高三化学冲刺复习主观题一遍过专题01陌生化学方程式专练含解.docx

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高三化学冲刺复习主观题一遍过专题01陌生化学方程式专练含解

专题01陌生化学方程式专练

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

【答案】

（1）ZnS+

O2

ZnO+SO2

（2）Zn+Cd2+

Zn2++Cd

2．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

【答案】SiO2（或H2SiO3）SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O

【解析】

（1）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：

SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O

3．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH

2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：

____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：

____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：

________。

【答案】①CO（NH2）2+H2O

2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO2

7N2+12H2O

③2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2（NH4）2SO4

4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:

45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

【答案】4CuCl+O2+8H2O

2Cu2（OH）2Cl2·3H2O

【解析】

（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O

2Cu2（OH）2Cl2·3H2O。

5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

【答案】4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑

6．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：

。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：

。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

+===（CH2O）x+x18O2+xH2O

【答案】

（1）CO2+H2O

H2CO3，H2CO3

HCO3－+H+

（2）①Ca2++2HCO3－="=="CaCO3↓+CO2+H2O

②xCO22xH218O

【解析】

（1）考查碳酸的第1步电离：

CO2+H2O

HCO3－+H+

（2）①根据反应物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。

Ca2++2HCO3－="=="CaCO3↓+CO2+H2

O。

②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：

xCO2+2xH218O。

14．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。

（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫

代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘

化钾反应的离子方程式为。

【答案】

（1）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3

（2）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

15．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

【答案】（

（1）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。

16．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O7

2−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol

L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。

【答案】

（1）①2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O；

（2）Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。

【解析】

（1）①随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：

2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O。

（2）NaHSO3具有还原性，Cr2O72−具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：

Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。

17．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

【答案】

（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

（1）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：

（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（2）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

【答案】

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

19．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol

·L−1）

8.35×10−4

6.87×10−6

1.5×10−4

1.2×10−5

3.4×10−3

1写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

【答案】

（1）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；

【解析】

（1）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。

20．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（2）利用钴渣[含Co

（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_______________。

【答案】

（1）2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；Co3O4

21．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化

下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：

2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii:

……

①写出ii的离子方程式：

________________。

【答案】

（1）Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。

（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；

【解析】

（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。

①写出ii的离子方程式：

________________。

22．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

【答案】

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

【解析】

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

23．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

（1）H2O2的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。

（2）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：

____________________。

【答案】2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+

2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr（OH）（H2O）5SO4+SO42-+2OH-

24．碱性锌锰电池的工作原理：

Zn+2MnO2+2H2O

2MnO（OH）+Zn（OH）2，其中的电解质溶液是KOH溶液。

某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn（1−x）Fe2O4，其工艺流程如下图所示：

（1）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：

_______。

（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn（1−x）Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：

________________、__________________。

【答案】MnO（OH）+Fe2++3H+

Mn2++Fe3++2H2O

Fe+2Fe3+

3Fe2+Fe+2H+

Fe2++H2↑

【解析】

（1）依据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为：

MnO（OH）+Fe2++3H+

Mn2++Fe3++2H2O，

故答案为：

MnO（OH）+Fe2++3H+

Mn2++Fe3++2H2O；

（4）①加入铁粉，发生的反应为Fe+2Fe3+

3Fe2+、Fe+2H+

Fe2++H2↑，

故答案为：

Fe+2Fe3+

3Fe2+；Fe+2H+

Fe2++H2↑。

25．氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。

某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H2SnO3），写出该反应的化学方程式______；

（2）反应釜中发生反应的化学方程式为______；

（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______。

【答案】SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HClSnCl2+Cl2=SnCl46Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O