C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
16．下列实验操作能达到实验目的的是【 】
实验目的
实验操作
A
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
17．二甲醚（CH3OCH3）－－空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是【 】
A.a极区溶液的pH变大
B.b极有H2O生成
C.a极反应式：
CH3OCH3+3O2－－12e－=2CO2↑+6H+
D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动
18．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是【 】
19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是【 】
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
20．室温下，将0．05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是【 】
21．某实验小组向一含有Al3+的未知溶液中加入NaOH至过量，经实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是【 】
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
惠南中学2017年秋季期中考试卷
高三化学2017.11.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项正确）
第II卷（非选择题共58分）
二、填空题
22．（13分）某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。
在元素周期表中，X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。
（1）若X是钾，常温下Y的单质能与水发生反应。
则：
①甲中，Y元素的化合价为____。
②下列说法正确的是____（填标号）。
A．X的原子半径比Y的原子半径小
B．X的简单离子半径比Y的简单离子半径小
C．X单质的熔点比Y单质的熔点低
D．X单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小
③395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其物质的量比为1：
3，其中一种是含Y元素的无氧酸盐。
该反应的化学方程式是__ 。
（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。
则：
①甲为___ _（填化学式）。
②甲能快速消除自来水中的余氯（如Cl2、ClO－等），说明甲具有 性。
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，其Ksp= 。
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。
则：
①乙的电子式为 。
②甲在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，反应的化学方
程式为 。
③甲可用作防火涂层，其原因是：
高温条件甲发生分解反应时，
a.吸收大量的热；b. 。
（写一种）
23．（14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
D
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是 。
安装F中导管时，应选用图2中的 。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，
在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，
原因是 。
24.（14分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
（4）操作a的主要步骤是：
加热浓缩、、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2++=====Fe2++SO42-+
25.（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=－53.7kJ·mol－1K1
．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2K2
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=。
若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）ΔH3K3
Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）ΔH4K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1：
700℃
900℃
K3
1.47
2.15
K4
2.38
1.67
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
ΔH2=（用ΔH3和ΔH4表示），K2＝（用K3和K4表示），反应Ⅱ属于反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:
Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比
表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。
【考后反思】
SK
试
卷
分
析
S型错误（技能型错误）
K型错误（知识型错误）
错误类型
涉及题序
失分
错误内容
涉及题序
失分
审题错误
推理错误
计算错误
书写错误
高三化学试卷参考答案与评分标准
一、选择题（21小题，每题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
D
B
C
B
C
D
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
B
C
A
B
A
D
B
D
二、填空题（共58分）
1.（15分）
（1）①+5 （1分） ②B（1分）③4KClO3
3KClO4+KCl（3分）
（2）①CaSO3（1分）②还原 （1分）③2.1×10－7 （2分）
（3）①
（1分）②MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑（3分）
③生成的CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面（2分）
2.（14分）
（1）锥形瓶 （1分）b （1分）
（2）慢 （1分） （3）吸收Cl2 （2分）
（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O （3分）验证是否有ClO2生成（2分）
（5）稳定剂Ⅱ，（2分）稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）
3．（15分）
催化剂
（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2分）
△
（2）2SO2+O22SO3（3分）
（3）①还原（1分）②Fe2（SO4）3（1分）H2SO4（1分）（4）冷却结晶（2分）
（5）铁粉（或Fe）（2分）FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO42－+16H+（3分）
4．（14分）
（1）
（2分）增大（2分）
（2）ΔH3-ΔH4（2分）K3/K4（2分）吸热（2分）
（3）
CD（2分）
表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，
因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（2分）
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