届二轮复习 氧化还原反应离子反应 专题卷全国通用Word文档格式.docx
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2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下描述“雄黄十两末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。
密固，入风炉吹之。
令锅同火色寒之。
开，黄色似金”。
其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法中不正确的是（ ）
A．SnS2可溶于硝酸
B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应
C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金
D．该过程也可以在空气中进行
D 解析：
SnS2中Sn、S的价态分别为＋2、－1价，二者均具有强还原性，能够溶于硝酸和被氧气氧化，A、C项正确，D项错误；
该反应中单质锡反应后生成SnS2，故发生了氧化还原反应，B项正确。
3．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH<
7，主要是因为存在反应：
NH
＋2H2ONH3·
H2O＋H3O＋
C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：
Cr2O
＋14H＋＋3C2O
===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O
D．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：
AgCl＋2NH3·
H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
少量NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；
NH4HSO4溶液的pH<
7，主要是因为HSO
完全电离，B项错误；
草酸是弱酸，书写离子方程式时应写为化学式，C项错误。
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：
5I－＋IO
＋3H2O===3I2＋6OH－
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：
Ca（OH）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；
KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；
氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；
氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子形式表示，D项错误。
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：
6H＋＋5H2C2O4＋2MnO
===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋，A项正确；
在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，B项错误；
向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3，反应的离子方程式为AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
，C项错误；
KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。
6．将过量H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr（NH3）3O4]，其离子方程式为：
CrO
＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是（ ）
A．M中Cr的化合价为＋3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g
因M[化学式为Cr（NH3）3O4]中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为＋4，A项错误；
M中有2个过氧键，所以3molH2O2没有全部被氧化，B项错误；
向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变棕黄色，C项错误；
由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1molCr（NH3）3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D项正确。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
Na＋、NH
、Cl－、HCO
B．滴入酚酞显红色的溶液中：
Na＋、Mg2＋、SO
、AlO
C．通入足量氨气的溶液中：
K＋、Ba2＋、NO
、CH3COO－
D．pH＝4的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SCN－、Br－
C 解析：
由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·
L－1的溶液显酸性或碱性，而HCO
在酸、碱性溶液中均不能大量存在，NH
在碱性溶液中不能大量存在，A错误；
滴入酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误；
通入足量氨气的溶液显碱性，K＋、Ba2＋、NO
、CH3COO－均能在碱性溶液中大量存在，且彼此之间不发生反应，C正确；
Fe3＋与SCN－结合生成络合物，不能大量共存，D错误。
8．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2作氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO
＋SO2===SO
＋2ClO2，根据离子方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，A正确；
根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B正确；
在反应2中，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C错误；
减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时NaClO2受热分解，D正确。
9．对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。
相关分析正确的是（ ）
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②反应为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
D．铁氰化钾溶液遇Fe2＋显蓝色
溶液中加入过量的某物质后，产生红褐色沉淀，同时产生气体，所以加入的物质是碱，NH
和OH－反应得到氨气，铁离子和OH－反应生成氢氧化铁，X是偏铝酸盐，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。
步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液，故A正确；
可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误；
步骤②反应为H2O＋AlO
＋HCO
===Al（OH）3↓＋CO
，故C错误；
铁氰化钾溶液遇Fe2＋生成蓝色沉淀，故D错误。
10.铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3<
x<
4，M＝Mn、Zn、Ni，均显＋2价）。
已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。
则下列说法中不正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原产物
B．MFe2Ox中的＋2价铁和＋3价铁的物质的量之比为1∶3
C．x＝3.5
D．若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol
B 解析：
由“铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时”可知，反应中MFe2O4得电子被还原，MFe2Ox为还原产物，A正确；
反应的化学方程式为2MFe2O4＋H2===2MFe2Ox＋H2O，由质量守恒可知2x＋1＝2×
4，x＝3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的平均化合价为
＝2.5，则MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶1，B错误，C正确；
n（H2）＝
＝1.5mol，转移电子为1.5mol×
2＝3mol，D正确。
11．用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×
1023
B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×
6.02×
C．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O
D．理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量之比为4∶1
标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×
1023，A正确；
甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子的数目为4×
1023，B正确；
由流程图可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、CO2和水，则反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C正确；
甲醛中碳元素的化合价从0价升高到＋4价，Fe元素的化合价由＋3价降低到＋2价，可得关系式：
HCHO～4Ag～4Fe3＋，故理论上消耗的甲醛与Fe3＋的物质的量之比为1∶4，D错误。
12．工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以H3AsO3形式存在），同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。
工艺流程如图甲所示：
甲
回答下列问题：
（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为________。
（2）“一级沉砷”后，砷主要以雌黄的形式沉降，写出相关反应的离子方程式：
________________________。
（3）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分除含有Ca3（AsO4）2、FeAsO4外，还有___________________（写化学式）。
（4）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：
_____________________________。
（5）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）：
K1＝5.6×
10－3，K2＝1.7×
10－7，K3＝4.0×
10－12，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO
＋H2OHAsO
＋OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为________（保留两位有效数字）。
（6）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如图乙所示。
若反应Ⅱ中，1molAs4S4参加反应时，转移28mole－，则物质a为________。
乙
（1）＋3
（2）2H3AsO3＋3S2－＋6H＋===As2S3↓＋6H2O （3）CaSO4、Fe（OH）3 （4）2AsO
＋2SO2＋2H＋===As2O3↓＋2SO
＋H2O （5）2.5×
10－3 （6）SO2
解析：
（1）亚砷酸（H3AsO3）中，氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，砷元素化合价设为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，得（＋1）×
3＋x＋（－2）×
3＝0，解得x＝＋3。
（2）雌黄的化学式为As2S3，则“一级沉砷”过程中发生的反应为H3AsO3＋S2－―→As2S3，废水显酸性，则反应的离子方程式为2H3AsO3＋3S2－＋6H＋===As2S3↓＋6H2O。
（3）根据流程图可知，“二级沉砷”加入氧化钙和过氧化氢，过氧化氢氧化Fe2＋生成Fe3＋，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和SO
反应生成CaSO4沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，故滤渣A中还含有CaSO4和Fe（OH）3。
（4）由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为2AsO
＋H2O。
（5）H3AsO4的第三步电离方程式为HAsO
H＋＋AsO
，所以第三步电离的平衡常数K3＝
；
Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO
＋OH－，该步水解的平衡常数Kh＝
＝
＝2.5×
10－3。
（6）反应Ⅱ中发生反应：
As4S4＋O2―→As2O3＋物质a，As4S4中As元素显＋2价、S元素显－2价，1molAs4S4参加反应时，转移28mole－，As元素化合价由＋2价升高到＋3价，共转移4mol电子，则S元素应转移24mol电子，即S元素化合价由－2价升高6价，则生成物中S元素化合价应为＋4价，结合元素守恒关系可知a为SO2。
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