中考化学金属复习题带答案.docx

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中考化学金属复习题带答案

一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）

1．（2013年湘潭）材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（　　）。

　A．羊毛衫　　　　　　B．塑料盆    　　C．不锈钢餐具　　    D．玻璃杯

2．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）。

A．先左后右 B．先右后左

C．不偏转 D．无法确定

3．（2013年绥化改编）天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯，在两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（　　）。

A．只有镁粉有剩余 B．天平仍平衡 

C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧

4．（原创）学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.4g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　）。

A．铝和铜 B．镁和铜 C．镁和锌 D．锌和铜

5．（2012年广东）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（　　）。

A．①将饱和石灰水升温

B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解

C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应

D．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液

6．（原创）下列对一些事实的解释中，正确的是（　　）。

选项 事实 解释

A 用金刚石切割玻璃 金刚石的靓丽夺目

B 电解水生成氢气和氧气 水中含有氢气和氧气

C 用金属铜制造电缆 铜的导电性较好

D 加二氧化锰使双氧水快速分解制取氧气 二氧化锰分解生成氧气

7.（2012年肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。

则三种金属活动性顺序为（　　）。

A．Y>X>Z　　　 B．X>Y>Z　　　 C．Z>Y>X　　　 D．X>Z>Y

8．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（　　）。

A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 

9．下列有关辨析正确的是（　　）。

①所有原子中都含有质子、中子和电子；②Na与Na＋的核外电子数不相同；③化学反应过程中都会伴随放热现象；④有水生成的反应一定是复分解反应；⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。

A．①③⑤　　 B．①③④　　　 C．②④⑥　 D．②⑤⑥

10．有甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）。

A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲

二、填空题

11．（2013年舟山）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如下图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，________（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是______________________________。

12．（2013年重庆）如右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的________________等发生了化学反应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为：

____________________________。

（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为____________。

为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验即达到了实验目的。

实验中发生反应的化学方程式为：

____________________________________________。

13．

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是____________；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的____________（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：

____________________________。

写出防止铁生锈的一种方法是________________________。

14．（2012年梅州）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决________（填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。

（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为________（写出一种即可）。

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。

（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：

4Fe（OH）2＋O2＋2________===4Fe（OH）3；此反应的基本类型是________。

15．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示。

请回答下列问题：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应____________________________。

（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为：

________________________。

（3）B装置除了吸收CO2气体外，还_____________________________________________。

写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：

________________________。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了

2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是____________g。

16．钢铁是使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是______。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝可在氧气中燃烧，反应的化学方程式是：

____________________________________。

（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。

①滤渣的成分是________，滤液B的成分是________________。

②原氧化铜的质量m＝________g。

17．（2013年泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为__________。

（2）金属C是__________，操作a的名称是__________。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：

________________________。

18．（2013年绥化改编）实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序。

实验室提供：

药品：

硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液

仪器：

烧杯、试管

用品：

砂纸、火柴

（1）在验证三种金属活动顺序时，应该取用的药品是__________________________。

（2）同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和________发生了化学反应。

据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。

请举出一种保护金属资源的方法：

__________________________________________。

（3）请写出你验证这三种金属的活动性顺序的操作（过程、现象、结论）。

__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

19．（2012年佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见右图，对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其______（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________________________，观察到澄清石灰水的现象是________________________。

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________________________________。

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________________________。

20．（2013年泰州）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为______________。

（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：

H2＋FeCl2=====高温Fe＋__________。

在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是____________。

（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加__________溶解，然后再____________、洗涤、烘干。

②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。

请计算该样品中单质Fe的质量分数。

（请写出计算过程）

第4讲　金属

1．C　2.A　3.D　4.D　5.D　6.C　7.B　8.B　9.D

10．D　解析：

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：

乙>丁>丙，而甲的活动性是最弱的。

11．甲　光合作用产生氧气

12．

（1）氧气和水蒸气　

（2）4Al＋3O2===2Al2O3

（3）Al＞Fe＞Cu　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

13．

（1）铁>铜>金

（2）金属材料　3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2　在铁制品表面镀一层其他金属

14．

（1）贫血　

（2）Fe2O3（或Fe3O4、FeO等）　＋6

（3）H2O　化合反应

15．

（1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气

（2）3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2  

（3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（4）8

16．

（1）生铁　

（2）3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4

（3）①Cu、Fe　FeSO4、H2O　②16

17．

（1）A＞B＞C　

（2）Ag　蒸发结晶

（3）Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑

18．

（1）硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液

（2）氧气　寻找金属的替代品（有计划、合理开采矿物等）

（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：

锌＞铁＞铜

19．

（1）外焰　

（2）红色粉末变黑色　澄清石灰水变浑浊

（3）先通入CO再开始加热　先停止加热再停止通入CO

（4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染空气）

20．解：

（1）Fe3O4

（2）2HCl　催化作用

（3）①水　过滤 

②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为x，则

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　　　　　　　2

x　　　　　　　　0.7g

根据56x＝20.7g，解得x＝19.6g

19.620×100%＝98%

答：

该样品中单质Fe的质量分数是98%。