北京市学年高考化学非选择题分类训练试题.docx

北京市学年高考化学非选择题分类训练试题.docx

《北京市学年高考化学非选择题分类训练试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市学年高考化学非选择题分类训练试题.docx（32页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

北京市学年高考化学非选择题分类训练试题

北京市2021-2022学年高考化学非选择题分类训练试题

一、陌生情境中氧化还原方程式的书写

1．按要求书写下列反应方程式。

（1）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO

将NO2转化为NO

，其离子方程式为____________________________________________________

_____________________________________________。

（2）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____________________

________________________________________________________________________。

（3）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO

，其离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________

_____________________________________。

（5）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O

还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．

（1）NaClO与Fe2＋发生氧化还原反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（2）Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2＋和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）向CoSO4溶液中加入氨水和过氧化氢溶液将Co2＋转化为Co（NH3）

。

写出反应的离子方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．

（1）“溶浸”时把双氧水和稀硫酸加入硫酸亚铁溶液中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（2）Fe2O3可以与KOH和KNO3混合物加热共熔，从而制得净水剂高铁酸钾（K2FeO4）及其副产物KNO2，该反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）已知“还原”过程中将SO2通入H3AsO4溶液，砷酸转化为亚砷酸（H3AsO3），请写出反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）“酸浸”中硫化钴（CoS）、Na2SO3与盐酸共同反应生成S单质的离子方程式为________________________________________________________________________。

4．

（1）由熔渣（FeO·Fe2O3）制得绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下（已知FeS2难溶于水）。

熔渣

溶液1

溶液2

绿矾

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是________，步骤②加入FeS2的目的是将Fe3＋还原（硫元素被氧化为SO

），发生反应的离子方程式为___________________________________

_____________________________________________。

（2）硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。

以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如图。

辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3＋形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

5．镧系金属元素铈（Ce）常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO

、NO

物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式____________________________________________。

（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO

转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4＋，其原理如图1所示。

①无毒气体从电解槽的____（填字母）口逸出。

②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4＋________mol。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

6．NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

Mathieson方法制备NaClO2的流程如图所示。

（1）NaClO2的名称是____________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。

（3）ClO2也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO

，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中，可将ClO

转化为Cl－的是________。

（填字母）

a．FeSO4　b．O3　　

c．KMnO4　　d．SO2

（4）反应②的离子方程式是_______________________________________________。

7．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用作食品添加剂（抗结剂）。

一种制备黄血盐的工艺如图。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN－的废水必须处理后才能排放。

可用两段氧化法处理：

第一次氧化：

NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；

第二次氧化：

NaOCN与NaClO反应，生成N2和两种盐（其中一种为酸式盐）。

已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体（常温时，Ka＝6.3×10－10），易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

①第一次氧化时，溶液应调节为________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________________________________________________________________________。

②第二次氧化反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

8．金属铜在人类文明中有悠久的历史，火法炼铜是铜的主要冶炼方式。

以硫化铜精矿（含有铁、砷等杂质）火法炼铜的工艺流程如图。

（1）写出铜锍吹炼时Cu2S发生反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）绿水青山就是金山银山，环境保护是每位化学研究者的义务。

火法炼铜产生的废气烟尘通常含有三价砷元素（As2O3），三价砷元素的毒性是五价砷元素的60倍。

通常采用氧化浸出液（含NaOH和NaClO）来处理烟尘用以降低毒性，该过程称为“烟尘除砷”。

“烟尘除砷”反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

9．三氧化钨（WO3）可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。

一种利用黑钨矿（主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质）制备WO3的工艺流程如图所示。

（1）写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________，

该反应的氧化产物用途有________、________。

（2）“除钼”阶段中，仲钼酸铵[（NH4）6Mo7O24]与（NH4）2S在溶液中反应生成硫代钼酸铵[（NH4）2MoS4]，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）有一种蓝钨WO3－x，钨的化合价为＋5价和＋6价，若x＝0.15，则该化合物中＋5价和＋6价的钨原子物质的量之比为________。

10．利用废旧镀锌铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如图。

已知：

Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO

形式存在。

回答下列问题：

（1）“部分氧化”阶段，ClO

被还原为Cl－，该反应的离子方程式是________

_____________________________________________。

（2）写出溶液2中的反应离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）用酸性高锰酸钾溶液可测定生成物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。

用酸性KMnO4标准溶液进行滴定时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

二、速率常数与平衡常数的相关计算

1．一定条件下，CO2与H2反应可合成乙烯（CH2===CH2）。

反应热化学方程式为2CO2（g）＋6H2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－367kJ·mol－1。

已知上述反应中，v正＝k正·c2（CO2）·c6（H2），v逆＝k逆·c（CH2===CH2）·c4（H2O）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），在T1℃时达到平衡。

已知k正＝0.5k逆，该反应的Kc＝________；T2℃下，达平衡时，若k正＝0.8k逆，则T1________（填“＞”“＝”或“＜”）T2。

2．升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）的化学反应速率却随着温度的升高而减小。

科学研究表明，反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）分为以下两步：

反应Ⅰ：

2NO（g）N2O2（g）　ΔH1＜0　v1正＝k1正c2（NO），v1逆＝k1逆c（N2O2）

反应Ⅱ：

N2O2（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH2＜0，v2正＝k2正c（N2O2）·c（O2），v2逆＝k2逆c2（NO2）

其反应历程如图1所示。

（1）决定2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）反应速率的是__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），其理由是_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。

回答下列问题：

（1）已知：

t1温度下，k（正）＝0.006s－1，k（逆）＝0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则ΔH________（填“小于”“等于”或“大于”）0。

（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________（填“A”或“B”），平衡常数值K2＝________；温度t1________（填“小于”“等于”或“大于”）t2，判断理由是__________________________________________________________________。

4．对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

CH3COCH3

CH3·＋CH3CO·　①

Ea＝351kJ·mol－1

CH3CO·

CH3·＋CO　②　Ea＝42kJ·mol－1

CH3·＋CH3COCH3

CH4＋CH3COCH2·　③

Ea＝63kJ·mol－1

CH3COCH2·

CH3·＋CH2===C===O　④

Ea＝200kJ·mol－1

CH3·＋CH3COCH2·

C2H5COCH3　⑤

Ea＝21kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4＋CH2===C===O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应________（填序号）决定，另一个反应的化学方程式为____________________________________________________________，

反应速率常数：

k4________（填“＞”或“＜”）k5。

（2）一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是________。

a．再充入1molCH3COCH3

b．及时分离出CH4

c．使用适宜的催化剂

达到平衡后，测得容器中存在amolCH4和bmolCO，则CH3COCH3（g）CH4（g）＋CH2===C===O（g）在该温度下的平衡常数K＝________mol·L－1。

（用含a、b的代数式表示）

（3）分解产物中的CH4可用于制备氢气：

反应：

CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）　ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。

830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K＝1.2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c（CH4）＝2.0mol·L－1、c（H2O）＝4.0mol·L－1、c（CO2）＝2.0mol·L－1、c（H2）＝2.0mol·L－1，则此时v正______（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

5．660K在恒容容器中，2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的速率方程为v＝k·cm（NO）·cn（O2），k是该反应在660K时的速率常数。

NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如表所示。

编号

c（NO）/

（mol·L－1）

c（O2）/

（mol·L－1）

v/（mol·L－1·s－1）

Ⅰ

0.10

0.10

0.3

Ⅱ

0.10

0.20

0.6

Ⅲ

0.20

0.20

2.40

（1）m＝________，k＝________。

（只写数值，不写单位）

（2）第1组达平衡时，n（NO）＋n（O2）＝n（NO2），平衡常数K＝__________。

（保留一位小数）

（3）一定温度下，向恒容容器中充入NO和O2，O2初始的体积分数[φ（O2）]与平衡时NO2的体积分数[φ（NO2）]关系如图所示。

φ（O2）＝

时，φ（NO2）可能为________点。

（填C、D或E）

6．1981年Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。

回答下列问题：

（1）过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为

第一步：

N—N—O＋C—O―→N—N…O…C—O（慢反应）　活化配合物

第二步：

N—N…O…C—O―→N—N＋O—C—O（快反应）　活化配合物

第一步反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，CO（g）＋N2O（g）===CO（g）＋N2（g）的决速反应为__________（填“第一步”或“第二步”）反应。

（2）在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO（g）＋N2O（g）===CO2（g）＋N2（g）　ΔH＜0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pykPa。

①曲线ad表示________（填“400℃”或“650℃”）条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为_______________________________。

③ad段的平均反应速率

（N2O）＝________kPa·min－1。

④400℃条件下平衡常数Kp＝__________。

（保留分数）

7．

（1）为避免汽车尾气中的氮氧化物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，实验测得，v正＝k正·c2（NO）·c2（CO），v逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“＞”“＜”或“＝”）k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

＝________（保留一位小数）。

（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为

第一步I2（g）2I（g）（快反应）

第二步I（g）＋N2O（g）―→N2（g）＋IO（g）（慢反应）

第三步IO（g）＋N2O（g）―→N2（g）＋O2（g）＋I2（g）（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k·c（N2O）·c0.5（I2）（k为速率常数）。

下列表述正确的是________（填字母）。

A．N2O分解反应中：

k值与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．IO为反应的催化剂

8．

（1）对于反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH＜0的反应历程如下：

第一步：

2NO（g）

N2O2（g）（快反应）

第二步：

N2O2（g）＋O2（g）

2NO2（