高二化学学业水平测试回归课本复习.docx
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高二化学学业水平测试回归课本复习
金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回归课本复习
（一）
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第一章从实验学化学（P4~P19）
一、化学实验的基本方法（P4~P10）
1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
2、粗盐的提纯的步骤：
溶解→过滤→蒸发
（1）每个步骤操作的方法：
（2）提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：
（3）如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：
3、蒸馏水的制取：
（1）蒸馏的装置与操作要点：
（2）若用的是自来水做的实验，最后收集到的水中还有Ag+与Cl—吗，如何证明：
（3）蒸馏烧瓶中加入的碎瓷片的作用是：
4、萃取：
（1）萃取的步骤与操作要点：
（2）四氯化碳能从碘的饱和水溶液中萃取碘的原理是：
（3）能作碘的萃取剂的有机物有哪些？
为什么酒精不能做萃取剂？
（4）四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？
（5）不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？
5、常见物质的检验：
（1）CO32—
（2）SO42—
（3）Cl—
（4）如何证明大理石中有碳酸根：
（5）某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？
如果不能应如何证明？
6、实验室里浓硫酸与浓硝酸等属于危险化学品种的那一类？
如果不慎沾在皮肤上应如何处理？
二、化学计量在实验中的应用（P11~19）
1、物质的量表示的是含有一定数目粒子的集合体，这里的粒子指的是：
2、物质的量的单位是摩尔，1mol粒子的集体中所含粒子数与0.012Kg12C中所含的C原子中数相同，约为多少？
这个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示
3、物质的量（n）、质量（m）、和摩尔质量（M）之间的关系为：
计算24.5gH2SO4的物质的量？
1.50molNa2CO3的质量？
4、1mol氧中含有NA个氧原子对吗？
5、0.5mol的Na2SO4中含有Na+的数目为：
6、H2SO4摩尔质量是98g、CO32—摩尔质量为60，这样的表述对吗？
7、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，这里的气体可以是纯净的气体也可以是混合气体，标准状况是指？
标况下气体摩尔体积为？
8、相同状况下相同物质的量的任何气体含有相同的体积为什么？
9、标况下，1molH2O、1molSO3、1molC6H6、1mol空气是否体积都是22.4L?
10、1molCH4、1molH2、1molO2的体积是否都是22.4L为什么？
11、物质的量（n）、气体的体积（V）和气体的摩尔体积（Vm）之间的关系式为：
12、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：
4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为？
13、在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，计算这种气体的相对分子质量？
14、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，用cB表示，cB=
15、1mol/LNaOH溶液中含Na+的数目为NA？
将标况下11.2LHCl气体溶于1L水中，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L？
16、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
17、正常人的血液中的葡萄糖的浓度在3.61~6.11mmol/L之间，测得某人1mL血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常吗？
18、现有0.27Kg质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量浓度？
（2）溶液中Cu2+和Cl—的物质的量？
19、计算质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度？
20、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液：
（1）应选择的仪器有：
（2）配制的步骤：
计算→称量→溶解→移液与洗涤→定容→摇匀
（3）计算需要NaCl质量为：
应称量的质量为：
如何称量？
（4）移液如何操作？
洗涤哪些仪器？
洗涤液如何处理？
（5）离刻度线多少时开始用胶头滴管滴加，如何操作？
（6）如何在移液时不慎将液体洒到容量瓶的外面了，所配溶液的浓度将如何变化？
如果在滴加水定容时不慎加入的水超过刻度线了，再吸出到刻度线，此时对所配溶液的浓度有何影响？
发生上述情况时应该如何处理？
21、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
22、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：
0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比？
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（二）
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第二章化学物质及其变化（P22~P39）
一、物质的分类（P22~P27）
1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：
写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：
Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→Ca（HCO3）2
C→CO2→H2CO3→CaCO3
2、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类
3、分散系及其分类：
（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：
（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：
（3）明矾净水的原理是什么？
石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关
二、离子反应
1、酸碱盐在水溶液中的电离：
写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式
2、电解质与非电解质的概念
（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？
（2）有机化合物都是非电解质吗？
（3）金属也能导电，金属是电解质吗？
（4）金属导电与电解质导电有什么区别？
4、离子反应发生的条件：
5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2++SO42—==BaSO4↓对应的化学反应方程式
6、写出下列化学反应的离子方程式：
（1）盐酸与碳酸钠反应
（2）盐酸与碳酸氢钠反应
（3）铝片硝酸汞溶液反应
（4）硝酸银与盐酸反应
（5）锌与稀硫酸反应
7、写出下列离子反应对应的化学方程式
（1）2H++CO32—==H2O+CO2↑
（2）H++OH—==H2O
（3）Cu2++2OH—===Cu（OH）2
（4）Cu2++Fe==Fe2++Cu
（5）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
8、离子共存的判断：
（1）与H+不能共存的：
（2）与OH—不能共存的：
（3）易生成沉淀的离子组是：
（4）有色的离子有：
三、氧化还原反应：
1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）CaCO3==CaO+CO2↑
（3）2Na+Cl2==2NaCl
（4）CaO+H2O==Ca（OH）2
（5）2CuO+C==2Cu+CO2↑
（6）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
如何判断反应是氧化还原反应：
氧化还原反应的实质是：
2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目
（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气
（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应
（3）铁与硫酸铜反应
3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？
4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？
5、常作氧化剂的物质有：
O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
常用的还原剂：
Al、Zn、Fe、C、H2、CO
6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂
7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂
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第三章金属及其化合物（P42~P65）
一、金属的化学性质（P42~P50）
1、金属与非金属的反应：
（1）钠在空气中表面变暗：
（2）钠的保存方法：
（3）钠的燃烧现象：
（4）镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？
2、金属与酸和水的反应：
（1）钠投入滴有酚酞的水中现象
（2）钠着火时如何灭火
（3）铁与水蒸气的反应
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：
（1）分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量的关系：
（3）把5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，计算产生氢气在标准状况下的体积？
（4）1KgMg和1KgAl分别与足量盐酸反应，哪种金属反应的速率快？
哪种金属产生的氢氢多？
总结：
钠、铝、铁、铜四种金属的失电子顺序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、与碱反应的情况，并解释其中的原因。
二、几种重要的金属化合物（P51~P59）
1、氧化钠与过氧化钠（淡黄色）：
（1）氧化钠中只含离子键、过氧化钠中既有离子键又有非极性共价健
（2）氧化钠、过氧化钠与水反应
（3）氧化钠、过氧化钠与二氧化碳的反应
（4）过氧化钠可以做供氧剂、漂白剂：
2、碳酸钠与碳酸氢钠（俗名）：
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：
（2）二者溶于水后滴入酚酞的现象：
（3）二都与等物质量浓度盐酸反应的现象：
（4）二者的热稳定性：
（5）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
（6）相互混合物的除杂：
（7）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的比较：
（8）证明碳酸钠中混有碳酸氢钠的实验：
（9）加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时剩余的物质是什么？
计算剩余物质的质量？
3、焰色反应：
（1）操作的方法：
（2）检验钠、钾元素的方法：
4、氧化铝：
（1）氧化铝的作用：
冶炼金属铝、耐火材料
（2）氧化铝与盐酸反应的离子方程式
（3）氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式
5、氢氧化铝：
（1）氢氧化铝与酸反应的离子方程式：
（2）氢氧化铝与碱反应的离子方程式：
（3）氢氧化铝受热分解方程式
（4）明矾的化学式：
明矾净水的原理：
（5）硫酸铝与氨水反应的化学方程式式与离子方程式：
6、氧化铁与氧化亚铁：
（1）氧化铁的俗名与用途：
（2）氧化铁、氧化亚铁与酸反应的离子方程式：
7、铁的氢氧化物：
（1）硫酸亚铁溶液的颜色，与氢氧化钠反应的现象：
（2）上述反应过程中发生反应在的化学方程式：
（3）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象与方程式：
（4）氢氧化铁受热分解的方程式：
8、铁盐与亚铁盐：
（1）氯化亚铁中滴入氯水的反应：
（2）氯化铁溶液中加入铁粉的反应：
（3）检验某氯化亚铁溶液是否变质的方法：
（4）+2价的铁既能被氧化又能被还原，分别写出相应的离子方程式：
（5）铁盐的净水作用原理：
（6）印刷电路板是在铜板上加上“腐蚀液”FeCl3反应：
9、铜盐：
（1）铜绿的成分：
（2）波尔多液的杀菌作用：
三、用途广泛的金属材料（P60~65）
1、合金的概念：
2、铁的合金：
3、铝的合金：
四、金属及其化合物之间转化关系：
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第四章非金属及其化合物（P68~P100）
一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）
1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：
2、二氧化硅：
（1）SiO2是空间的网状结构，基本单元是四面体结构，是沙子的主要成分，性质稳定，是制光纤和建筑的主要材料
（2）二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）
（3）与氧化钙反应：
（4）与强碱反应：
（5）实验室不能用玻璃塞盛装的物质有：
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）弱酸比碳酸还弱难溶于水：
（2）硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂：
4、硅酸盐：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和防火的材料
（2）传统的硅酸盐工业是指：
水泥、陶瓷、玻璃
（3）普通玻璃的原料是：
陶瓷的原料：
水泥的原料：
（4）制备玻璃的反应方程式：
5、硅的制取与提纯反应方程式：
二、富集在海水中的元素——氯（P76~82）
1、活泼的黄绿色气体—氯气
（1）氯的原子结构示意图：
（2）用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的方程式（标出电子转移的方向与数目并指出HCl的作用）：
（3）氯气的物理性质与用途：
（4）氯气与钠、铁、铜的反应：
（5）氢气在氯气中的燃烧现象（燃烧的定义更新）：
（6）氯气与水的反应：
（7）氯水与液氯的区别：
（8）氯气漂白作用的实质：
（9）氯气漂白作用缺点（ClO2与O3将替代）
（10）氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液：
（11）氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉与漂粉精
（12）漂白粉在潮湿空气中会失效的原因
2、氯离子的检验
3、Cl2、Br2、I2的氧化性的比较：
三、硫和氮的氧化物（P83~90）
1、硫是一种黄色的晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2、二氧化硫是无色，有刺激性气味有毒，易溶于水（二氧化硫试管倒置于水的实验）
（1）二氧化硫与水的反应（可逆反应）
（2）二氧化硫的漂白作用：
（3）二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用有什么不同，如何证明？
（4）检验二氧化硫的方法：
吸收二氧化硫的试剂是：
3、工业上制备硫酸的反应方程式：
4、SO3常温下是固体
5、SO3与氧化钙、氢氧化钙的反应：
6、二氧化氮与一氧化氮的物理性质：
7、雷电发庄稼的化学原理：
8、设计实验使二氧化氮尽可能多的被水吸收：
9、分析二氧化氮与水反应的氧化还原方程式：
10、与酸雨（PH<5.6）相关的化合物是：
11、产生酸雨的原因是：
12、防冶酸雨的措施有：
13、用PH试纸测酸雨的PH值时，过一段时间PH如何变化：
四、氨硝酸硫酸（P91~100）
1、氨
（1）氨的物理性质：
（2）氮的固定：
（3）工业是固氮的方法（合成氨）：
（4）氨气溶于水的喷泉实验：
（5）氨水呈碱性的原因：
（6）浓盐酸与浓氨水相遇的现象与方程式
（7）氯化铵与碳酸氢铵的受热分解
（8）铵盐与碱的反应：
（9）氨气的实验室制法：
（10）由空气中的氮气合成硝酸的方程式
（11）实验室干燥NH3、SO2、NO的方法：
（12）用氧化钙与浓氨水可以制得氨气吗？
2、硫酸与硝酸的氧化性：
（1）浓硫酸的脱水性（黑面包实验）：
（2）浓硫酸的氧化性（与铜的反应）
（3）浓硫酸与铜反应的产物的检验：
（4）浓硫酸与碳的反应：
（5）浓硫酸的吸水性：
（6）浓硝酸与铜的反应：
（7）稀硝酸与铜的反应：
（8）铝与铁在浓硝酸与浓硫酸中的钝化：
（9）分析铜与氧化性酸反应时，酸的作用：
3、稀硫酸与锌反应与浓硫酸与铜反应中起氧化作用的物质有什么不同：
4、如何鉴别是三瓶无色的液体稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸
5、如何鉴别浓硫酸与稀硫酸：
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第一章物质结构元素周期律（P4~P27）
一、元素周期表（P4~P12）
1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的
2、写出1~18号元素的原子结构示意图：
3、元素周期表的结构：
周期数=原子的电子层数共7个周期（三短、三长、一个不完全）
主族元素最外电子数等于族的序数（7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族）
4、碱金属元素：
（1）碱金属元素的结构特点：
Li、Na、K、Rb
（2）Na与K分别与水、氧气反应的情况：
分别与出K、Na与水反应的化学方程式：
（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律：
（4）同族元素性质的相似性：
5、卤族元素：
（1）卤族元素的结构特点：
F、Cl、Br、I
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性：
（3）卤素间的置换反应
（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律：
（5）同族元素性质的相似性：
3、核素：
（1）核素的定义：
（2）同位素：
（3）原子的构成：
二个关系式：
质子数=核电荷数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
（3）几种同位素的应用：
12C、14C、2H、3H、238U
二、元素周期律（P13~20）
1、原子核外电子的排布：
（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动
（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N
2、元素周期律：
（1）随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律：
原子的电子层排布的周期性变化：
原子半径的周期性变化：
主要化合价的周期性变化：
3、第三周期元素化学性质变化的规律：
金属性的递变规律：
（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）
（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）
（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
非金属性的递变规律：
（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性：
（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象：
结论：
同一周期从左右：
4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系：
5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素
（1）寻找半导体材料：
（2）寻找用于制造农药的材料：
（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料
6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质：
推测铍的性质：
推测量114号元素的位置与性质：
三、化学键（P21~25）
1、离子键（以氯化钠的形成为例）
2、形成离子键的条件：
（1）电子式：
（2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O
（3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程：
3、共价键（以氯气、氯化氢的形成为例）
（1）用电子表示：
H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2
（2）形成共价健的条件：
（3）极性共价健与非极性共价键的区别：
4、离子化合物与共价化合物：
（1）含离子健的一定是离子化合物：
（2）只含共价健的化合物才是共价化合物
（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物：
（4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况：
（5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力：
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第二章化学反应与能量（P30~51）
一、化学能与热能（P30~P35）
1、化学键与化学反应中能量变化的关系：
（1）化学反应中包含反应物化学键的断裂与生成物键的形成，所以化学反应中一定有能量的变化
（2）以H2+Cl2=2HCl为例说明断健与形成键与吸热放热的关系：
（3）化学反应的本质是原子分离与重新组合的过程，也同时是断开化学键与形成化学键的过程，所以反应过程也就有了能量的变化，表现为热能就是吸热与放热反应
（4）吸热反应表明，反应物的总能量低于生成物的总能量：
（5）放热反应表明，反应物的总能量高于生成物的总能量
（6）加热与点燃等反应条件并不能说明反应是吸热还是放热：
如碳的燃烧是需要点燃的，但这个反应是放热反应，氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热的，但这个反应不需要加热
若一个反应需要持续加热才能反应，那么这个反应是吸热反应，如碳酸钙的受热分解：
2、化学能与热能的相互转化：
（1）金属与水或酸的反应是放热反应：
如钠与水，铝与盐酸
（2）中和反应是放热反应：
如氢氧化钠与盐酸的反应
（3）氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应：
注意反应的现象，反应方程式
（4）氢气还原氧化铜的反应是吸热反应：
（5）碳与水的反应，碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应
（6）碳酸氢钠的受热分解，碳酸钙的受热分解是吸热反应
（7）可燃物的燃烧都是放热反应：
3、同一种反应吸热或放热的多少与反应物的量有关，还与生成物或反应物的状态有关：
（1）2molH2与1molO2反应生成2molH2O，若水是液体与水是气体放出的热不同
（2）2molH2与1molO2反应生成2molH2O和1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O，虽然水的状态一样，但放出的热量也不同
（3）1molS（g）与1molS（s）分别与氧气反应生成SO2时放出的热量也不同
二、化学能与电能（P36~42）
1、一次能源与二次能源
（1）直接从自然界取得的能源为一次能源：
如煤、石油、天然气、天然铀矿等
（2）一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源：
如电力、蒸汽等
2、以铜、锌、稀硫酸构成的原电池为例分析原电池的工作原理
（1）画出原电池的装置，并指出正负极、电极反应方程式、总方程式
（2）总结电子的流向、电流的方向、溶液阴阳离子的移动方向
（3）两极金属所起的作用有什么不同
（4）氧化反应与还原反应各发生在哪一极
（5）知道两极上有变化与电解质溶液中出现的现象
3、原电池的构成（将化学能转化为电能）
（1）前提是一种可以自发发生的氧化还原反应
（2）有活泼性不同的两种金属作电极（或金属与能导电的非金属）
（3）构成闭合的电路（两种金属或金属与非金属接触也就构成了回路：
如向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量的硫酸铜，生成的铜附在锌的表面构成了微小的电池，又如不纯的铁在潮湿的空气中，由于铁中有碳，铁与碳及水膜就构成了原电池）
（4）有电解质溶液（自来水、海水、溶有二氧化碳的水膜）
4、原电池反应的应用：
（1）加快反应速率，如粗锌比纯锌与稀硫酸反应更快
（2）判断金属的活泼性，一般构成原电池的两极中发生氧化反应的是负极，金属活泼，发生还原反应的是正极，金属不太活泼，所以可以根据原电池反应情况先确定正负极，再确定活泼性
（3）设计原电池：
如2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计为原电池
5、几种常见的电池：
（1）一次性干电池（锌锰干电池）：
（2）蓄电池（铅蓄电池）
（3）氢氧燃料电池：
三、化学反应速率与限度（P43~50）
1、化学反应速率：
（1）定义与表示方法：
（2）同一个反应，用不同的物质的浓度变化表示反应速率，数值可以不等，数值之比等于反应方程式各物质前面的系数比
（3）比较同一个反应在不同情况下反应的快慢，必要转化为同一种参照物来比较：
2、影响化学反应速率的因素：
（1）决定化学反应快慢的因素是物质本身的性质（如镁铝与酸的反应）
（2）影响因素有多种（温度、浓度、压强、催化剂、表面积等）：
（3）温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢（适应于所有反应）
（4）浓度增大反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（适应于溶液，不适用于固体物质）
（5）加入催化剂可以改变反应速率（适用于有催化剂的反应）
（6
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