北京顺义区高三上期末化学.docx
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北京顺义区高三上期末化学
2019北京顺义区高三（上）期末
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56
第一部分选择题（共42分）
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生氧化还原反应的是
A．在焙制面包时添加NaHCO3
B．在红酒中添加一定量的SO2
C．在食品包装袋中放置还原铁粉
D．在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土
2.用化学用语表示Cl2+H2O
HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．Cl2的结构式：
Cl—Cl
C．HCl的电子式：
D．Cl−的结构示意图：
3.下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是
A．升温B．加水稀释
C．加入少量氯化钠固体D．加入少量醋酸钠固体
4.向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是
A.将Cl2通入AgNO3溶液中B.将NH3通入AgNO3溶液中
C.将CO2通入CaCl2溶液中D.将NO2通入Ca（OH）2溶液中
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH4+中含有电子数为11NA
B．22.4LCO2中含有氧原子数为2NA
C． 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为NA
D．常温常压下，16gCH4含有的共价键数为4NA
6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
CO2+4H2
CH4+2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为：
，下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子式为C10H8O6
B．分子中含有3种含氧官能团
C.1mol分枝酸最多可消耗3molNaOH
D
.可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同
8.下列解释事实的方程式中，不正确的是
A.用AlCl3溶液和氨水制备Al（OH）3：
Al3++3OH—
Al（OH）3↓
B.用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：
Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42—
D.向氯水中通入SO2，氯水的漂白能力降低：
SO2+Cl2+2H2O
4H++SO42—+2Cl-
9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
目的
利用乙醇的消去反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物是乙烯
方案
选项
A
B
目的
制备并收集氨气
制取并收集二氧化氮
方案
选项
C
D
10.生产硫酸的主要反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－197kJ/mol。
图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是
A．X代表压强
B．推断L2>L1
C．A、B两点对应的平衡常数相同
D．当SO2（g）和SO3（g）生成速率相等时，则反应达到平衡
11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛，糠醛是重要的化工原料，在一定
条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂（）,下列说法正确的是
A.糠醛的结构简式为：
B.糠醛树脂可与新制的Cu（OH）2浊液在加热时反应生成红色沉淀
C.通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
D.糠醛树脂的链节为：
12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图所示。
Y与Z能形成两种常见的化合物，其中一种可作为漂白剂。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.Y和Z的氢化物分解温度，前者高
B．原子半径由大到小的顺序：
W>Z>Y>X
C．W的单质可以从Z的氢化物溶液中置换出Z的单质
D.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种离子化合物
13.下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
选项
操作
现象
解释
A
将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
B
向2.0mL酸化的0.5mol/LFeSO4溶液（pH=0.2）中，加入几滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色
H2O2溶液具有还原性
C
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
D
无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
14．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）ΔH=－93.0kJ/mol。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl5）/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法不正确的是
A．0～150s内的平均反应速率υ（PCl3）=1.2×10－3mol/（L·s）
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡时，PCl3的转化率是20%
D．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为1
第二部分非选择题（共58分）
15．（13分）二醇类有机物常用作溶剂、香料、医用消毒剂，以天然桥环化合物M为原料制备二醇类化合物的流程如下：
已知：
.
.
（1）M中的官能团名称为。
（2）B→C的反应类型为。
（3）试剂a为。
（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为。
（5）D的结构简式为。
（6）将下列E的流程图补充完整：
E
（7）与乙二酸生成高聚物得化学方程式是。
16.（10分）SO2是硫酸原料气的主要成分，许多工业过程中会产生SO2，又是大气主要污染物之一。
利用SO2的性质可以解决工业尾气对环境污染的问题。
SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝（Na2SO4·10H2O），其转化关系如下：
（1）利用SO2的还原性，可以回收工业尾气中的SO2得到硫酸。
已知25℃、101kPa时：
.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=－197kJ/mol；
.SO3（g）+H2O（g）
H2SO4（l）△H2=－174kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H=。
（2）
中SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是。
（4）Ⅳ中将NaClO溶液加入NaHSO3溶液中，得到Na2SO4溶液，其离子方程式是。
17.（10分）由某种含镍废料（NiO、CuO、FeO、CaO及SiO2等）为原料，制备高纯NiSO4，实现镍的再生利用。
其工作流程如下：
资料：
.NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
.金属氢氧化物的沉淀析出pH
开始沉淀时
沉淀完全时
Fe（OH）3
2.35
3.2
Ni（OH）2
7.52
9.15
（1）过程Ⅰ得到的滤渣主要成分是。
（2）过程Ⅱ中，Cu在上获得（填“阴极”或“阳极”）。
（3）过程Ⅲ用于除铁。
先将滤液的pH调节在3.2左右，再向滤液中加入适量的H2O2，产生大量红褐色沉淀，该反应的离子方程式是，此时滤液中仍含有少量Fe3+，继续加入Na2CO3，得到黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]沉淀而进一步除铁，该反应的化学方程式是。
（4）镍电池在现代生活生产中的作用越来越重要。
一种镍可充电电池的工作原理示意图如下，其中碳电极能够吸附氢气。
放电时，正极的电极反应式是。
18.（12分）催化剂协同零价铁（Fe）将水体中的硝酸盐（NO3-）转化为N2，有效降低水体中氮元素的含量，已成为环境修复研究的热点之一。
（1）向含有NO3-的水体中，加入足量的零价铁和适量催化剂，进行试验。
反应2小时后，结果如下：
序号
加入物质
NO3-的去除率
产物
a
铁
40%
NH4+、Fe2+及少量N2
b
Pd-Cu催化剂
0.9%
NH4+、Cu2+及少量N2
c
铁+Pd-Cu催化剂
79.5%
N2、Fe2+及少量NH4+
①实验a中还原剂是。
②实验a中从产物看，只用铁去除水体中NO3-存在的问题是。
③实验c中主要反应的离子方程式是。
（2）根据不同初始pH下催化还原NO3-的实验数据和催化还原反应的过程，回答问题：
为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。
解释当水体pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是。
（3）电解法去除水体中NO3-的实验装置图如下。
①电极A应与直流电源的极连接（填正、负）；
②电极B发生的电极反应式是。
19.（13分）CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
实验小组制备CuCl2并探究CuCl2溶液电解产物。
资料：
.CuCl是白色的难溶物，用Cu和浓的CuCl2溶液反应生成CuCl；CuCl易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液析出CuCl白色沉淀。
.CuCl+Cu2++3Cl－+H2O[CuCl2·CuCl2（H2O）]－（棕褐色）
（1）制备CuCl2（加热和夹持装置略）
①装置A中制取氯气，是利用了浓盐酸的（填“氧化性”或“还原性”）
。
②装置B中盛放浓硫酸，其作用是。
③装置C中反应的方程式是。
（2）探究CuCl2溶液电解产物
①小组同学取出装置C中的固体，配成2mol/L氯化铜溶液，用石墨电极电解氯化铜溶液，从理论上预测实验现象是。
②电解CuCl2溶液，实验过程中观察到现象如下：
条件
电极
现象
电压12V
电流3A
阳极
开始出现少量气泡，后来气泡增多
阴极
3min后，附近溶液变成棕褐色，30min后，溶液变成深棕褐色。
电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质
.检验阳极产生气体的实验方法是。
.小组同学对阴极区溶液呈棕褐色的原因进行探究：
步骤一：
实验中深棕褐色溶液加水后有白色沉淀生成，用化学平衡原理解释其原因。
步骤二：
检验阴极附近的深褐色溶液成分，操作是（按上图形式呈现）。
③保持电流电压不变，若要在阴极得到更多红色金属，避免产生白色CuCl，你可能采取的方法是（答出1条即可）。
化学试题答案
第一部分选择题（共42分）
1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.D
第二部分非选择题（共58分）
17.（15）
（1）碳碳双键
（2）取代反应
（3）NaOH水溶液
（4）+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）
（6）、
+（2n-1）H2O
（7）n+nHOOC—COOH
16.（10分）
（1）－545kJ/mol
（2）HSO3-在溶液中存在电离平衡：
HSO3-SO32-+H+，溶液显酸性；HSO3-在溶液中存在水解平衡：
HSO3—+H2OH2SO3+OH—溶液显碱性，电离大于水解，所以呈酸性。
（3）①4～5左右（合理给分）
②HSO3-在溶液中存在电离平衡：
HSO3—SO32-+H+，加CaCl2溶液后，
Ca2++SO32-
CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大
（4）HSO3—+ClO—+H2O
SO42-+Cl—+H+
（HSO3—+ClO—+OH—
SO42-+Cl—+H2O）
17.（10分）
（1）SiO2、CaSO4
（2）阴极
（3）2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe（OH）3↓+4H+
3Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O===2NaFe3（SO4）2（OH）6↓+6CO2+5Na2SO4
（4）NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH）2+OH—
18.（12分）
（1）①Fe
②NO3-主要被还原为NH4+，没有有效降低水体中氮元素的含量。
还需要后续处理，增加成本。
③5Fe+2NO3-+12H+===5Fe2++N2↑+6H2O
（2）pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO3-被还原的中间产物NH继续与H反应生成NH4+，减少N2的生成。
（3）①负
②2NH4+－6e-===N2↑+8H+
19.（15分）
（1）①还原性②吸收Cl2中的水蒸气（干燥氯气）③Cu+Cl2
CuCl2
（2）①阴极上析出红色的固体；阳极上有气泡冒出
②
.用湿润的淀粉碘化钾试纸接近阳极，试纸变蓝。
.由于CuCl+Cu2++3Cl－+H2O[CuCl2·CuCl2（H2O）]－（棕褐色），加入水稀释，各微粒浓度都减小，Cl－浓度减少的多，平衡左移，有利于CuCl生成。
（或用K和Q判断）
步骤二：
若现象相同，即为[CuCl2·CuCl2（H2O）]－。
③控制CuCl2的浓度等。
（合理即给分）
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