C．a点溶液中n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=0.01mol
D．b点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍
9．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+
B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：
Ag++I-=AgI↓
C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：
2Al3+＋3S2-=Al2S3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：
Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．装置②可用于实验室制备Cl2
C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性
D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
11．下列实验目的能实现的是
A．实验室制备乙炔
B．实验室制备氢氧化亚铁
C．实验室制取氨气
D．实验室制取乙酸丁酯
12．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．S
SO2
CaSO4
B．Si
SiO2
SiCl4
C．Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
D．Na
NaOH（aq）
NaHCO3（aq）
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA
14．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。
则
A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子
15．化合物M（
）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是
A．所有原子不可能处于同一平面
B．可以发生加聚反应和缩聚反应
C．与
互为同分异构体.
D．1molM最多能与1molNa2CO3反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：
（1）装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。
（2）设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
各取少量，将其两两混合现象如图所示。
其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
完成下列填空：
（1）乙中含氧官能团的名称为___。
（2）由甲转化为乙需经下列过程：
其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___。
设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是___。
a．溴水b．酸性高锰酸钾溶液c．溴的CCl4溶液d．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体有___种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___。
19．（6分）锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。
研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4（M=Fe、Co等元素）。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4（Co）比I4（Fe）小，原因是______________________。
（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯（
）用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。
该晶胞中离子的分数坐标为：
硫离子：
（0，0，0）；（
），
；
；……
锂离子：
；
；
；
；……
①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。
___________
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；
B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92kJ/mol，B正确；
C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；
D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；
故合理选项是B。
2．B
【解析】
【详解】
A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2
Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+，故C不符合题意；
D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）
=（436+243-431×2）kJ/mol=-183kJ/mol，因此H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ，故D不符合题意；
故选：
B。
【点睛】
电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：
，注意：
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：
Cl－>OH－；阴极：
Ag＋>Cu2＋>H＋。
3．B
【解析】
【详解】
①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；
②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应，②正确；
③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：
1反应，1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成1mol氢气，温度和压强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；
④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，④正确；
综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。
4．A
【解析】
【详解】
A、离子之间不反应,滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合题意;
B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—为SO42—，因此不能共存，故B不符合题意；
C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故C不符合题意;
D、离子之间不反应,可大量共存,但c（K+）＜c（Cl—）,不能遵循电荷守恒,故D不符合题意;
综上所述，本题应选A。
5．A
【解析】
【详解】
A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X
H++HX-，c（H+）=
=
≈10-3，a近似等于3，故A正确；
B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（X2－）＋c（HX－）＋c（OH－）和质子守恒c（H＋）+c（H2X）=c（X2－）＋c（OH-）得：
c（Na＋）＋2c（H＋）+c（H2X）=3c（X2－）+c（HX－）＋2c（OH－），故B错误；
C.H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；
D.点④处恰好生成Na2X，c（Na＋）>2c（X2－）>c（OH－）>c（HX－）>c（H＋），故D错误；
答案：
A
【点睛】
本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。
6．C
【解析】
【分析】
从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO32-，发生反应HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2价升高为+4价，所以A为负极，B为正极。
当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。
正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。
【详解】
A．由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；
B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，B正确；
C．依据负极反应式，当电路中转移0.lmol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的O2质量为
=0.8g，电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确；
D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A．氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液发生电解，则产生H2为1mol，分子数为NA，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA，故A错误；
B．分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA×
=
；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B错误；
C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0gH218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中子数：
20-10=10，D2O中所含的中子数：
20-10=10，故2.0gH218O与2.0gD2O所含的中子数均为NA，故C正确；
D．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1.5NA，故D错误；
答案选C。
【点睛】
该题易错点为A选项，电解含2mol氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA。
8．B
【解析】
【分析】
HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此时PH=1+1=2，现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸铵的，据此回答。
【详解】
A．由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HCl被稀释，H+和Cl-浓度减小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A错误；
B.当加入50mL醋酸按时，醋酸铵和HCl恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-浓度最大，因为Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，所以C（CH3COO-）=
，而C（NH4+）≈0.05mol/L，所以Y上任意一点C（NH4+）>C（CH3COO-），B正确；
C.a点溶液中电荷守恒为：
n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）=n（NH4+）+n（H+），所以n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=n（H+），a点pH=2，C（H+）=0.01mol·L-1，溶液总体积约为100ml，n（H+）=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=0.001mol，C错误；
D.b点位HCl溶液，水的电离受到HCl电离的H+抑制，c点：
一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。
答案选B。
【点睛】
A．一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；
B．对于一元弱酸HX，C（H+）=C（X-）
。
9．A
【解析】
【详解】
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正确；
B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：
AgCl（s）＋I－（aq）
AgI（s）＋Cl－（aq），故B错误；
C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：
2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C错误；
D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。
10．D
【解析】
【详解】
A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；
B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；
C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；
D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；
故选D。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙炔，故A错误；
B．Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；
C．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；
D．乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；
故选：
C。
12．D
【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe（OH）3，C错误；D.Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.
点睛：
Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。
13．A
【解析】A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol，所含分子数目小于0.5NA，故B正确；C．N2O与CO2相对分子质量均为44，且分子内原子数目均为3，常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA，故C正确；D．每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，1molC5H12中含有共价键数为16NA，故D正确；答案为A。
14．D
【解析】
【详解】
A．化合物中的
阴离子和
阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；
B．
中氧元素的化合价是
价，B错误；
C．根据化合价的升降可知，
是还原剂，
是氧化剂，C错误；
D．
，PtF6
，所以氧化还原反应中转移电子总数为
，D正确。
答案选D。
15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；
B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；
C.M与
分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D.M分子中只含有1个羧基，所以1molM最多能与0.5molNa2CO3反应，D错误；
故合理选项是C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．Cu或Cu2O向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有除去NH3防止金属镁与NH3反应生成副产物C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应
【解析】
【分析】
（1）A装置通过反应3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2来制备N2，NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均为红色，题目中生成了纯净物，所以是Cu或Cu2O；Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；
（2）N2中可能含有未反应的NH3，NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg（NH2）2，所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3，B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷。
【详解】
（1）A装置通过反应3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2来制备N2，NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，题目中生成了纯净物，所以是Cu或Cu2O，检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有，不能加硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；
故答案为：
Cu或Cu2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有；
（2）N2中可能含有未反应的NH3，NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg（NH2）2，所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3，B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷；
故答案为：
除去NH3，防止金属镁与NH3反应生成副产物；C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应。
【点
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