化学解析版黑龙江省大庆市实验中学学年高一上学期第一次月考化学试题精校Word版.docx
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化学解析版黑龙江省大庆市实验中学学年高一上学期第一次月考化学试题精校Word版
黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一上学期第一次
化学试题
1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。
下列图标警示是爆炸物品的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。
2.下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B.直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·mol－1，故A错误；
B、胶体是分散系，应是微粒直径介于1－100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故B错误；
C、根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D、气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离、微粒的大小，气体微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。
3.农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等（单位：
10-6g/100mL），则对此矿泉水的叙述正确的是
A.该矿泉水能导电
B.该矿泉水是非电解质
C.若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c（Ca2+）≥10-3mol·L－1
D.该矿泉水是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；
B、矿泉水属于混合物，非电解质属于化合物，故B错误；
C、题目中没有指出该矿泉水的体积，因此无法计算Ca2＋的浓度，故C错误；
D、矿泉水属于混合物，电解质属于化合物，故D错误。
4.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；
B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；
C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；
D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。
5.有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是
A.6:
4:
3B.1:
1:
1C.3:
2:
3D.1:
1:
3
【答案】D
【解析】
【详解】K2SO4溶液中c（SO42－）=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c（SO42－）=0.2mol·L－1，Al2（SO4）3溶液中c（SO42－）=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c（SO4）2－比值为0.2：
0.2：
0.6=1：
1：
3，故选项D正确。
【点睛】本题计算中，K2SO4的物质的量为300×10－3×0.2mol=0.06mol，则c（SO42－）=0.06/（300×10－3）mol·L－1=0.2mol·L－1，与体积无关，即类似本题，计算某离子浓度，应是该物质的物质的量浓度与所求离子右下角系数的乘积，与体积多少无关。
6.下列实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、称量操作为左物右码，错误；B、分离柴油与水，应该用分液漏斗，错误；D、分离两种互溶但沸点相差较大的采用蒸馏，但冷凝水应该下进上出，错误。
考点：
考查化学实验操作等相关知识。
7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.盐酸、空气、硫酸、氨
B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙
D.生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、符合物质分类的标准，故B正确；
C、石墨属于单质，不属于电解质，故C错误；
D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故D错误。
【点睛】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物和电解质。
8.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是
A.CO2和CaCl2溶液B.Ca（OH）2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
按照发生复分解反应的要求进行，生成弱电解质、气体、沉淀。
【详解】A、CO2与CaCl2不反应，故A不符合题意；
B、发生复分解反应，Ca（OH）2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O，生成CaSO4阻碍反应的进行，故B符合题意；
C、不发生反应，故C不符合题意；
D、不发生反应，故D不符合题意。
【点睛】易错点是选项A，学生认为CO2和CaCl2发生反应生成CaCO3沉淀，忽略了应是酸性强的制取酸性弱的，因此CO2与CaCl2不发生反应。
9.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c（Na+）:
c（Mg2＋）:
c（Cl－）=3:
5:
5，若c（Na+）=3mol·L－1，则SO42-的浓度为
A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－1
【答案】D
【解析】
【分析】
本题根据溶液呈现电中性进行计算。
【详解】c（Na＋）=3mol·L－1，则c（Mg2＋）=5mol·L－1，c（Cl－）=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=2c（SO42－）＋c（Cl－），代入数值得到c（SO42－）=4mol·L－1，故D正确。
【点睛】本题采用电中性进行计算，首先判断出溶液中阳离子和阴离子，采用阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意系数，该离子带有多少电荷，系数就是多少。
10.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为
A.22.0L·mol－1B.22.4L·mol－1
C.23.2L·mol－1D.22.8L·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据n=V/Vm和n=m/n进行分析。
【详解】根据n=V/Vm，得出n（H2S）=18.24/Vmmol，根据n=m/M，推出n（H2S）=27.2/34mol，即有18.24/Vm=27.2/34，解得Vm=22.8L·mol－1，故D正确。
11.有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为14%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为
A.3.125mol·L－1B.6.25mol·L－1
C.6.75mol·L－1D.0.25mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】
利用溶质的质量不变，进行列式计算。
【详解】令7%KOH溶液的质量为ag，则有a×7%=（a－100）×14%，解得a=200g，即溶质的物质的量为200×7%/56mol=0.25mol，蒸发后溶质的物质的量为0.25mol，即蒸发后溶液浓度为0.25/（80×10－3）mol·L－1=3.125mol·L－1，故选项A正确。
12.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.使形成沉淀的纯度更高
C.排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D.排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；故选C。
【考点定位】考查硫酸根离子的检验
【名师点晴】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。
13.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是
A.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B.溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C.配制500mL0.400mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D.中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol·L－1的稀盐酸2.5mL
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A正确；
B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl发的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误；
C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V（HCl）×10－3×11.9，解得V（HCl）=16.8mL，故C错误；
D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V（HCl）×10－3×0.4=0.1，解得V（HCl）=250mL，故D错误。
14.将浓度为2cmol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为cmol·L－1，质量分数变为b%。
则a、b之间的大小关系为（已知：
氨水的浓度越大密度越小）
A.a=2bB.2b＞a＞bC.a＞2bD.不能比较
【答案】C
【解析】
【分析】
依据c=1000ρw%/M，然后根据氨水的浓度越大密度越小进行分析。
【详解】依据c=1000ρw%/M，稀释前有2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：
2=ρ1×a/（ρ2×b），a:
b=2ρ2：
ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C正确。
15.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-B.K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C.Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－D.Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
根据发生复分解反应条件，进行分析。
【详解】A、Mg2＋与OH－不能大量共存，生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；
B、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故B不符合题意；
C、CO32－与H＋不能大量共存，生成H2O和CO2，故C不符合题意；
D、这些离子能够在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。
【点睛】该溶液为强酸性，每组离子中需要加入H＋，学生认为透明是无色，错排除选项D，有色溶液也是透明。
16.下列事实与胶体性质无关的选项个数为
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A.2B.3C.4D.5
【答案】A
【解析】
【详解】①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；
②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；
③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；
④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合后题意；
⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑤符合题意；
综上所述，选项A正确。
17.下列说法正确的个数是
①做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开活塞，使液体慢慢沿烧杯壁流下
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志
A.6B.5C.4D.3
【答案】B
【解析】
【详解】①蒸馏实验中，需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故①正确；
②实验室中有大量可燃性气体泄漏时，立即开窗通风，减少可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，故②正确；
③给烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器加热时，需要垫石棉网，防止受热不均使仪器炸裂，给试管加热时，不需要加垫石棉网，故③错误；
④分液漏斗使用时，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，便于液体顺利滴下，故④正确；
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故⑤正确；
⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志，故⑥正确；
综上所述，选项B正确。
18.下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子
A.3B.4C.5D.6
【答案】D
【解析】
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；
②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；
③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；
④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；
⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。
故⑤错误；
⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；
综上所述，选项D符合题意。
19.下列离子方程式书写正确的是
A.NaOH溶液中通入过量CO2：
CO2＋2OH－==CO32-＋H2O
B.小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+CO32-＋2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH－==Cu（OH）2↓
D.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－＋Ba2++2OH－==BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、通入CO2为过量，发生的反应是OH－＋CO2=HCO3－，故A错误；
B、澄清石灰水是少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故B正确；
C、缺少Ba2＋与SO42－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，故C错误；
D、NaHSO4是少量，离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故D错误。
【点睛】易错点为选项B和D，学生但但从离子方程式上进行判断，忽略了量，涉及量的问题时，往往少量的系数为1，然后进行分析，如选项B，澄清石灰水为少量，系数为1，1molCa（OH）2中有1molCa2＋和2OH－，因此2molOH－消耗2molHCO3－，1molCa2＋结合1molCO32－，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
20.密度为dg·cm－3的溶液VmL，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是
A.c＝1000m/VMB.m＝dVW/100
C.d＝cM/10WD.W%＝cM/1000d%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；
C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；
D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
21.根据要求回答下列问题。
（1）0.5molC2H4的质量为______g，其中含有_______个氢原子，在标准状况下的体积为______L。
（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。
此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，C和O的原子个数之比为__________。
（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:
1。
此溶液中溶质的质量分数为__________。
若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c（Na+）为___________mol/L。
【答案】
（1）.14
（2）.2NA（3）.11.2（4）.1:
4（5）.5:
9（6）.72（7）.10%（8）.72.7（9）.2.75
【解析】
【详解】
（1）根据n=m/M，m（C2H4）=0.5×28g=14g；其中含有氢原子的个数为0.5×4×NA=2NA；根据n=V/Vm，该气体标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L；
（2）根据题意，n（CO）＋n（CO2）=11.2/22.4mol，28n（CO）＋44n（CO2）=20.4，解得n（CO）=0.1mol，n（CO2）=0.4mol，则CO和CO2物质的量之比为0.1：
0.4=1：
4，混合物中C的总物质的量为（0.1＋0.4）mol=0.5mol，O的总物质的量为（0.1＋0.4×2）mol=0.9mol，两者的物质的量比值为0.5：
0.9=5：
9，两者原子个数比为5：
9；
（3）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，0.2molNaOH中含有0.2molNa＋，根据H2O与Na＋物质的量之比为20：
1，则推出n（H2O）=20×0.2/1mol=4mol，即m（H2O）=4×18g=72g，NaOH的质量分数为8/（72＋8）×100%=10%，依据ρ=m/V，则该溶液的体积为（72＋8）/1.1mL=72.7mL，c（Na＋）=0.2/（72.7×10－3）mol·L－1=2.75mol·L－1。
22.实验需要0.2mol·L－1NaCl溶液240mL，配制流程如下：
回答下列问题：
（1）①中称得________gNaCl。
（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。
（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。
【答案】
（1）.2.9
（2）.搅拌（3）.引流（4）.偏高（5）.检查是否漏液（6）.向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。
（强调两次倒立，一次瓶塞旋转180°）
【解析】
【详解】
（1）应选用250mL的容量瓶，需要称量的NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g；
（2）②为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③为转移，玻璃棒的作用是引流；
（3）定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高；
（4）容量瓶使用前检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。
【点睛】学生易错点是计算氯化钠的质量，学生不注意实验室容量瓶的规格，该题应用250mL的容量瓶，称量的NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g，用托盘天平称量，注意数值保留到小数点后一位，应为2.9g，学生易写成2.925g。
23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，回答下列问题。
（1）写出对应物质的化学式：
①为________________________ ，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。
（2）操作②的名称为__________________。
（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：
__________________ 。
（4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体，。
（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。
【答案】
（1）.Fe
（2）.H2SO4（3）.Fe和Cu（4）.过滤（5）.Fe2+
（6）.（蒸发浓缩）冷却结晶（7）.Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
【详解】根据流程的目的，制备FeSO4·7H2O和Cu，因此①加入的物质为过量的Fe，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，即操作①为过滤，A为Cu和Fe的混合物，C为FeSO4溶液，②加入硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后过滤，即操作②为过滤，B为FeSO4和H2SO4的混合液，B和C混合，然后蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到FeSO4·7H2O；
（1）根据上述分析，①为Fe，②为H2SO4，A中含有的物质是Fe和Cu；
（2）操作②的名称为过滤；
（3）根据上述分析，母液中含有的离子有Fe2＋、SO42－，还含有H＋；
（4）因为
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