届二轮复习 氧化还原反应 专题卷全国通用Word文档下载推荐.docx

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2．（2019年浙江省宁波市余姚高三期中）据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O

7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A．反应中的氧化剂只有硫酸铜

B．Cu2S是唯一的还原产物

C．被氧化与被还原硫元素的质量比为7∶3

D．若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4

A.Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，故A错误；

B.Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，Cu元素被还原，Cu2S是唯一的还原产物，故B正确；

C.由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3∶7，故C错误；

D.原电池中失电子的负极，则该反应中FeS2即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误。

3．（2019年山东省实验中学高三诊断性考试）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol·

L－1和2mol·

L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（　　）

A．0.448L　　B．0.672L　　C．0.896L　　D．0.224L

n（H＋）＝4mol/L×

0.01L×

2＋2mol/L×

0.01L＝0.10mol

n（NO3－）＝2mol/L×

0.01L＝0.02mol

根据反应方程式，H＋过量。

设生成气体为nmol

3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

　　　　　2　　　　　　　　2

　　　　0.02mol　　　　　　n

n＝0.02mol

标准状况下气体的体积为0.02mol×

22.4L/mol＝0.448L故A正确。

4．（2019年山西省应县高三月考）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是（　　）

A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl

Cl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl＋2HCl

NCl3＋3H2↑，A错；

NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6恰好反应生成ClO2，还生成NaCl、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，N元素的化合价降低，还生成NH3，NCl3＋3H2O＋6ClO2－===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3，故B正确；

碱石灰无法除去NH3，C错；

根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。

5．（2019年四川省泸县高三三诊）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·

金丹篇》记载：

“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．氧化还原反应D．置换反应

A.“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；

B.“丹砂（硫化汞）烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；

C.硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；

D.化合反应和分解反应都与置换反应无关，选项D选。

D

6．（2019年江西省学军中学高三选考）K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成1molK2FeO4，转移6mole－

C．K2FeO4具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：

KNO3＞K2FeO4

在反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3中的＋3价变为K2FeO4中的＋6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中＋5价变为KNO2中的＋3价，化合价降低，做氧化剂。

A．氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确；

B．反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中铁元素由＋3价变为＋6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子，选项B错误；

C.K2FeO4中铁元素为＋6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；

D.反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂>

氧化产物，故氧化性：

KNO3>

K2FeO4，选项D正确。

7．（2019年四川成都高三入学考试）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（　　）

选项

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

加入Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

A.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B.加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；

C.亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C正确；

D.加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D错误。

8．（2019年河南郑州高三一模）向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。

下列判断错误的是（　　）

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O

A.向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成，该反应中Cr元素化合价由＋6价变为＋3价、C元素化合价由－2价变为－1价，则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，故A错误；

B.如果有1mol乙醇参加反应，则1mol—CH2OH～—CHO，则转移电子物质的量＝2mol，故B正确；

C.该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，故C正确；

D.该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，故D正确。

9．（2019年郑州高三一模）将过量H2O2溶液加入（NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M（化学式为Cr（NH3）3O4），其离子方程式为CrO42－＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是（　　）

A．M中Cr的化合价为＋3

B．参与反应的H2O2全部被氧化

C．向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液，没有明显现象

D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

根据题意知，M的化学式为Cr（NH3）3O4，且含有2个过氧键，而H2O2含有1个过氧键，类比H2O2的结构可知，M中O为－1价，则Cr为＋4价，A错误；

由已知方程式可知，Cr（NH3）3O4中过氧键来自H2O2，反应前有3个H2O2，反应后生成的M中含有2个过氧键，则参与反应的H2O2只有三分之一被氧化，B错误；

因为Cr（NH3）3O4中Cr为＋4价，具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液会由浅绿色变为黄色，C错误；

由反应方程式可知，生成1molM，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。

10．（2019年山西六校联考）NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－＋NO2－＋

―→Mn2＋＋NO3－＋H2O（未配平）。

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO2－被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH－

Mn化合价：

＋7→＋2，N化合价：

＋3→＋5，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，由此可知C正确。

11．（2019年陕西榆林模拟）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。

下列说法中正确的是（　　）

A．2molFe2＋被氧化时有1molO2被还原

B．该反应中只有Fe2＋是还原剂

C．每生成1molFe3O4转移2mol电子

D．反应方程式中化学计量数x＝2

A.方程式为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，反应生成Fe3O4，可知2molFe2＋被氧化，有1molO2被还原，故A正确；

B.反应中Fe、S化合价升高，被氧化，还原剂是Fe2＋、S2O32－，故B错误；

C.每生成1molFe3O4，由电子守恒及O元素的化合价变化可知，转移4mol电子，故C错误；

D.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH－的化学计量数为4，即x＝4，故D错误。

12．（2019年云南师大附中期中）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V不可能为（　　）

A．12.2LB．14.5L

C．15.8LD．16.4L

1molCuS与HNO3失8mole－，1molCu2S与HNO3失10mole－。

若混合物中仅含有CuS，反应失电子（12/80）×

8＝1.2mol；

若原混合物中仅含有Cu2S，反应失电子（12/80）×

10＝1.5mol，则混合物在反应中失去电子数1.2mol<

n（e－）<

1.5mol。

而生成1mol混合气体得到电子数为（5－4）×

1/2＋（5－2）×

1/2＝2mol，由电子守恒可知，生成气体的体积（1.2/2）×

22.4L<

V<

1.5/2×

22.4L，即13.44L<

16.8L，故A项正确。

二、非选择题（共40分）

13．（20分）（2019年四川新津高三月考）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作____剂。

（2）自然界Cr主要以＋3价和＋6价存在。

＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。

完成并配平下列离子方程式：

Cr2O72－＋____SO32－＋____＝____Cr3＋＋____SO42－＋____H2O。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________________________。

（4）NiSO4·

xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为______。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________________________________________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______。

（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的反应可生成Ce3＋，Ce元素化合价由＋4价变为＋3价、双氧水中O元素化合价由－1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，CeO2在反应中得电子作氧化剂。

（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价存在，＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1∶3；

反应的离子方程式：

Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。

（3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，反应的化学方程式为：

4Na＋TiCl4

Ti＋4NaCl。

（4）①硫化铜溶解度小于硫化亚铁，向含铜离子的溶液中加入FeS，能够实现沉淀的转化，离子方程式：

FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋；

②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2＋氧化Fe3＋，然后调pH使Fe3＋完全沉淀；

③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶（或富集NiSO4）。

（1）氧化

（2）1　3　8　2　3　4

（3）4Na＋TiCl4

Ti＋4NaCl

（4）①FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋

②除去Fe3＋

③增大NiSO4的浓度，有利于结晶（或富集NiSO4）

14．（20分）（2019年上海静安区高三期末）某学生社团根据老师的指导进行实验研究：

一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。

在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。

可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。

KMnO4＋

HCl（浓）―→

KCl＋

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于_____________族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。

（3）b处实验现象为________________________。

d处反应的离子方程式为________________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。

若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。

（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是________

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

（1）反应中Mn元素的化合价由＋7降低为＋2，得到的电子为（7－2）e－＝5e－，Cl元素的化合价由－1升高为0，失去的电子为2×

（1－0）e－＝2e－，根据化合价升降守恒，KMnO4配上系数2，氯气配上系数5，再通过观察法配平，得：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7降低为＋2，得到的电子为2×

（7－2）e－＝10e－，Cl元素的化合价由－1升高为0，失去的电子为5×

2×

（1－0）e－＝10e－，单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

（2）Cl、Br、I最外层均为7个电子，在元素周期表中均位于ⅦA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4。

（3）在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。

b处氯气能置换出碘，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。

e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

（4）A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；

B.根据图像，由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，直至中性，没有变成碱性，故B错误；

C.①到②溶液c（H＋）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；

D.②点时溶液pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），所以c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），故D正确。

（1）

（2）ⅦA族　HClO4　

（3）由无色变为蓝色　Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　能　KMnO4>

Cl2>

FeCl3　

（4）AD