云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143.docx

云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143.docx

《云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143

云南省昭通威信县一中2018－2019学年上学期12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（　　）

A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液

2.下列说法不正确的是（　　）

A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C．3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g

3.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）

A．C＋O2

CO2

B．CaCO3

CaO＋CO2

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

4.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．K+、Na+、Br﹣、

B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣

C．Ca2+、Cl﹣、

、K+D．

、K+、OH﹣、

5.下列离子可以大量共存的是（　　）

A．Al3+、

、

、OH﹣B．K+、Ag+、Cl﹣、

C．K+、

、Na+、

D．Ba2+、Na+、OH﹣、

6.用下列方法均可制得氧气：

①2KClO3

2KCl＋3O2↑

②2HgO

2Hg＋O2↑

③2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶1

7.下列处理方法：

①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是（　　）

A．①④B．①②④C．②③D．①②③④

8.下列变化属于化学反应又是分解反应的是（　　）

A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐

B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳

C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉

D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水

9.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是（　　）

A．冷却硝酸钾的饱和溶液

B．常温下使水蒸发

C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温

D．升高饱和溶液的温度

10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

11.下列说法中正确的是（　　）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．32B．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1

13.对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO

B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+

C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液

D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

14.下列说法中不正确的是（　　）

A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定

C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

15.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol·L－1的溶液。

然后再向其中加入1mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（　　）

A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

16.下列说法中不正确的是（　　）

A．天然二氧化硅俗称硅石B．石英的主要成分是二氧化硅

C．水晶是无色透明的石英晶体D．自然界中存在大量的单质硅

17.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑

C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋===Mg2＋＋Al

18.下列金属用途与性质不相对应的是（　　）

A．用铜做电线是由于其导电性良好

B．用钨做灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

D．用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高

19.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。

金属材料在现实生活中有极为重要的作用。

下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）

A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻

C．制造保险丝——硬度大D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀

20.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－＋H2O

HClO＋OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

21.下列说法正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3

C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

22.将2.3g钠放入97.8g水中，下列说法正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．转移电子的数目为0.2NA

B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

C．产生气体的体积为1.12L

D．产生的气体含有0.1mol电子

23.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（　　）

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小D．钠的还原性强

24.下列叙述不正确的是（　　）

A．氨易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

25.下列关于碳和硅的比较正确的是（　　）

A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸

B．碳和硅的最高正价都是＋4

C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位

D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态

26.关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是（　　）

A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B．此反应属于复分解反应

C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2mol二氧化硫

27.已知氧化性顺序：

Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）

A．Fe3＋　Br－　Cl－B．Fe2＋　Br－　Cl－

C．Fe2＋　Br－　Cl－　I－D．Fe2＋　Cl－　I－

28.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝（　　）

A．不溶于水B．熔点很高

C．是金属氧化物D．高温下很难反应

分卷II

二、填空题（共6小题,共44分）

29.（12分）

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

30.某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。

回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________（填序号）。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。

（4）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

31.氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_____________。

（2）上图中的方框内收集氨气的装置是________（填下图中的字母）。

（3）用NH3制取NO的化学方程式是__________________。

（4）工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________

32.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填字母）。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________、________（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_______________________________。

（4）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是________币，黑色物质是________（填名称），形成这种物质的化学方程式为____________________________，

绿色物质是________（填化学式），这枚金属币的真面目为________色。

另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是___________________________。

（5）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中能有效鉴别其真假的是________（填字母）。

A．观察颜色B．查看图案

C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

33.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。

回答下列问题：

（1）实验过程中，不必使用的是________（填字母）。

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250mL烧杯

E．胶头滴管　F.500mL试剂瓶

（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。

（3）量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。

（4）配制时应选用的容量瓶规格为______________。

34.在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？

___________________________________________________________________。

（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。

（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。

这一操作的目的是________________________________。

答案

1.C2.D3.C4.A5.C6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.D13.C14.D15.D16.D17.B18.D19.C20.B21.C22.D23.C24.B25.B26.C27.D28.B

29.　

（1）①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋　

（2）NO　4.8　（3）Fe2＋＞Br－＞Cl－

30.　

（1）ad　

（2）4.2　10mL　（3）500mL　（4）烧杯　玻璃棒　胶头滴管

31.

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　

（2）a　（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O　（4）NaNO3CO2

32.　

（1）ABC　

（2）氧化铁　FeO　Fe3O4

（3）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

（4）铜　氧化铜　2Cu＋O2===2CuO

Cu2（OH）2CO3　紫红　金　金的化学性质不活泼，不易被氧化　（5）D

33.　

（1）A　

（2）玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用　（3）4.2　10mL　（4）500mL

34.

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2　Fe　H2O

（2）将A处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性良好

（3）产生水蒸气　防止液体暴沸

（4）先点燃酒精灯　防止铁与空气中的氧气反应

（5）碱石灰（或CaCl2）吸收氢气中的水蒸气

（6）H2　验纯　取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净　防止点燃时因氢气不纯而爆炸