化学计算中考化学专题专题分类汇编.docx
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化学计算中考化学专题专题分类汇编
专题32化学计算
1．【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1gB．2.2gC．4.4gD．5g
【答案】B
【解析】碳酸钙质量为：
8.8g×50%÷
＝11g，则反应放出CO2的质量为：
11g﹣8.8g＝2.2g。
故选B。
2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是
A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法判断
【答案】B
【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a＝b。
故选B。
3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%
【答案】C
【解析】假设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为100g×
×100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，设生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
75.0gx
x＝33.0g
则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
×100%＝59.7%。
故选C。
4．【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
A．
×100%B．
×100%C．
×100%D．
×100%
【答案】B
【解析】法一：
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
98233
yx
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝
×100%。
法二：
根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%。
故选B。
5．【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。
则下列判断不正确的是
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应生成3.6g水
D．反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：
200g×9.8%×
÷
＝3.6g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。
故选BD。
6．【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为
A．7.4B．4.6C．3.2D．3.8
【答案】C
【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。
Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O，
44100
x5.0g
x＝2.2g，
混合物中氧元素质量：
2.2g×
÷2＝0.8g
Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W＝2.4+0.8＝3.2。
故选C。
7．【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。
则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A．80∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶7
【答案】A
【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑固体质量减少量
569856
x
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu固体质量增加量
561606464﹣56＝8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以
＝
＝
故选A。
8．【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3
CaO+CO2↑）。
现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x。
CaCO3
CaO+CO2↑
5644
x33g
x＝42g，故正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为
×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶（16×3）＝1∶4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4，故错误。
故选D。
9．【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是
A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g
【答案】B
【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。
Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag
65216
6.5gx
x＝21.6g
设铁完全反应生成的银的质量为y。
Fe+2AgNO3
Fe（NO3）2+2Ag
56216
5.6gy
y＝21.6g
由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。
此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g
第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g，故选B。
10．【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是
A．10gZn、10gFeB．5.6gZn、5.6gFe
C．10gCaCO3、5.6gCaOD．10gCaCO3、10gCaO
【答案】AC
【解析】加入的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g。
A、10g锌和10g铁。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
6573
10g7.3g
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
5673
10g7.3g
所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；
B、5.6gZn、5.6gFe
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65732
5.6g7.3g0.17g
则酸不足，生成氢气的质量为0.17g。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56732
5.6g7.3g0.2g
则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；
C、CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
1007344100﹣44＝56
10g7.3g5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g，天平平衡，正确；
D、盐酸和10g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。
天平不平衡，错误。
故选AC。
11．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________（填序号，下同）；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。
【答案】④①③②③②④①
【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
KClO3
KCl+O2↑
81.732
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
生成32g的O2所需4种物质的质量分别为：
68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
Zn～H2↑
652
a
a
Mg～H2↑
242
x
x
2Al～3H2↑
546
y
y
Fe～H2↑
562
z
z
则a﹣
a＝x﹣
x＝y﹣
y＝z﹣
z
即
a＝
x＝
y＝
z，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）。
12．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【答案】
（1）26.2%
（2）5.85t
【解析】
（1）氯化铵中氮元素的质量分数为
×100%≈26.2%。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3+NH4Cl。
58.584
x8.4t
x＝5.85t
13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【答案】生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4
Na2SO4+Mg（OH）2↓
8012014258
yx7.1gz
x＝6g，y＝4g，z＝2.9g
氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%≈5.9%。
所加入的氢氧化钠溶液的体积为
≈64.1cm3＝64.1mL。
答：
（1）样品中硫酸镁的质量为6g。
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。
14．【2019年广东省】Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验_______________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】
（1）③④
（2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4
Na2SO4+Mg（OH）2↓
12058
x0.580g
x＝1.2g
答：
100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）
【解析】
（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填③④。
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为
＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为
＝20g，所以加入4%NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为
。
15．【2019年广西省贵港市】小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。
（2）该化肥属于_______________（填“合格”或“不合格”）产品。
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】
（1）6.991.02
（2）不合格
（3）3.42%
【解析】
（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的3倍，a是1.02g。
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g。
（2）设硫酸铵的质量分数为x。
（NH4）2SO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132233
5g×x6.99g
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品。
（3）氢氧化钡的质量分数为y。
（NH4）2SO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171233
y×50g2.33g
y＝3.42%
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