D．Y的最高化合价和最低化合价的代数和为0
7．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量CO2通入硅酸钠溶液中：
SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—
C．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO3—＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性：
S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
8．在密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），ΔH＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
9．已知：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
某溶液中含有Fe2+和I-，为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，可选用的氧化剂是（ ）
A．FeCl2
B．KMnO4C．Cl2D．FeCl3
10．下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
11.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀（或气体）的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）
12．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．转移0.2mol电子时，a电极产生1.12LO2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共39分）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题,61分）
14．（10分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）A为_________极；
（2）若要利用甲装置在铁件的表面镀铜，防止铁被腐蚀，两电极需改动，其中C的电极改为____________；并且电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）乙中发生的反应方程式为：
；
（4）常温下，当
乙中溶液的pH是13时（此时甲乙溶液体积均为500mL），甲中溶液的pH为_______。
15．（14分）短周期常见元素组成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图；
C的化学式，其中含有的化学键类型是；D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7,（填﹥，﹤，＝），原因是（用离子方程式说明）。
（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为；
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，你认为浓H2SO4能不能干燥气体C，并说明原因。
16．（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）利用反应6NO
2+8NH3
7N2+12H2O可以处理NO2。
当转移1.2mol电子时，处理的NO2在标
准状况下的体积是_____
_。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H=－113.0kJ·mol－1
则NO2与SO2反应生成
SO3和NO对应的热化学方程式为__
；
一定条件下，将NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的____。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（3）①CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。
②CO一定条件下，还可以发生反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），向2L密闭容器中通入2molCO（g）、2molH2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1mol，用H2O（g）表示该反应速率为________；此温度下，该反应的平衡常数为________；若往容器中再加入2molCO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率为________。
17.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题。
①配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（2）探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入
适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）取常温下的六份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
其中水的电离程度最大的是________（填序号）；
若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：
②________③（填“>”、“<”或“＝”）；
18．（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【资料查询】：
草酸铵[（NH4）2C2O
4]属于弱电解质。
草酸钙
（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、
A13+、Fe3+完全沉淀的pH：
Ca（OH）2：
pH≥13；A1（OH）3：
pH≥5.5；Fe（OH）3：
pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤③操作中用到的玻璃仪器有。
（2）写出步骤⑥中检验Ca2+存在的离子方程式。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式
。
（5）步骤⑨调节PH为4～5的作用是，
猜测步骤⑩的目的是。
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