安徽省高考化学模拟试题十和答案详细解析.docx

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安徽省高考化学模拟试题十和答案详细解析

2020年安徽省高考化学模拟试题十

一、选择题

7．（★）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指氧气

B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

8.（★）实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（　　）

9．（★）下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

A

质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B

用铁电极电解饱和食盐水

2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C

锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡

CO

＋CaSO4===CaCO3＋SO

D

KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO

＋3Cl－＋4H＋＋H2O

10.（★）已知：

①H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）

ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是（　　）

A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：

ΔH>ΔH2

11.（★★）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。

下列叙述错误的是（　　）

A．Pb电极b为阴极

B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3

C．H＋由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

12.（★★）下图是某另类元素周期表的一部分，已知Z元素的原子的最外层电子数是次外层的3倍，空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是（　　）

A．简单阴离子的半径大小：

X>Y>Z

B．单质的氧化性：

X>Y>Z

C．Y的氢化物只有一种

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

13.（★★）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO

用Xn－表示，不考虑SeO

的水解）。

下列叙述正确的是（　　）

A．Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10－10

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．所用AgNO3溶液的浓度为10－3mol·L－1

D．Ag2SeO3（s）＋2Br－（aq）===2AgBr（s）＋SeO

（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全

二、非选择题

26.（★★）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。

“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材可知铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，可溶于酸。

Cu2（OH）2CO3俗称铜绿，铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成Cu2（OH）2CO3的物质有Cu和________________（填化学式）。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ.柠檬酸浸法：

将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ.碳酸钠法：

将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2CO3；

ⅲ.BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式：

__________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有__________（填字母代号）。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl－，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27．（★★）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。

以锡锑渣（主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物）为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）Sn（ⅣA）、As（ⅤA）、Sb（ⅤA）三种元素中，As和Sb的最高正化合价均为____________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为________________________。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是______________、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是__________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件：

____________________________________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为__________________________。

（5）“脱锑”时发生反应的化学方程式为______________________。

28.（★★★）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

回答下列问题：

（1）已知：

2NO2（g）===N2O4（g）

ΔH＝－55.3kJ/mol

N2O5（g）===2NO2（g）＋

O2（g）

ΔH＝＋53.1kJ/mol

则：

N2O5（g）===N2O4（g）＋

O2（g）

ΔH＝________kJ/mol

（2）以乙烯（C2H4）作为还原剂脱硝（NO），脱硝机理如图1所示。

若反应中n（NO）∶n（O2）＝2∶1，则总反应的化学方程式为______________________________________________；脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是____________________。

（3）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH<0。

实验测得：

v正＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k正c2（NO）·c（O2），v逆＝v（NO2）消耗＝k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数，只受温度影响。

不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.20

0.10

0.08

0.07

0.06

0.06

n（O2）/mol

0.10

0.05

0.04

0.035

0.03

0.03

①从0～2s内该反应的平均速率v（NO）＝________mol/（L·s）。

②T1温度时，化学平衡常数K＝______mol－1·L（结果保留3位有效数字）。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝__________。

若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T2________T1（填“>”、“<”或“＝”）。

④已知2NO（g）＋O2（g）2NO2的反应历程为：

第一步　NO＋NON2O2　快速平衡

第二步　N2O2＋O22NO2　慢反应

下列叙述正确的是__________（填字母代号）。

A．v（第一步的正反应）

B．总反应快慢由第二步决定

C．第二步的活化能比第一步的高

D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

（4）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为________________________________________。

33．（★★）【化学——选修5：

有机化学基础】

J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下图所示：

已知部分信息如下：

①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，—OH、—CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；—NO2、—COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。

②NO2

NH2（具有弱碱性和还原性）。

③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接基团“R—CONH—”。

请回答下列问题：

（1）H的名称是__________________，C分子中所含官能团的名称是________。

（2）E→F的反应类型是______________。

（3）利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是________（填字母代号，下同），测定J所含化学键和官能团的是________。

a．红外光谱仪b．质谱仪

c．元素分析仪d．核磁共振氢谱仪

（4）D＋I→J的化学方程式为_________________________________。

（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应和水解反应；②该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH；其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为___________。

（6）已知：

苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料设计合成H2NCOOH的路线（其他试剂任选）。

2020年安徽省高考化学模拟试题十答案

7．C　【解析】《格物粗谈》记载中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”指是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A错误；草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故B错误；“可燃冰”是由水和天然气在高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶物质，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C正确；中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误。

8．C　【解析】用加热无水乙醇的方法获得乙醇蒸气，将乙醇蒸气通过灼热的CuO可制得乙醛，用冷凝的方法收集乙醛，收集的乙醛中可能混有乙醇，乙醛和乙醇的沸点相差较大，可用蒸馏的方法纯化乙醛。

综上所述，该实验过程中未涉及的装置是C。

9．C　【解析】负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为2H2－4e－===4H＋，故A错误；阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为Fe＋2H2O

Fe（OH）2↓＋H2↑，故B错误；碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式为CO

＋CaSO4===CaCO3＋SO

，故C正确；碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O，故D错误。

10．A　【解析】A.乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加人一定体积的0.1mol·L－1乙二酸完全放出热量小于5.73kJ，故A正确；H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l），由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ，故B错误；氢气的燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水改为液态，则同样条件下的反应热ΔH<ΔH2，故D错误。

11．A　【解析】此装置为电解池，总反应是N2＋3H2

2NH3，Pb电极（b）上是氢气发生反应，即氢气失去电子氢元素的化合价升高，Pb电极（b）为阳极，故A错误；根据A选项分析，Pb电极（a）为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，故B正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C正确；根据装置图，陶瓷隔离N2和H2，故D正确。

12．A　【解析】已知Z元素的原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O。

第二周期元素与第三周期同主族相邻元素的原子序数相差8，观察题图可知X、Y分别为P、N。

一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小为X＞Y＞Z，故A正确；元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，故单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误。

13．D　【解析】由图象可知－lgc（SeO

）＝5.0时，－lgc（Ag＋）＝5，则Ksp（Ag2SeO3）＝c2（Ag＋）×c（SeO

）＝10－15，数量级为10－15，故A错误；由图象可知d点对应的c（Ag＋）偏大，应生成沉淀，B错误；由图象可知起始时，－lgc（Ag＋）＝2，则所用AgNO3溶液的浓度为10－2mol/L，C错误；Ag2SeO3（s）＋2Br－（aq）===2AgBr（s）＋SeO

（aq）平衡常数为K＝

＝

＝

＝109.6＞105，反应趋于完全，D正确。

26．

（1）O2、H2O、CO2

（2）碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀

（3）①氧气（H2O）　②Cu－e－＋Cl－===CuCl

（4）①4CuCl＋O2＋2H2O＋2CO

===2Cu2（OH）2CO3

＋4Cl－　②ABC

【解析】

（1）铜锈为Cu2（OH）2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）结合图象可知，Cu2（OH）2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。

Cu2（OH）3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。

（3）①结合图象可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

②结合图象可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu－e－＋Cl－===CuCl。

（4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2CO3，离子方程式为4CuCl＋O2＋2H2O＋2CO

===2Cu2（OH）2CO3＋4Cl－。

②在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；Cu2（OH）3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。

替换出锈层中的Cl－，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；酸浸法会破坏无害锈Cu2（OH）2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确。

27．

（1）＋5　

（2）蒸发结晶

（3）把SnO氧化成SnO

　烧碱浓度为100g·L－1、温度为85℃

（4）PbO

＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－

（5）5Sn＋4Na3SbO4＋H2O===4Sb＋5Na2SnO3＋2NaOH

【解析】

（1）As和Sb都属于第ⅤA族元素，所以最高正化合价均为＋5；根据核外电子排布规律可知，Sn原子的结构示意图为

。

（2）由得到锡酸钠晶体的后续操作为趁热过滤、干燥可知，前面的操作为蒸发结晶。

（3）该工艺的主要目的是得到锡酸钠，可见必须将SnO中Sn氧化为＋4价，而硝酸盐具有氧化性，所以加入NaNO3的作用是把SnO氧化成SnO

；应根据图象判断“碱浸”的合适条件：

由题中第一幅图得出最佳烧碱浓度100g·L－1，由题中第二幅图得出最佳温度85℃。

（4）“脱铅”的主要变化为PbO

―→PbS↓，可得离子方程式：

PbO

＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－。

（5）“脱锑”时主要变化为Sn→Na2SnO3，Na3SbO4→Sb，据此可以写出反应的化学方程式：

5Sn＋4Na3SbO4＋H2O===4Sb＋5Na2SnO3＋2NaOH。

28．

（1）－2.2

（2）6NO＋3O2＋2C2H4

3N2＋4CO2＋4H2O　350℃左右、负载率3.0%

（3）①0.03　②363　③

　>　④BC

（4）NO＋6H＋＋5e－===NH

＋H2O

【解析】

（1）根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到目标热化学方程式，故ΔH＝－2.2kJ·mol－1。

（2）根据脱硝机理图分析，在Cu＋的催化作用下，C2H4作还原剂，与NO、O2反应生成N2、CO2和H2O，因反应中n（NO）∶n（O2）＝2∶1，所以发生反应的化学方程式为6NO＋3O2＋2C2H4

3N2＋4CO2＋4H2O；根据题图2分析，为达到最佳脱硝效果，温度应选择350℃左右，负载率应选择3.0%。

（3）①0～2s内，NO的物质的量变化了（0.20－0.08）mol＝0.12mol，则v（NO）＝

＝0.03mol·L－1·s－1。

②由表格中数据可知，T1温度下4s时反应达到平衡状态：

　　　　　　2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

起始（mol·L－1）：

　0.1　　　0.05　　　0

转化（mol·L－1）：

　0.07　　0.035　　0.07

平衡（mol·L－1）：

　0.03　　0.015　　0.07

则平衡常数K＝

＝

＝363。

③2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的平衡常数K＝

反应达平衡时，v正＝v逆，即k正c2（NO）×c（O2）＝k逆c2（NO2），则

＝

＝K；将容器的温度改为T2时k正＝k逆，则T2温度下的平衡常数K＝1<363，由于该反应的正反应为放热反应，升温平衡常数减小，则T2>T1。

④第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正逆反应速率都较大，则第一步反应的正反应速率大于第二步反应的正反应速率，A项错误；化学反应的速率由慢反应决定，B项正确；活化能越高，反应速率越慢，则第二步反应的活化能较高，C项正确；有效碰撞才能发生反应，第二步反应是慢反应，则第二步中N2O2与O2的碰撞不能达到100%有效，D项错误。

（4）电解池阴极发生还原反应，NO被还原为NH

，所以阴极的电极反应式为NO＋6H＋＋5e－===NH

＋H2O。

33．

（1）对硝基苯酚（或4－硝基苯酚）　羧基

（2）取代反应

（3）c　a

（4）NH2OH＋CH3COCl

NHCOCH3OH＋HCl

（5）16　HCOOCH2NH2

（6）CH3

NO2CH3

NO2COOH

NH2COOH

【解析】依题意可知，酚遇氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有2种，说明苯环上只有2种氢原子。

由此推知，J含有苯环、酚羟基和CH3CONH—，且两个取代基位于苯环的对位，J的结构简式为CH3CONHOH。

逆推，A为乙烯，B为乙醛，C为乙酸，D为CH3COCl。

E为苯，F为溴苯，G为苯酚，H为HONO2,I为HONH2。

（1）H分子中，—NO2作取代基，羟基作主官能团，名称为对硝基苯酚（或4－硝基苯酚）；C为羧酸类，所含官能团为羧基。

（2）E→F为苯与溴发生取代反应生成溴苯。

（3）H和I组成元素都是C、H、O、N，在元素分析仪上信号完全相同，答案选c；红外光谱仪测定有机物的官能团和化学键，答案选a。

（4）D和I发生取代反应形成肽键和氯化氢，故D＋I→J的化学方程式为NH2OH＋CH3COCl

NHCOCH3OH＋HCl。

（5）1mol酚酯最多消耗2molNaOH。

依题意可知，J的同分异构体中，苯环上直接连接甲酸酯基（HCOO—）。

分两种情况讨论：

①若苯环上有2个取代基，则苯环上的取代基有“HCOO—、—NHCH3”和“HCOO—、—CH2NH2”两种可能，每种可能有“邻、间、对”三种情况，共有6种结构；②若苯环上有3个取代基，则苯环上的取代基为HCOO—、—NH2、—CH3，有10种结构。

综上所述，符合条件的同分异构体有16种。

其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构不含甲基，且HCOO—、—CH2NH2位于苯环的对位，结构简式为HCOOCH2NH2。

（6）分析目标产物知，将甲基氧化成羧基，先引入硝基，再还原硝基。

由于胺基易被氧化，故先氧化，后还原；又因为—COOH控制苯环的间位取代，—CH3控制苯环的邻、对位取代。

所以，先硝化、后氧化、最后还原。

合成路线为CH3

NO2CH3

NO2COOH

NH2COOH。