湖南株洲高考模拟化学.docx
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湖南株洲高考模拟化学
2018年湖南省株洲市高考模拟化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.（3分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）
A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
解析：
A.将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，可以节省一些化石燃料，而且可以更好地保护环境，故A正确；
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故C正确；
D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确。
答案：
B
2.（3分）我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是（）
A.玉的主要成分是氧化铝
B.玉的硬度比河砂的大
C.玉的熔点较高
D.玉是金刚砂
解析：
A.玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，不是氧化铝，故A错误；
B.河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B错误；
C.“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；
D.金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误。
答案：
C
3.（3分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）
A.离子方程式H++OH﹣=═H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B.原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示l4C
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
解析：
A、离子方程式H++OH﹣═H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，不能表示生成的盐是沉淀的反应，如硫酸和氢氧化钡的反应即不能用此离子方程式来表示，故A错误；
B、12C和l4C的质子数、电子数均相同，其中子数不同，而由于中子数在原子结构示意图上不体现，故两者的原子结构示意图均可以用
表示，故B正确；
C、二氧化碳分子中三个原子是直线结构，而水分子是V型结构，故比例模型
只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，故C错误；
D、羟基不显电性，氧原子上有一个未成对电子，而氢氧根带一个负电荷，氧原子达8电子稳定结构，故故
是羟基的电子式，而不是氢氧根的电子式，故D错误。
答案：
B
4.（3分）下列关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是（）
A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
解析：
A.Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；
B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2转移4mol电子，则2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子，转移的电子数为8NA，故B错误；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；
D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误。
答案：
C
5.（3分）下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白
色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3溶于稀盐酸
C
向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，
然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）
溶液，产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A.加少量浓溴水，生成少量三溴苯酚可溶于苯酚，则无白色沉淀，结论不合理，故A错误；
B.亚硫酸钡在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，则白色沉淀加盐酸时沉淀不溶解，解释不合理，故B错误；
C.卤代烃水解后检验卤素离子应在酸性条件下，水解后没有加硝酸不能检验，故C错误；
D.亚铁离子与K3[Fe（CN）6]结合生成蓝色沉淀，可知该溶液中含有Fe2+，故D正确。
答案：
D
6.（3分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是（）
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.b能与NaOH溶液反应
D.a、b、c均能发生加成反应
解析：
A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；
B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.b中﹣OH与苯环不直接相连，不具有酸性，不能与NaOH反应，故C错误；
D.a含碳碳双键，b含苯环，c含﹣CHO，均可与氢气发生加成反应，故D正确。
答案：
D
7.（3分）常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如下图所示。
下列说法中不正确的是（）
A.HA为弱酸
B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c（OH）﹣=c（H+）+c（HA）
D.a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大
解析：
A.滴定开始时0.1mol/L的某酸（HA）溶液的pH＞1，则说明HA为弱酸，故A正确；
B.b点HA与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4A，故B正确；
C.c点时的溶液氨水过量，溶液中溶质为NH4A和NH3•H2O，无法得出c（OH）﹣=c（H+）+c（HA），C错误；
D.a点溶液中存在HA，会抑制水的电离，c点溶液存在NH3•H2O，也会抑制水的电离，b点HA和NH3•H2O恰好反应，故b点水的电离程度最大，故D正确。
答案：
C
8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.c（H+）/c（OH﹣）=l010的溶液中：
K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.含有大量Al3+的溶液中：
Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
C.某无色溶液中：
Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣
D.水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：
NH4+、K+、NO3﹣、SiO32﹣
解析：
A.由信息可知c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.CO32﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故B错误；
C.Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
D.水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误。
答案：
A
9.（3分）菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是（）
A.电他的总反应式为：
LixC6+Li1﹣xCoO2═C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应
D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应
解析：
A.上述分析可知电池总反应为：
LixC6+Li1﹣xCoO2═C6+LiCoO2，故A正确；
B.M极做原电池负极，故B错误；
C.放电时，N为正极，电极发生还原反应，故C错误；
D.充电时，M为阴极，电极发生还原反应，故D错误。
答案：
A
10.（3分）下列说法不正确的是（）
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10﹣6g
C.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
解析：
A.旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；
B.pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11可知，c（Mg2+）=
=1.8×10﹣7mol/L，则其溶解度近似为s=
=1.044×10﹣6g，故B正确；
C.风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故C正确；
D.酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能反复加热熔融加工，故D错误。
答案：
D
11.（3分）已知反应：
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化和（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（）
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10﹣3
③图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示。
A.①②B.②③C.③④D.①④
解析：
①三氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，所以△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，
故①错误；
②A点0.10MPa，SO3的平衡转化率20%，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol/L）0.200
变化量（mol/L）0.040.040.02
平衡量（mol/L）0.160.040.02
K=
=1.25×10﹣3，故②正确；
③2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）反应气体体积增大，压缩容器容积，压强增大，正逆反应速率都增大，增大程度不同平衡逆向进行，图象符合，故③正确；
④2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，图象中先拐先平温度高，T1＞T2，温度越高三氧化硫转化率越小，和升温平衡正向进行不符合，故④错误；
故①②③正确。
答案：
B
12.（3分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）
A.W的氢化物分子之间都能形成氢键
B.气态氢化物的稳定性Y＞Z
C.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
D.W与X形成的化合物中只存在离子键
解析：
由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl，
A.W为N或O，N、O的非金属性较强，形成氢化物分子间含氢键，故A正确；
B.Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性为Z＞Y，故B错误；
C.W、X、Y三种元素组成的化合物若为Na2SO3，水解导致溶液显碱性，故C错误；
D.W为O时，与钠形成的化合物过氧化钠中含离子键、共价键，故D错误。
答案：
A
13.（3分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通CO2：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B.向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通NH3：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C.向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2：
c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D.向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通HCl：
c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
解析：
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7，反应后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），
A.向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液为中性：
c（H+）=c（OH﹣），根据核电荷数可知：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；
B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：
1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）＞c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：
c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），联立可得：
c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣），则c（SO32﹣）＞c（NH4+），故B错误；
C.向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；
D.向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确。
答案：
D
14.（3分）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=
）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）
A.HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）/c（A﹣）的值减少
B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10﹣7x）/（1﹣x）
解析：
A.加水促进HA的电离，n（HA）减小、n（A﹣）增大，则
减小，故A正确；
B.当滴定分数为1时，恰好生成NaA，水解促进水的电离，小于或大于1时均抑制水的电离，则当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，故B正确；
C.当滴定分数大于1时，溶质为NaA、HA，可能酸的电离大于盐的水解，则可能存在c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D.滴定分数为x时，溶液的pH=7，则c（H+）=10﹣7，c（A﹣）=0.1x，则K=
=
=
，故D正确。
答案：
C
二、非选择题（本大题含5小题，共58分）
15.（9分）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓确酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：
，
解析：
金属钒与浓硝酸反应成VO2+，二氧化氮和水，反应的离子方程式为：
V+6H++5NO3﹣=VO2++5NO2↑+3H2O。
答案：
V+6H++5NO3﹣=VO2++5NO2↑+3H2O
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：
。
解析：
灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，钒的化合价不变，所以NH4VO3是非氧化还原反应，则产物中有氨气，所以化学方程式为：
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O。
答案：
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：
。
解析：
V2O5是较强的氧化剂。
它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，V元素由+5价降低为+4价，氯离子由﹣1价升高到0价，所以离子反应方程式为：
V2O5+6H++2Cl﹣
2VO2++Cl2↑+3H2O。
答案：
V2O5+6H++2Cl﹣
2VO2++Cl2↑+3H2O
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43﹣），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
、。
解析：
V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43﹣），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐，所以V2O5分别与烧碱溶液生成盐的金属阳离子是钠离子、酸根离子为VO43﹣，所以盐的化学式为Na3VO4，而溶于稀硫酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐，所以阳离子是VO2+，酸根是硫酸根，所以盐的化学式为：
（VO2）2SO4；V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43﹣）
答案：
Na3VO4；（VO2）2SO4
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5.在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：
V2O5+SO2=﹣2VO2+SO3、4VO2+O2═2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是。
解析：
V2O5+SO2=2VO2+SO3①；4VO2+O2═2V2O5②，由①×2+②得：
2SO2+O2=2SO3，由反应方程式为可知：
SO3是催化剂，所起的作用是催化作用。
答案：
催化作用
16.（12分）四氯化锡常益下是无色液体，在空气中极易水解，熔点﹣36℃，佛点114℃，金属锡的熔点为231℃.分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1）仪器a、b的名称分别是、，仪器b的作用是。
解析：
仪器a为蒸馏烧瓶，仪器b为冷凝管，冷凝管起导气、并冷凝四氯化锡蒸气的作用。
答案：
蒸馏烧瓶冷凝管；导气并冷凝
（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是。
解析：
装置F与装置G之间连接干燥管的目的是吸收水气，防止G中的水蒸气进入仪器F中使四氯化锡水解。
答案：
防止G中的水蒸气进入仪器F中
（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为；装置G的作用是。
解析：
锡在加热条件下与氯气发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2
SnCl4，装置G中NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，防止污染空气。
答案：
Sn+2Cl2
SnCl4；吸收未反应的氯气
（4）装置B中的试剂是；装置C的作用是。
解析：
装置B中盛装饱和食盐水，为了除去氯气中混有的氯化氢，而装置C中浓硫酸是为了干燥氯气。
答案：
饱和食盐水干燥
（5）实验过程中。
当观察到时，即可熄灭装置D处的酒精灯。
解析：
当装置D中锡完全熔化后，就可停止加热
答案：
锡融化
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式。
解析：
四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。
答案：
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
17.（11分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1。
（1）溶解：
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是。
解析：
洗液与滤液合并，可提高洗涤和滤液中钴的利用率。
答案：
提高钴等元素的利用率
（2）氧化：
加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是。
解析：
加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3﹣
6Fe3++Cl﹣+3H2O。
答案：
将Fe2+氧化成Fe3+
（3）除铁：
加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀。
写出该反应的化学方程式：
。
解析：
生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：
3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑。
答案：
3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）沉淀：
生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是。
解析：
向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。
重复操作2～3次，检验沉淀是否洗涤干净的操作是：
取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净。
答案：
取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净
（5）溶解：
CoCl2的溶解度曲线如图2所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。
解析：
CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出。
答案：
防止因温度降低而析出CoCl2晶体
（6）灼烧：
准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式。
解析：
CoC2O4的质量为2.205g，物质的量=
=0.015mol，Co元素质量为0.885g，钴氧化物质量为1.205g，氧化物中氧元素质量为1.205g﹣0.885g=0.32g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.015mol：
≈3：
4，故Co氧化物为Co3O4。
答案：
Co3O4
18.（13分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
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