普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷.docx
《普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷
【最新】普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式为：
C2H4O2
B．F-的结构示意图为:
C．中子数为17的氯原子:
D．NH3的电子式为:
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：
K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c（H＋）/c（OH－）=1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
4．某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是
A．
所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．
所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．
所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
10．下列有关说法正确的是
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
二、多选题
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
14．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
15．250C时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH="5."5的溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）
C．pH="3."5的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）
三、工业流程题
16．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）+NO2（g）
N2O3（g），其平衡常数表达式为K=_____________。
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是_____________________;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1。
若n（NO）：
n（NO2）>1颐1，则会导致__________________;若n（NO）：
n（NO2）<1颐1，则会导致_________________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_____________________________________。
四、原理综合题
17．（15分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A中的含氧官能团为______和________（填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是______________（填序号）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
_______________________。
I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为________________。
（5）已知：
。
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图______（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp="1."1伊10-10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L-1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）＝3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol－1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ·mol－1
①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为____________________________________________。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_______________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为____________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________________（填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为_________________________________。
20．揖选做题铱本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3-的空间构型是（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为。
五、填空题
21．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是___________。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：
摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为___________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①___________；②___________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
六、实验题
22．B．[实验化学]
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。
（2）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。
（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
②滤渣的主要成分有、（填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
参考答案
1．D
【详解】
A项，汽车尾气产生的NOx，是污染物，需要净化，故A正确；
B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，故B正确；
C项，“白色污染”难降解，故C正确；
D项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，故D错误；
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A．乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；
B．F-的结构示意图为
，B正确；
C．中子数为17的氯原子的质量数＝17+17＝34，可表示为
，C错误；
D．NH3的电子式为
，D错误，答案选B。
3．A
【详解】
碱性条件下，四种离子能共存，A正确；
B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，B错误；
C项，Fe3＋会氧化I－，且Fe3＋与SCN－会形成配合物，C错误；
D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，D错误。
答案选A。
4．C
【详解】
A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
5．C
【详解】
A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确。
故选C。
6．D
【详解】
A.Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；
B.NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；
C.Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；
D.I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【解析】②中S与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe（OH）3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。
【考点定位】无机物之间的转化关系
8．B
【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B选项正确；C选项错误，乙醇标况下为液态；D选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。
【考点定位】阿伏加德罗常数的应用
9．C
【解析】A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO3－与OH－会反应生成CO32－和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO3－，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。
【考点定位】离子方程式的正误
视频
10．B
【解析】A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，而反应不自发，则反应为吸热反应，即H>0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，Kw=c（H＋）c（OH－），升高温度，Kw增大，即c（H＋）、c（OH－）增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。
【考点定位】化学反应原理的分析
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．D
【解析】A.饱和NaCl溶液使蛋白质盐析，故A错误；B.稀硝酸可以将SO32-氧化为SO
，故B错误；C.H2CO3的酸性比H2SiO3的强，故C错误；D.正确。
故选D。
视频
12．BC
【详解】
A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；
B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；
D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。
答案选BC。
13．AD
【解析】
X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。
A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：
H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：
Mg>Si>S>O，正确。
【考点定位】元素推断、元素周期律
14．C
【解析】A项，v（PCl3）=
mol/（L·s），错；B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K=
，充入物质后，Q=
，因为Qv（逆），正确；D项，题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为
，现充入2molPCl3和2molCl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。
【考点定位】化学反应速率与化学平衡
15．BC
【解析】
分析pH变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。
A选项错误，由图直接看出离子浓度大于分子浓度；B选项正确，w点醋酸分子浓度大于醋酸根离子浓度，所以该关系是溶液的电荷守恒；C选项正确，等式中的前3项即醋酸根离子浓度，该式即题中的等式关系；D选项错误，理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。
【考点定位】溶液中离子浓度比较
16．c（N2O3）/c（NO）·c（NO2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
【详解】
（1）考查平衡常数概念，将反应物生成物浓度代入平衡常数的表达式中。
（2）反应中逆流操作能使反应物之间充分接触，反充分应能提高原料的利用率；反应消耗N2O3，促进气体转化的平衡正向反应，最后完全吸收，过滤得到的残渣是过量的氢氧化钙。
（3）若NO量较多，NO不能被碱吸收，排放
升级会员 