钠具有腐蚀性，所以氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染分析解答即可。

【解答】

（1）A.配制100g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，水的体积合计为90mL，故A错误；

B.由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以应该放在玻璃器皿中称量，故B错误；

C.用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，故C正确；

D.用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D正确，故答案：

AB；

（2）A.称量10g氢氧化钠时间过长，导致氢氧化钠吸收空气中水蒸气以及与二氧化碳反应，导致实际量取氢氧化钠质量偏小，其溶质质量分数偏小，故A符合题意；

B.用量筒量取液体时俯视读数，读数值偏大，实际量取水的体积偏小，氢氧化钠质量不变，其溶质质量分数偏大，故B不符合题意；

C.由于溶液具有均一性、稳定性，所以溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅，其溶质质量分数不变，故C不符合题意；故答案：

A；

（4）①相同煮沸时间内，氢氧化钠浓度为1％时，留有很多叶肉；氢氧化钠浓度为5％时，留有较多叶肉；氢氧化钠浓度为10％时，残留很少叶肉，说明氢氧化钠浓度越大，留有叶肉越少，所以该实验目的是相同煮沸时间内，比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果，故答案：

相同煮沸时间内，比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果；

②根据实验1分析可知，氢氧化钠浓度为10％时，残留很少叶肉，实验2分析可知，煮沸15min时，残留很少叶肉，所以制作“叶脉书签”的最佳条件是氢氧化钠浓度为10％，煮沸15分钟，故答案：

D；

（5）由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染，合理的做法是将废液收集起来，并加入稀盐酸（或稀硫酸）中和，故答案：

加入稀盐酸（或稀硫酸）中和。