安徽省届高三化学上学期第一次质量监测一模试题Word文档格式.docx
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A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B.用装置II验证二氧化硫的漂白性
C.用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝
D.用装置IV分离苯和KBr溶液
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·
L－1KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.能溶解Al2O3的溶液：
Na＋、K＋、Cl－、SiO32－
C.无色透明溶液中：
Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－
D.使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－
5.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是
A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B.在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
6.迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：
下列有关茜素红说法正确的是
A.分子式为C14H9NaO7SB.能发生消去反应
C.分子中含手性碳原子D.易溶于水
7.氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：
CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是
A.CO为氧化产物，H2为还原产物B.CaCN2含有共价健，属于共价化合物
C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol
8.用如图所示装置及表中的试剂（装置I中的试剂足量）并依据装置II中的现象，检验混合气体中的某种成分，试剂方案合理的是
9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：
2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2
B.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：
CaSO4（s）＋CO32－（aq）
CaCO3（s）＋SO42－（aq）
C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·
H2O＋H2O
D.酸化NaIO3和NaI的溶液：
I－＋IO3＋6H＋＝I2＋3H2O
10.碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·
H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋
B.可以加入MgCO3调节PH
C.过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3
D.“混合”时反应的离子方程式为：
2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO（OH）2·
H2O↓
11.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：
N2H4·
2H2O
N2H5＋·
H2O＋OH－
D.常温下，向0.1mol·
L－1的N2H4溶液加水稀释时，n（H＋）·
n（OH－）会增大
12.原子核的人工转变是利用α粒子（即氦核42He）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。
1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：
WZX＋42He→17z＋1Y＋11H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是
A.X、Y可形成两种以上的化合物B.WZX的质量数为13
C.原子半径：
X＜YD.X仅有一种含氧酸
13.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO－的溶液为例）。
下列说法错误的是
A.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋
C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：
1
14.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（
）为原料制得。
有关该双环烯酯的说法正确的是
A.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应
C.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
15.25℃时，用0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A滴定分数、PH及粒子分布分数δ[δ（X）＝
]如图所示：
A.用NaOH溶液滴定0.1mol·
L－1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1mol·
L－1Na2A溶液中：
c（Na＋）＜c（HA－）＋2c（A2－）
C.0.1mol·
L－1NaHA溶液中：
c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）
D.H2A的Ka2＝1×
10－7
第II卷非选择题（共55分）
16.（6分）物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：
回答下列问题：
（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是，写出YX的电子式。
（2）比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）。
（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。
17.（12分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－）。
（1）仪器A的名称是。
（2）A中实验现象为。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。
A.烧碱B.无水CaCl2C.碱石灰D.浓硫酸
（4）E中发生反应的离子方程式为。
（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？
。
（6）已知：
2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O；
2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：
准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·
L－1KI溶液、淀粉溶液；
然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。
重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。
滴定终点时的实验现象为，该样品中NaNO2纯度为。
18.（10分）实验室由铁泥（主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α－Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（1）酸浸。
用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有（填序号）。
A.适当升高酸浸温度B.适当缩短酸浸时间C.适当加快搅拌速度
（2）还原。
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。
“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成（填化学式）；
检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是。
（3）除杂。
向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。
若溶液的PH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是。
[Ksp（CaF2）＝5.3×
10－9、Ka（HF）＝6.3×
10－4]
（4）沉铁。
将提纯后的FeSO4溶液与NH3·
H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
生成FeCO3沉淀的离子方程式为。
19.（12分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH＝＋210.5kJ·
mol－1
②
CaSO4（s）＋CO（g）
CaS（s）＋CO2（g）ΔH＝－47.3kJ·
反应CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g）
CaS（s）＋3CO2（g）ΔH＝kJ·
（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为。
理由是。
计算温度T1、压强p1下（N点）平衡常数Kp＝。
（Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×
物质的量分数）
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。
10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写字母）。
A.加了催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D.增加SO2的物质的量
选考题（请从20、21两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
）
20.（15分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[（NH4）3Fe（C6H5O7）2]。
（1）Fe基态核外电子排布式为；
[Fe（H2O）6]2＋中与Fe2＋配位的原子是（填元素符号）。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是；
C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）与NH4＋互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（4）柠檬酸的结构简式见图（
）。
1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为NA。
（5）经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于。
若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则铁原子的半径为pm。
21.（15分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：
（1）兔耳草醛的分子式是，化合物D中的含氧官能团的名称是。
（2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成（填结构简式）。
（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①既能发生水解反应，也能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（4）写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式。
（5）已知：
以物质C为原料制备聚乳酸（
），可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：
反应、反应、反应、反应。
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