北京高三化学各区一模选择汇编Word文档下载推荐.doc
《北京高三化学各区一模选择汇编Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高三化学各区一模选择汇编Word文档下载推荐.doc（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
石景山一模
6．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是
A．石油B．氢能C．太阳能D．煤
7．有关氯及其化合物的说法，正确的是
A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B．氯碱工业中，阳极得到烧碱
C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性
D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3，下列表述正确的是
A．中子数为32，质子数为27的钴原子：
Co
32
27
B．H2O2的电子式：
C．NH3和NH4Cl化学键类型相同
D．[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是+3
9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是
A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键
B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子
C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低
D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10％的NaC1溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。
下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同[
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11．从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：
过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·
cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
甲
丙
乙
A．甲装置中Br—发生的反应为：
2Br—+Cl2===Br2+2Cl—
B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole—
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
12．探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：
试纸Ⅱ：
1mol/LNa2SO4
试纸Ⅰ：
0.01mol/LNa2SO4
实验现象：
时间
试纸Ⅰ
试纸Ⅱ
1min
a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红，d极附近……
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
A．d极附近试纸变蓝
B．a极附近试纸变红的原因是：
2H2O+2e—===H2↑+2OH—
C．对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH—的迁移
D．试纸Ⅰ的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH—快
朝阳一模
6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是
A.踩泥
B.拉坯
C.上釉
D.烧制
7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：
NaOH＞Al（OH）3B．相对原子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞HIO4D．稳定性：
H2O＞H2S
8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
A．HCl的电子式：
B.NaOH中既含离子键又含共价键
C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：
2H2O+2e–=2OH–+H2↑
D.漂白粉露置在空气中：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低
温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该
基团还能与NaI作用生成I2。
下列分析不正确的是
A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基
D．青蒿素中对热不稳定的基团是“”
10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N2O4的流程如下：
下列分析不正确的是
A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化
B．反应②利用了NH3的还原性
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①可由右图所示装置实现
11.测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加
入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。
下列判断不正确的是
A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B．B、C1点均满足：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3–）+c（OH–）
C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3–+H+=CO2↑+H2O
12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/L）。
实验
现象
产生无色气泡
液面上方呈浅红棕色
（能使湿润pH试纸变蓝）
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.①中：
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水
C.②中：
Al+3NO3–+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O
D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3
东城
6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除
-----黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲
------石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干
------石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼
7．下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
8．下列解释事实的方程式中不正确的是
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：
4Na+O2=2Na2O
B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：
2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-
9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：
4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子
D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+
10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
A．氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是
实验目的
②中的试剂
A．
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B．
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C．
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D．
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液
12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c（H2）/mol·
L-1
c（I2）/mol·
c（HI）/mol·
0.01
0.004
0.02
a
b
丁
-----
下列判断正确的是
A．HI的平衡浓度：
a=b＞0.004
B．平衡时，H2的转化率：
丁＞甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
房山
6．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是
7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
8．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；
设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：
Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是
A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱
B．原子半径：
r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
NOx、O2
CO、CxHy
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
50-60℃
H2SO4
11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：
C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2OΔH<
0
已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据如下表：
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
易溶于水
A．制备硝基苯的反应类型为取代反应
B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来
C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
12.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是
实验1
i.10滴碘酒
ii.用NaOH溶液调节pH=2
iii.2滴品红溶液
红色溶液
无色溶液
2mLA溶液
实验2
ii.加入10滴碘酒
iii.用NaOH溶液调节pH=2
i.加入2滴品红溶液
红色复原
A.溶液A的pH=2原因是：
SO2+H2OH2SO3H++HSO3－
B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰
丰台
6.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是
氧化铁
钙钛矿太阳能电池
SiO2超分子纳米管
石墨烯发热服
A．用作涂料
B．化学能转化为电能
C．无机非金属材料
D．有电热转化性能
7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．还原性：
Cl－＞Br－B．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：
Cl＞Br＞SeD．气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
8.下列说法中正确的是
A.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
B.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
C.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同
D.CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中
9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I－H2O+IO－慢
H2O2+IO－H2O+O2+I－快
A．IO－是该反应的催化剂B.反应的速率与I－浓度有关
C．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）D.反应活化能等于98kJ/mol
10.下列实验中，现象和结论都正确的是
结论
A.
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀，白色沉淀不消失
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B.
将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C.
用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应
前者反应更剧烈
羟基的活动性：
水＞乙醇
D.
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液
产生蓝色沉淀
Cu（OH）2比Mg（OH）2更难溶
直流电源
-+
G
石墨
铁
饱和食盐水
NaOH溶液
11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是
A．阴极附近溶液的pH增大
B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4mol
D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO
12.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确的是
取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加
0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
将溶液均分后置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液
溶液显红色
向试管2中加入1mLCCl4，充分振荡、静置
溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液
溶液微弱变红
A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
大兴
6．2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是
A．熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量
B．演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料
C．低温环境会影响机器人的电池性能
D．机器人芯片的主要成分为SiO2
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：
C>
OB．酸性：
HCl>
H2SiO3C．热稳定性：
H2O>
H2SD．金属性：
Na>
Al
8．FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是
解释
A
SO2
溶液变为浅绿色
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B
氨水
有红褐色沉淀产生
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C
NaHCO3溶液
有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡
Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
D
Mg（OH）2浊液
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
A．1molNH4+所含的质子总数为10NA
B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:
1
10．高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。
下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是
A．单体之一为B．在一定条件下能发生水解反应
C．生成1molL的同时，会有（x+y-1）molH2O生成D．1molL最多可与3molH2发生加成反应
11．利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是
选项
③中现象
装置图
Cu
淀粉-KI溶液变蓝
NO2为氧化性气体
稀硫酸
Na2SO3
品红溶液褪色
Na2SO3未变质
浓盐酸
MnO2
FeBr2溶液变为黄色
氧化性：
Cl2＞Br2
浓氨水
NaOH
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3为碱性气体
12．已知：
2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
[投料比=]；
A．ΔH<
0B．X>
2
C．400K时，反应的平衡常数为5×
10-2
D．投料比为2时，Q点v逆（CH4）小于P点的v逆（CH4）
海淀
6.平昌冬奥会“北京8
分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4
h
的智能服饰;
用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg
的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是
A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广
7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是
A.Na2S溶液显碱性:
S2-+
2H2OH2S
+
2OH-
B.K2Cr2O7
升级会员 