学年高一化学上学期期末模拟试题2.docx
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学年高一化学上学期期末模拟试题2
浙江省临安市於潜中学2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试题
可能用到的相对原子质量：
H—1O—8Mg—24S—32Cl—35.5K—39
Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
第I卷（选择题共44分）
一．选择题：
（共22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题）
1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B．天然气运输时应悬挂右图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
2．下列有关化学用语表示中正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．NaClO中氯的化合价：
+1
C．氟离子的结构示意图：
D．H2SO4的电离方程式：
H2SO4＝H＋SO
3．下列变化属于物理变化的是
A．从海带中提取单质碘B．活性炭吸附异味
C．将黏土烧结成陶瓷D．漂白粉漂白织物
4．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．合金C．水玻璃D．漂白粉
5．除去CO2中的HCl气体，所选用的试剂合理的是
A．NaOH溶液B．氨水
C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液
6．当光束通过下列分散系：
①烟雾②稀硫酸③蒸馏水④鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A．①②B．②③C．①④D．②④
7.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范的是
A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应
8．下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO
B．H+、Na＋、HSO3-、CO
C．Ca2+、Fe2＋、SO
、ClO－D．Mg2+、NH
、OH－、HCO
9．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO
D．CuO→Cu
10．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应
11．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2
溶液的紫红色消失
双氧水有漂白性
C
向含I‾的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2＞I2
D
向某无色溶液中滴加足量稀盐酸
产生白色沉淀
该无色溶液中一定存在Ag+
13．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（ ）。
A．0.1mol／L B．0.2mol／L C．0.3mol／L D．0.4mol／L
14．下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（）
A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质（Cl2）
C．NaCl固体中混有I2杂质（加热）D．SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）
15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁溶于盐酸：
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2+＋SO
＝BaSO4↓
C．CuCl2溶液与铁粉反应：
3Cu2+＋2Fe＝3Cu＋2Fe3+
D．金属钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
16．下列实验结论正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
D.向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
17．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B．X和W可形成化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA
B．24gMg中含有的电子数是2NA
C．0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
D.常温常压下，3.2g氧气所含的分子数是0.1NA
19．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．由反应①可知：
相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B．通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质
C．反应②的离子方程式为：
Br2＋SO2＋2H2O＝SO
＋2Br—＋4H+
D．粗盐中含有的Mg2＋、SO
等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除
20．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：
Fe2O3＋KOH＋KClO——K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）
下列说法正确的是
A．Fe2O3发生氧化反应，被还原B．KClO失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：
KClO＜K2FeO4D．参加反应的n（Fe2O3）∶n（KClO）＝1∶3
21．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L‾1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
22．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．Ba2+一定存在
B．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣
C．Na+不一定存在
D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
第II卷（非选择题共56分）
2、填空题（本题共3个大题，共28分）
23．（10分）按要求回答下列问题：
（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。
（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的性。
（3）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用塞（填“玻璃”或“橡胶）
（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出）
（5）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20g铜转移电子的物质的量是mol。
24.（10分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。
W+与Z2-具有相同的电子数。
X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是_____。
请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。
25．（8分）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有____________（填序号）。
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是____________。
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：
Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类化学反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为H+＋OH‾＝H2O
3、实验题（本题共2个大题，共16分）
26.（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。
酸性条件下，Cr2O
通常被还原为Cr3＋。
（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500mL0.04000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
②应该称取K2Cr2O7固体的质量为。
（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。
每有1molC2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是。
27．（10分）为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。
C装置的作用是，确认产物中含有CO2的实验现象是。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是。
4、计算题（本题共2个大题，共12分）
28.在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。
问：
（1）理论上需要消耗MnO2为
（2）被氧化的HCl的物质的量是
29．向1LFeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4g沉淀。
（1）剩余固体成分为
（2）．加入Fe粉的质量为g
（3）．原溶液中Fe3+浓度为mol·L－1
（4）．反应后溶液中Fe2+浓度为mol·L－1
2018学年於潜中学高一上化学期末复习测试卷
说明：
所有题目均要求答在规定区域内，超出答题范围一律不得分。
1、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
2、填空题（有3小题，共28分）
23.（10分）
（1）
（2）（3）
（3）（5）
24.（10分）
（1）；；
（2）
（3）
25.（8分）
（1）
（2）
“否定的”离子方程式
①
②
（3）
3、实验题（本题共2个大题，共16分）
26.（6分）
（1）①②
（2）
27.（10分）
（1）①②，
（2）
1
2。
3
4、计算题（本题共2小题，共12分）
27.
（1）
（2）
28.
（1）
（2）
（3）（4）
临安区於潜中学高一上化学期末复习测试卷答案
说明：
所有题目均要求答在规定区域内，超出答题范围一律不得分。
一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
B
A
C
C
C
A
B
A
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
C
A
D
D
C
D
C
D
C
B
2、填空题（有3小题，共28分）
23.（10分）
（1）石灰石
（2）还原（3）橡胶
（4）上口倒出（5）0.1
24.（10分）
（1）第一周期IA族；MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O；
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）HCl〉CH4
（3）CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2+H2O
25.（8分）
（1）③⑤
（2）abc
“否定的”离子方程式
①
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
②
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O
（3）
5、实验题（本题共2个大题，共16分）
26.（6分）
（1）①胶头滴管、500ml容量瓶②5.9
（2）4mol
27.（10分）
（1）①无水硫酸铜②检验SO2气体，D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀
（2）
饱和食盐水、浓硫酸
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
防止倒吸
6、计算题（本题共2小题，共12分）
28.
（1）2.175g
（2）0.05mol
29.
（1）铜和铁
（2）8.4
（3）0.1（4）0.2
予少家汉东，汉东僻陋无学者，吾家又贫无藏书。
州南有大姓李氏者，其于尧辅颇好学。
予为儿童时，多游其家，见有弊筐贮故书在壁间，发而视之，得唐《昌黎先生文集》六卷，脱落颠倒无次序，因乞李氏以归。
读之，见其言深厚而雄博，然予犹少，未能悉究其义．徒见其浩然无涯，若可爱。
是时天下学者杨、刘之作，号为时文，能者取科第，擅名声，以夸荣当世，未尝有道韩文者。
予亦方举进士，以礼部诗赋为事。
年十有七试于州，为有司所黜。
因取所藏韩氏之文复阅之，则喟然叹曰：
学者当至于是而止尔！
因怪时人之不道，而顾己亦未暇学，徒时时独念于予心，以谓方从进士干禄以养亲，苟得禄矣，当尽力于斯文，以偿其素志。
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