高三福建省华安县届高三化学上学期第二次月考月试题含答案Word下载.docx
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A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca（OH）2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液
4．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是
A．16QB．8QC．4QD．2Q
5．已知：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·
mol－1。
一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是
A．3min时，用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝2.25mol·
L－1·
min-1
C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．13min时，向容器中充入2mol氢气，CO2的转化率增加
6．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，O2在负极上失去电子
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大
C．22.4LCl2中含有的分子数为6.02×
1023个
D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
7．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板与电源的正极相连
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：
Cu2++2e﹣=Cu
C．粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解精炼铜的纯度可达99.95%～99.98%
8．我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为：
2Na2CO3+C-4e－=3CO2↑+4Na+
C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
9．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂
B．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动
C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
10．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
11．一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L﹣1
物质的平衡浓度/mol•L﹣1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
Ⅲ
500
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中甲醇的反应速率比容器Ⅰ中的小
12．下列物质属于能导电的强电解质的是
A．熔融的碳酸钙B．氯化钠溶液C．乙醇D．醋酸
13．下列说法中不正确的是
①虽然BaSO4放入水中几乎不导电，但BaSO4是强电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态共价化合物不导电，某些共价化合物的水溶液可以导电；
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．④⑤C．②④D．②④⑤
14．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，
该反应的平衡常数K=2×
10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与
反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段
反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，为加快反应速率，应选择高温，如：
230℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率高
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（包括3大题，共40分）
16.（12分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中
的相应位置上；
（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为；
II.若Z是形成化合物种类最多的元素；
（3）ZY2电子式是；
（4）该氮肥的名称是（填一种）；
（5）HR是含Z元素的一元酸。
室温时，用0.250mol.L-1NaOH溶液滴定25.OmLHR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。
其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7（填“>
”、“<
”或“=”）；
②室温时，HR的电离常数Ka=（填数值）；
17.（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y；
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 ；
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ；
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是 ；
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；
a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
18.（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
（1）氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·
mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220.9kJ·
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：
___________________；
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，
根据如图判断：
CO2生成CO反应的
ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），
判断依据：
_______________；
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________；
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________；
（2）精制过程：
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：
物质a是______________，
T2应控制在_________。
三、选做题（15分）
19.[选做一：
物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为，有__________个未成对电子；
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成
双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________；
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________；
GeCl4
GeBr4
GeI4
−49.5
26
146
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、
O电负性由大至小的顺序是______________；
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________________，微粒
之间存在的作用力是_____________；
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；
B为（
，0，
）；
C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为______；
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·
cm-3（列出计算式即可）。
20.［选做二：
有机化学基础］（15分）
阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。
（1）下列关于APM的说法中，不正确的是；
A．属于糖类化合物；
B．分子式为C14H19N2O5；
C．既能与酸反应，又能与碱反应；
D．能发生酯化反应，又能发生加成反应；
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为；
（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。
苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
已知：
①A→B为加成反应；
②醛或酮可以发生如下反应
①B→C的反应类型为；
②A的结构简式为；
③写出C→D反应的化学方程式：
；
（4）写出以
为原料合成
的路线（其他试剂任选）。
高三化学参考答案
1-5CBBBD6-10BCDAD11-15BADBC
16.
（3）
17.
（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化；
（2）①d，②80%
（3）检验SO2是否除尽；
（4）C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）C（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
18.
（1）①TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol②>
、温度越高，CO的物质的量越多（或CO2的物质的量越少），说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以△H>
0。
③饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液。
④MgCl2、AlCl3、FeCl3。
（2）四氯化硅、136℃~181℃
19.
（1）[Ar]3d104s24p2；
2；
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
（4）O＞Ge＞Zn；
（5）
sp3；
共价键（或非极性键）；
（6）①（
；
②
。
20.
（1）A、B
（2）CH3OH羟基
（3）①取代反应（水解反应）
②
③
（4）略
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