②
强酸
强碱
V（HA）=V（BOH）
③
强酸
弱碱
V（HA）>V（BOH）
④
弱酸
强碱
V（HA）>V（BOH）
A．①③B．②③C．②④D．①④
第Ⅱ卷非选择题（72分）
三、本大题共两题，计20分
15、（10分）氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：
20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：
（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：
；
能够发生上述反应的原因：
。
（2）操作I和IV是相同的，请指出其名称；
（3）操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后，
；
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
16、（10分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；
（2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
。
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
（一）[猜想I]：
主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：
取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：
闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：
（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
（二）[猜想II]：
主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：
；
[实验现象]：
；
[判断猜想]：
猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：
滤液中的主次成分：
.
四、本题共两小题，合计21分
17、（10分）钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；
辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。
制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：
（1）.辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO3，同时产生SO2气体。
主要反应的化学方程式为：
。
钼冶炼厂对大气的污染主要来自于SO2气体，工业上处理该物质的主要方法是利用
吸收后再用空气进行氧化，请写出处理过程中相关的化学方程式、；
（2）三氧化钼的制取
将焙砂（主要成分：
MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：
反应的离子方程式为：
；
该反应：
（填是或不是）氧化还原反应。
将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O·mMoO3·nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[3（NH4）2O·7MoO3·4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）。
（3）金属钼粉的生产：
工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
①在450～650℃下：
MoO3+H2===MoO2+H2O
②在900～950℃下：
MoO2+2H2===Mo+2H2O
某同学根据上述还原原理，认为还可用等还原剂还原MoO3得到钼粉。
18．（11分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
；。
（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）。
（3）已知：
H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）；△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
。
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量kJ（保留3位有效数字）。
（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：
负极：
；正极：
；
总反应式：
。
五、本题包括2小题（19分）
19．（10分）“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。
下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
填写下列空白：
（1）天然气主要成分的电子式是；E的化学式是。
（2）D、G的结构简式是DG。
（3）写出下列反应式的化学方程：
A→B
A+F→H。
20．（9分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：
试回答下列问题：
（1）X为（填元素符号）；
（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有步（填数字）；
（3）M的结构简式为；
（4）写出A
F的化学方程式。
（5）M
A+B+C的化学方程式
六、选做题（本题包括2小题，每小题12分，考生只能选做一题，若两题均做，只以第一题计算。
）
21A．《物质结构与性质》（12分）
下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上的电子数与s亚层上的电子总数相等的元素是____（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是
________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_________。
a.左下角b.右上角c.分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
21B．《实验化学》（12分）
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
为氯气发生装置；
的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；
的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
的试管里加有紫色石蕊试液。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在
与
之间安装盛有________或_________（填写化学试剂名称）的净化装置。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
______________________________。
的试管中反应的离子方程式为___________________________。
反应完毕经冷却后，
的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从
的试管中分离出该晶体的方法是________（填写实验操作名称）。
（3）实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________
（4）有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，说明使用何种化学试剂，理由________________________________________________________
班级考号姓名
…………………………密…………封…………线…………内…………请…………不…………要…………答…………题…………………………
高三化学期终模拟答题纸
一、选择题答题处（1-8题每题3分，9-14题每题4分，共48分）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
三、本大题两大题，共20分
15、（10分）
（1）；
原因：
（2）；
（3）；
（4）。
16、（10分）
（1）、；
（2）；
（3）；
（4）
（一）[判断猜想]：
。
（二）[验证（操作）过程]：
；
[实验现象]：
；
滤液中的主次成分：
四、本题共两小题，合计21分
17、（10分）
（1）；
、
（2）；
（3）；
18、（11分）
（1）；
（2）、
（3）。
（4）负极：
；正极
总反应式：
五、本题共二题，共19分
19、（10分）
（1）；
（2）DG
（3）A→B
A+F→H
20、（9分）
（1）
（2）（3）
（4）A→F
（5）M
A+B+C的化学方程式
六、选做题（12分）（只选做一题，若两题均做，只以第一题计算。
）
21A．《物质结构与性质》（12分）
（1）
（2），
，
（3）
（4）
21B．《实验化学》（12分）
（1）或
（2）。
。
，。
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