高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习 新人教版必修1.docx

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高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习新人教版必修1

2019年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习新人教版必修1

【基础篇】

题组一　硫及其氧化物

1.下列说法不正确的是（　　）

A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出物中

C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3

答案　D

解析　硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

2.关于SO2的叙述中正确的是（　　）

A.在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性

B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

答案　A

解析　亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。

3.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

答案　C

解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。

4.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

答案　C

解析　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：

SO2>I－，A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：

MnO

＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，D正确。

5.下列离子方程式正确的是（　　）

A.向NaOH溶液中通入少量的SO2

SO2＋OH－===HSO

B.向氯水中通入少量的SO2

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中

2H＋＋CO

===H2O＋CO2

D.将SO2通入到BaCl2溶液中

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

答案　B

解析　A项为SO2＋2OH－===SO

＋H2O；C项中应为2HCO

＋SO2===SO

＋2CO2＋H2O；D项中不反应。

题组二　SO2的多重性质探究

6.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　）

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

答案　D

解析　反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，D正确。

7.下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验

记录

A

无色

无色

无现象

无色沉淀

B

红色

无色

白色沉淀

白色沉淀

C

红色

无色

无色沉淀

白色沉淀

D

无色

无色

无色沉淀

无色沉淀

答案　B

解析　二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba（NO3）2溶液中，被氧化成SO

，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO

，而后生成BaSO3白色沉淀。

8.已知2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则（　　）

A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀

B.产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

C.产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出

D.产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出

答案　B

解析　由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。

【提升篇】

9.

（1）下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。

①B中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

②C中加入的试剂是__________，作用是_____________________________________。

③D中加入的试剂是__________，作用是_________________________________________。

④实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。

（2）如图是一套检验气体性质的实验装置。

请回答下列问题。

A

B

C

D

X

氯气

二氧化硫

二氧化碳

氯化氢

Y

Na2SO3溶液

饱和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

饱和NaHSO3溶液

①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。

②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。

答案　

（1）①品红溶液　检验SO2　②酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　③澄清石灰水　检验CO2　④酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽（或变浅，或不褪成无色）

（2）①D　②B

解析　

（1）一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。

C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。

（2）①当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：

HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。

②当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。

10.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L－1）为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________（填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂。

发生的现象是______________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）防倒吸　①

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

（3）②　③　溶液呈红色　④　紫红色褪为无色

解析　

（1）由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。

制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。

（2）将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。

（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。

11.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

X__________________、Y______________________________________、

A__________________、B________________________________________、

C__________________。

（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________，

反应②的离子方程式为_____________________________________________。

Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

解析　A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。

A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO

，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

12.某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　。

第1组

第2组

第3组

S（单质）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：

（熔点：

SO2　－76.1℃，SO3　16.8℃；沸点：

SO2　－10℃，SO3　45℃）

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________________；观察到装置Ⅲ中溶液________，体现了二氧化硫具有________的性质。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是

________________________________________________________________________。

答案　

（1）H2SO3

（2）①2SO2＋O2

2SO3　②使SO3凝结成固体与SO2分离　褪色　还原性　③Na2SO3、NaHSO3

解析　

（1）结合第3组可知，第2组中四种物质分别为＋4价硫的氧化物（SO2）、酸（H2SO3）、正盐（Na2SO3）、酸式盐（NaHSO3）。

（2）SO2催化氧化的化学反应方程式为2SO2＋O2

2SO3。

甲同学的方案中，装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于研究SO2的性质。

在装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2将其还原所致，体现了SO2的强还原性。

乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n（NaOH）＝0.04L×2.5mol·L－1＝0.1mol，而n（SO2）＝

＝0.075mol,1＜

＝

＝

＜2，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。

2019年高中历史第10课充满魅力的书画和戏曲艺术教案新人教版必修3

本节概述

中国的书画和戏曲是中华传统文化的瑰宝，本课第一目“汉字与书法艺术”，介绍了汉字的起源和演变的基本脉络和趋势，书法艺术发展的两个阶段以及楷书、草书和行书的特点、发展概况和代表作；第二目“笔墨丹青中国画”，介绍了中国古代绘画艺术发展的几个阶段，以及各个阶段的特征、代表人物和作品；第三目“京剧的出现”，简述了戏曲的起源，重点介绍了京剧的产生和发展。

思路设计

●教学重点

中国书画的基本特征，京剧的产生和发展。

●教学难点

理解“书画同源”。

●教具准备

（1）准备多媒体设备（电脑、液晶投影仪、视频展示台）及网络设备。

（2）制作多媒体课件。

●课时安排

1课时

●教学方法

本课的基本内容是中国的书画和戏曲艺术，首先要使学生认识中国书画和戏曲的伟大成就和广泛影响，强调本课学习对于培养新一代中国公民的民族精神及基本文化素养的重要意义。

教学方法以创设情境、自主探究和中外比较为主，运用唯物辩证法的观点，一分为二地分析和认识中国古代文化，并在此基础上引导学生形成正确的民族文化观和世界文化观。

三维目标

知识与能力

（1）概述汉字、绘画的起源、演变过程，能说出中国书画的基本特征和发展脉络。

（2）知道戏曲的起源和发展，概述京剧的发展历程。

过程与方法

充分利用现代化的教学手段，把视觉媒体、听觉媒体、视听媒体以及综合媒体结合起来展示古代中国的戏曲，具体的碑帖、绘画作品，增强教学的直观性，激发学生的兴趣，培养大家的艺术欣赏能力。

情感态度与价值观

（1）了解中国书画的基本特征和发展脉络，感受中国古代文化的艺术魅力。

（2）古代戏曲是祖国文化遗产的一部分，我们要珍惜和弘扬古代优秀文化。

教学设计

导入设计

情境导入→

根据自己的属相,学写甲骨文。

过程评价：

甲骨文是一种象形文字，是世界上最古老的文字之一。

虽然古老的文字还有一些，但唯独甲骨文演变成为现代汉字，仍然保持着旺盛的生命力。

而且汉字书写早已成为一门艺术，是中华民族古老文化中一颗璀璨的明珠。

今天我们就来学习中华传统文化的两个部分。

图片导入→

“舞动的北京”

1.印章、红色与诚信：

红色的东方之光将燃起所有人心中的圣火；篆刻、书法象征文化中国。

2.印章中的篆字又似“京”字。

3.字形幻化为一个飞奔撞线、迎接胜利的运动人形。

4.

会徽下部是以中国书法写成的富于古意的英文Beijing和阿拉伯数字xx。

以毛笔撰写英文Beijing和阿拉伯数字xx。

根据这一标志说说中国文字的特点。

过程评价：

第一，一个汉字代表一个音节，一个语素基本上也是一个音节。

第二，汉字是形音义的统一体等。

有了汉字就有了书法，好，那么我们接下来这节课就学习中国文化的另一个重要组成部分。

（多媒体课件打出课题）

第10课　充满魅力的书画和戏曲艺术

推进新课

问题情境1：

汉字的起源和演变的基本脉络和趋势。

提问：

这些是什么?

图画?

还是……

自主认识：

文字起源于“图画文字”。

结合图片，指导学生阅读教材P46第一段，认识汉字演变和趋势。

多媒体课件展示材料：

1.起源：

文字图画　文字图画汉字

2.成熟与演变

（1）形成：

商代

（2）演变：

甲骨文→大篆→小篆→隶书→楷书

（3）总趋势：

由繁到简

过渡：

汉字源远流长。

它既是世界上最古老的文字之一，又是至今硕果仅存的一种方块表意文字。

问题情境2：

汉字为何具有旺盛的生命力？

自主学习，过程评价：

①汉字是复脑文字，有益于大脑两半球平衡发展，激发人的形象思维。

②汉字有中华民族几千年的历史沉积为背景，信息含量大，具有丰富的表达能力。

③汉字有强大的组合能力，单字相对较少，占空间较小，经济实用。

④汉字中的数字有强大的逻辑性和优越性。

⑤汉字的书法是一门独特、高雅的艺术。

综上所述，可见汉字源远流长，博大精深，内涵丰富，寓意高远。

正如精通多门外文并对汉字颇有研究的香港知名人士安子介先生所说：

“有这样的文字，是中华民族的骄傲。

说汉字是中国的一大发明，对人类的一大贡献，当之无愧。

”而汉字的书法艺术也是充满魅力。

过渡：

书法艺术是中华民族特有的一种传统艺术形式,迄今为止世界上只有汉字的书写真正成为一门艺术。

书法艺术主要通过汉字的用笔用墨、点画结构、行次章法等造型美来表现人的气质、品格和情操，从而达到美的境界。

问题情境3：

概述书法艺术发展的两个阶段。

多媒体课件展示材料：

自主探究，过程评价：

自从有了文字，就有了书法。

中国书法是一门古老的艺术，它伴随着中华文明的发展而发展。

书法比较集中地体现了中国艺术的基本特征。

正像在西方美术中建筑和雕塑统领着其他门类造型艺术一样，书法和绘画则统领着中国美术的其他门类，而列为中国美术之首。

当把书法与绘画并提时，又将书法摆在绘画前面，称之为“书画”，如“书画同源”“琴棋书画”“书画缘”“能书会画”等。

世界上拥有书法艺术的民族屈指可数，中国书法具有悠久的历史。

教材介绍了中国书法艺术发展的两个阶段。

魏晋以前基本上是自发阶段，就是在无意识的情况下发展的，注重书法的实用功能,很少追求审美功能；魏晋时期开始进入自觉阶段，人们自觉地创造书法美，从此，书法的审美功能超过实用功能，众书法家努力实践，书法成为一种艺术。

问题情境4：

归纳这几种书法的具体情况。

通过多媒体播放三种书法的代表作，引导学生了解楷书、草书、行书的特点，师生一起完成下列表格。

多媒体课件展示材料：

《九成宫醴泉铭》　　《颜氏家庙碑》　　　　《玄秘塔碑》

天下第一行书——《兰亭序》　　　　　　张旭《草书古诗四首》

特点

代表人物

楷书

笔画详备,结构严整

欧阳询、颜真卿、柳公权

草书

笔画简约,钩连不断；线条流畅，任情纵性

王羲之、王献之、张旭、怀素

行书

兼具楷书的规矩和草书的放纵

王羲之、颜真卿、苏轼、文征明

过程评价：

楷书的特点：

笔画详备，结构严整，是规范化、标准化、楷模化的字体。

发展：

①始于东汉。

②魏晋楷书有定鼎之功，代表作有钟繇的《宣示表》和王羲之的《乐毅论》。

③唐代步入盛世，名家群起。

初唐的欧阳询、盛唐的颜真卿、晚唐的柳公权是这一时期的代表。

④唐代以后，渐趋衰弱，但也不乏能手。

如宋代黄庭坚、元代赵孟兆页、明代文征明、清代何绍基等。

草书的特点：

笔画简约，钩连不断；线条流畅，任情纵性。

虽实用性不强，但却是诸书体中艺术性最强的一种。

起源于汉初，成熟于东晋。

代表人物有东晋的王羲之、王献之，盛唐的张旭、怀素等。

行书的特点：

兼具楷书的规矩和草书的放纵，是一种最活跃的字体。

既有审美价值，又有实用价值。

经过东汉至西晋约2个多世纪的演变，书体完全成熟。

最突出的代表作是王羲之的《兰亭序》。

合作探究：

宋徽宗赵佶瘦金体。

多媒体展示材料：

清代书法理论家刘熙载指出：

“书,如也,如其学,如其才,如其志,总之如其人。

”你认为他的分析是否有道理?

你能看出时代的变迁对瘦金体的影响吗?

自主学习，过程评价：

崇宁初，赵佶才23岁,精力充沛,崇宁通宝四个字一味瘦硬。

大观时他接近30岁,30岁本来应该年轻力壮,但由于宫廷生活的腐化,他大概已经老成起来,所以大观通宝四个字就圆润了。

到了宣和元年,他已经40多岁了,暮气沉沉,所以宣和通宝的钱文圆润得一点劲道也没有了。

这种发展过程只要看通宝两个字就可以看出来,特别是通字的用部和宝字的贝部。

在崇宁钱上,书者的精力从两肩上冲溢而出；大观钱上,两肩已平；到了宣和钱,则两肩低垂,大有不胜负担的样子了。

问题情境5：

中国画的起源、演变及不同时期的特点。

中国古代的绘画具有悠久的历史和独特的风格,其绘画形式、艺术风格、表现技法都经历了一个发展过程。

早在六七千年前,黄河流域的祖先就在陶器上绘制图案,除彩陶画外,远古人类还在岩石上刻画或描绘了史前人类的生产方式、民族、战争、宗教等内容,称为岩