C.氢化物的稳定性H2W>MH3
D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性
10.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
装置
目的
制备干燥的氨气
证明非金属性
Cl＞C＞Si
制备乙酸乙酯
分离出溴苯
11.下列说法正确的是
A.在无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2O32-、K+
B.钠、钾、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C.5.6LCO2气体含有的氧原子数约为3.01×1023
D.NO2与H2O反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
12.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
操作及现象
结论
A
将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，
溶液褪色
乙烯具有还原性
B
将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，
体积膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
结合H+的能力：
CO32-﹤AlO2-
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一
段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并加热，无红色沉淀
淀粉未水解
13.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点
②所示溶液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C.点③所示溶液中:
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D.起始时测得醋酸溶液的pH=2.9，则醋酸的Ka约为10-5.8
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.某汽车模型在一次运动过程中，速度—时间图象如图所示。
下列说法正确的是
A.前6s内汽车向正方向做匀速直线运动
B.第6—20s内汽车保持静止状态
C.20s末达到最大速度
D.20s内的总位移为68m
15.
如图，物块A、B用轻弹簧连接，用细绳竖直悬挂于天花板上并处于静止状态（弹簧处于弹性限度内）。
A的质量为m，B的质量为2m，弹簧的劲度系数为k，重力加速度为g。
剪断细绳的瞬间，下列说法正确的是
A.弹簧的伸长量mg/kB.A、B的加速度相同
C.A的加速度3gD.B的加速度为g
16.质子的质量
，中子的质量
，
粒子的质量
，光速
，则
粒子的结合能是
A.4.3×10-12JB.4.6×10-12JC.5.3×10-12JD.2.0×10-12J
17.月球的质量是M、月球的半径为R，引力常量为G，一宇航员站在月球表面上，在距月球表面高h处以初速度v水平抛出一个物体，若物体只受月球引力的作用，该物体的水平位移x为
A.
B.
C.
D.
18.如图所示，将质量为m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系金属环，环套在竖直固定的直杆上，定滑轮（大小可忽略）与直杆的距离为d，环在A点时绳与竖直杆垂直，杆上的B点在A点下方，环到达B点时绳与杆夹角30°。
现将环在外力控制下从A点匀速移动到B点，环从A点运动到B点的过程中，下列说法中正确的是
A．绳对重物的拉力一直小于mg
B．重物增加的重力势能为2mgd
C．运动中环的速度一直大于重物的速度
D．运动中环的速度一直小于重物的速度
19.如图甲，由粗细均匀同种材料的导线制成的长方形线框MPQN，线框一半处于变化规律如图乙所示的磁场中，则线框中的感应电流i（在线框中顺时针流动方向为正方向）和PQ两点间电势差uPQ随时间t变化的规律可能正确的是
20.直角坐标系xOy中，A、B、C、D四点关于O点对称，且到O点距离均为a,A、B两点各固定一正点电荷，电荷量均为Q。
一电量为-Q的点电荷以某一速度从C点开始运动，经过一段时间，该点电荷经过D点。
静电力常量用k表示。
则下列说法正确的是
A.C、D两点电场强度相同
B.该点电荷在C、D两点的电势能相等
C.该点电荷在C点受到的电场力为
D.该点电荷在D点受到的电场力为
21.如图，由某种粗细均匀的总电阻为4R的金属条制成的矩形线框abcd，固定在水平面内且处于方向竖直向下的匀强磁场B中。
一接入电路电阻为R的导体棒PQ，在水平拉力作用下沿ab、dc以速度v匀速滑动，滑动过程PQ始终与ab垂直，且与线框接触良好，不计摩擦。
在PQ从靠近ad处向bc滑动（未到达bc处）的过程中
A.PQ中电流先增大后减小B.PQ两端电压恒定
C.PQ上拉力先减小后增大D.线框消耗的电功率先增大后减小
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学在“测量电源的电动势和内阻”的实验中，所需器材如下：
A．待测电源（电动势E约为6V，内阻r约为5Ω）
B．电压表
（量程3V，内阻为3000Ω）
C．电流表
（量程0.6A，内阻约为1.0Ω）
D．定值电阻R0=3000Ω
E．滑动变阻器R（最大阻值20Ω）
F．开关S，导线若干
⑴为了减小实验误差，试在虚线框中画出实验电路图。
⑵实验中，当电流表读数为I1时，电压表读数为U1；当电流表读数为I2时，电压表读数为U2。
若忽略电压表的分流作用，据此可以计算出电源内阻的测量值r=（用I1、I2、U1、U2表示）。
⑶电动势的测量值真实值（填“>”“=”“<”）。
23．（9分）某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：
①将电动小车、纸带和打点计时器等按如图甲所示安装；
②接通打点计时器电源（其打点周期为0.02s）；
③使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，小车开始做匀减速运动，小车在整个运动中所受阻力恒定。
在小车匀速运动后，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示，请你分析纸带数据，回答下列问题（结果保留2位有效数字）：
（1）该电动小车运动的最大速度v=__________m/s；
（2）关闭小车电源后，小车的加速度大小a=__________m/s2；
（3）从下列给出的物理量中，选出恰当物理量的符号，写出小车的额定功率P的表达式，P=__________．
小车的质量m；斜面的高度h；斜面的倾角θ；小车最大速度v；关闭电源后小车加速度a.
24．（13分）水平放置的轻弹簧左侧固定于墙上，处于自然状态。
可视为质点的滑块以V0=1m/s的速度通过水平面上的A点时立即施加一水平向左的外力，外力的功率恒为P=12w，经时间t=2.5s接触弹簧，A点距弹簧原长末端的距离为L1=5.75m。
当滑块接触弹簧的瞬间立即撤去外力作用，滑块继续压缩弹簧，最后被弹回到水平面上的B点停下。
已知滑块的质量为m=2kg，B点距弹簧原长末端的距离为L2=1.00m，滑块被弹回的过程中离开弹簧时的速度大小为v=2m/s，水平向右。
弹簧的形变量在弹性限度内，g=10m/s2 。
求：
（1）滑块和地面间的动摩擦因数；
（2）弹簧被压缩的最大距离。
25．（19分）如图所示，带等量异种电荷的正对平行金属板倾斜放置，金属板长为L，金属板和水平面夹角θ=300。
一电量为-q（q>0）、质量为m的带电微粒从下板边缘P点由静止释放后沿水平直线运动到上板边缘，从Q点射出板间，并立即正对着圆心O射入半径为R的圆形区域，圆形区域中存在电场强度为E的匀强电场（图中没有画出）和匀强磁场。
带电微粒刚进入圆形区域的瞬间，在A点与一个静止的中性微粒发生正碰，碰后粘合成一个微粒在圆形区域中做匀速圆周运动，从圆形区域射出时，微粒速度方向相比初速度方向偏转了1200，重力加速度为g。
求：
⑴带电粒子从Q点射出时的速度v0；
⑵中性微粒的质量M；
⑶区域中匀强磁场的磁感应强度B。
26.（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。
将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：
（1）步骤①中溶解Cu的化学方程式是，用替代双氧水，加热，同样可以达到目的。
（2）步骤②调节溶液pH的目的是，可选用的最佳试剂是 。
（写出一种即可）
（3）步骤③进行的实验操作：
蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是。
（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是。
A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极，发生氧化反应
C.溶液中Cu2+的浓度保持不
变D.阳极泥中可回收Pt、Au等金属
（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为。
27.（14分）CH4是重要的清洁能源和化工原料,CO2是产生温室效应的主要气体。
（1）甲烷的电子式为。
（2）250C、101Kpa下，1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64KJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：
。
（3）CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在2500C、以镍合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4molCH4和6molCO2发生反应如下：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。
平衡时甲烷的物质的量为1mol。
计算此温度下，该反应的平衡常数K=（注明单位）。
下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是。
A.容器中的压强恒定B容器中气体的密度恒定
C.CH4与CO物质的量之比恒定D.CH4的转化率恒定
（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为。
相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为。
（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）
（5）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯，6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H20（g），已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：
平衡常数：
KMKN（填“>”、“<”或“=”）。
生成乙烯的速率：
v（M）有可能大于v（N），其理由是。
若投料比n（H2）：
n（CO2）=4：
1，则图中M点时，H2的体积分数为％。
28.（15分）绿水青山就是金山银山,保护环境是我们义不容辞的责任。
SO2是空气中的主要污染物，我国对空气中SO2的浓度有严格规定，其标准限值（mg/m3）如下表：
一级标准
二级标准
三级标准
≦0.15
≤0.50
≤0.70
某学习小组用下图装置测定空气中SO2的含量：
（1）通入一定量的空气后，该装置中出现的现象是，体现了SO2的性，该反应的离子方程式为。
（2）该小组进行4次实验，每次实验推动活塞次数记录如下表（每次抽气500mL）。
进行4次实验的目的是，综合4次实验数据计算该测定地点的空气质量属于级标准。
实验序号
1
2
3
4
推动次数
399
400
400
401
（3）下列因素中，会使测定结果偏高的是
A.未将气体全部推入溶液中B.推动注射器活塞的速度太快
C.抽取空气时，未抽满500mLD.空气含有其他还原性的气体杂质
（4）以下试剂可以代替装置中KMnO4酸性溶液的是
A.NaOH溶液B.碘的淀粉溶液C.品红溶液D.酚酞试液
（5）该实验抽气次数太多，操作麻烦，经同学们讨论后，改进方案，重新实验，既减少抽气次数，又能准确测定空气中的SO2含量。
改进的方案是。
（6）该小组还设计了如下装置测定SO2的含量。
你认为该装置（填“是或否”）可行，理由是。
29.（9分）图1表示将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予一定的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO2浓度。
图2表示A植物在不同温度和光照强度条件下测定的光合速率，光合速率以干重增加速率（mg/单位叶面积•h）表示（测定时其他条件均适宜）。
图3是B植物细胞内部分物质转化示意图，①～④表示生理过程。
（1）由图1分析可知，若A植物在第5min时，光照突然增强而其他条件不变，则光反应产物含量将；三碳化合物含量将。
（2）图2中15℃条件下，C点时的实际光合速率为；25℃条件下，D点以后该植物光合速率不再继续增大的限制因素是。
（3）图3的①～④中①、④发生的场所分别是、。
近年来，部分地区雾霾严重，雾霾天气首先会影响图中的过程。
30.（9分）为验证桑叶提取液具有一定的降血糖作用，某研究小组进行了如下实验：
取20只性别、大小、发育一致的健康小鼠制备成实验性患有糖尿病的小鼠并随机均分成甲、乙两组。
实验开始时，用血糖测定仪测定各组小鼠的血糖浓度，并进行统计。
请回答下列有关问题：
（1）给健康小鼠注射链脲佐菌素溶液（能破坏胰岛B细胞，诱发糖尿病）可制备成实验性患有糖尿病的小鼠。
这是因为胰岛B细胞能产生（激素）从而降低血糖浓度；当血糖含量低于正常值时，（激素）分泌量增加，维持血糖含量稳定。
（2）实验过程中，甲组每只小鼠灌喂桑叶提取液2mL/d,乙组每只小鼠灌喂蒸馏水2mL/d，连续灌喂四周（期间各组小鼠均饲喂等量普通饲料）。
四周后应进行的实验操作为。
实验结果是。
（3）给未注射链脲佐菌素溶液的肥胖小鼠和正常小鼠口服等量葡萄糖后，检测到肥胖小鼠血液中胰岛素含量明显高于正常小鼠，分析可能的原因是。
（4）小鼠血糖调节的方式为。
31.（9分）某研究性学习小组设计了如图1所示的生态系统。
水体中有藻类植物、水蚤、鲤鱼、腐生细菌等。
水蚤以藻类植物为食，鲤鱼以水蚤和藻类植物为食。
图2为该生态系统的碳循环部分过程示意图。
据图分析回答问题：
（1）图1所示生态系统的抵抗力稳定性较低的原因是。
（2）若藻类植物所固定的太阳能总量为3.0×108kJ，藻类中1/3被水蚤捕食、2/3被鲤鱼捕食，则鲤鱼所获得的能量最多为kJ。
（3）图2中生态系统的基石为（填代号），乙→丙中碳的流动形式是。
（4）图2中漏画了一个箭头，该箭头是
（填生理过程）。
32.（12分）在雕鸮（一种老鹰）中，绿色有条纹与黄色无条纹的个体交配，其子代为绿色无条纹:
黄色无条纹=1:
1。
当F1的绿色无条纹个体彼此交配后产生F2为绿色无条纹:
黄色无条纹:
绿色有条纹:
黄色有条纹=6:
3:
2:
1的小鹰。
该鹰羽毛的有无条纹由一对等位基因控制，用A和a表示；羽毛颜色由另外一对等位基因控制，用B和b控制，且这两对基因均为完全显性。
（1）这两对相对性状中的显性性状分别是，F1中绿色无条纹和黄色无条纹个体的基因型分别为。
（2）F1的绿色无条纹个体彼此交配后产生的F2为6:
3:
2:
1而不是9:
3:
3:
1的原因是。
（3）如果想要鉴定某黄色无条纹个体是纯合子还是杂合子，可以采用测交的方法，即让该个体和表现型为的个体杂交，如果子代，则该个体为纯合子，如果子代，则该个体为杂合子。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将所选题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，多凃、错涂、漏涂均不给分，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理-选修3-3】（15分）
⑴（5分）下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.相同温度下，氢气分子的平均动能一定等于氧气分子的平均动能
B.外界对物体做功，物体内能一定增加
C.非晶体具有各向异性，且在熔化过程中温度保持不变
D.当分子间作用力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而增大
E.密封在体积不变的容器中的气体，温度升高，气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
⑵（10分）如图所示，足够长的导热性能良好的气缸竖直放置，底部与一打气装置相连，每次均可打入压强P0=1.0×105Pa，体积V0=1.0×10－5m3的空气。
在距气缸底部h=0.5m处用销钉固定一活塞A，封闭一部分压强也为P0=1.0×105Pa的空气，活塞A可在气缸内无摩擦的滑动，其质量m=4kg，横截面积S=4.0×10－4m2。
现向气缸内打气4次后，拔掉销钉，活塞缓慢移动，最终停在某个位置。
整个过程中保持外界环境的大气压强和温度不变，大气压P0=1.0×105Pa，重力加速度g=10m/s2，求最终活塞与气缸底部的距离。
34．【物理-选修3-4】（15分）
⑴（5分）图（a）为一列简谐横波在t=0时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点P的振动图象。
下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波速为0.5m/s
B．波的传播方向向右
C．半个周期时间内，质点P运动的路程可能为4cm
D．0-2s时间内，质点P向y轴正方向运动
E．当t=6s时，质点P恰好回到平衡位置
⑵（10分）半径为R的透明半球体O为球心，AB为直径，右侧竖直放置光屏EF，轴线OC垂直于光屏，O至光屏的距离
。
一细束单色光自D点垂直射向半球体的平面，
，该色光在P点分离后的反射光线与折射光线垂直，求：
①半球体介质的折射率；
②该色光在P点分离后的反射光到达AB面、折射光到达EF面时间之比。
35.【化学—物质结构与性质】（15分）
随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为。
Fe2+中未成对电子数为。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是。
（5）向盛有氯化铁溶液的试管里滴加硫氰化钾溶液，溶液变红。
经研究表明，Fe3＋与SCN－形成的化合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1结合所得的离子显红色，Fe3＋与SCN－通过相结合，发生反应的化学方程式为。
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化
学式为；若该晶胞的棱长为acm,则该晶体的密度为g/cm3。
（NA为阿伏加德罗常数的值）
36.【化学—有机化学基础】（15分）
盐酸金刚烷胺用于一氧化碳中毒、帕金森综合症和亚洲A－Ⅱ型流感病毒引起的呼吸道感染的治疗，可以利用环戊二烯（CPD）来制备合成，流程图如下：
（1）金刚烷的分子式为，CPD中官能团的名称为。
（2）
的反应条件为，DCPD与H2反应的反应类型为。
（3）写出由CPD生成DCPD的化学方程式。
（4）CPD在一定条件下发生聚合反应，生成物的结构简式为。
（5）DCPD与Br2发生加成反应，写出其所有可能产物的结构简式__________。
（6）根据所学知识，以Y和乙酸为原料，采用合
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