创新教程普通高中学业水平等级考试新高考化学仿真模拟卷一.docx

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创新教程普通高中学业水平等级考试新高考化学仿真模拟卷一

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

评卷人

得分

一、选择题

1．

往某恒温密闭容器中加入CaC03,发生反应：

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>0反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示，x不可能是

A.v逆B.c（CO2）

C.（气体密度）D.CaC03的质量

2．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。

请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。

请写出反应③的化学方程式____________________________________,

实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。

据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。

写出反应④的离子方程式_____________________________。

3．（16分）能源在人类生活中应用广泛。

回答下列问题：

（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（选填“大于”“小于”或“等于”，下同），从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键释放的总能量。

（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。

①汽油可由石油经和获得。

②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：

；（写两点）。

（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为。

若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。

（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜

（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式。

4．根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是（   ）

选项

操作

现象

结论

A

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

产生白色沉淀

结合H+的能力比

强

B

蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X

有白烟产生

X—定是浓盐酸

C

将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中

两溶液均褪色

该气体一定是乙烯

D

炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入

BaCl2溶液中

有白色沉淀产生

有SO2和CO2产生

A.A          B.B          C.C          D.D

答案

5．下列说法正确的是（）

A.HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键

B.相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3

沸点逐渐升高

C.铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关

D.标况下，22.4LHF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数）

6．已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（）

A.5种B.6种C.7种D.8种

7．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构如图。

有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）

A.该有机物的分子式为C17H21N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D.该化合物能发生酯化反应

8．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净

CO2气流通入D中，E管中反应开始。

不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。

经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：

B为_____________。

C为________________。

为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的还原性

（3）实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：

_________。

（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：

Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：

Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

________

（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2，则反应的离子方程式为________

9．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

①

②

③CH3COOH+CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O

请回答下列问题：

（1）下列有关F的说法正确的是______________。

A．分子式是C7H7NO2BrB．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐

C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应

（2）C→D的反应类型是_____。

（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反应所需的试剂是___________________。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

___________注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

下列叙述不正确的是（）

A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O

Fe3O4＋H2↑

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

11．下列说法正确的

A.用溴水能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C.根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

12．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：

xLi+Li3-xNiCoMnO6

Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是

A.该电池的充、放电过程互为可逆反应

B.放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

C.放电过程中，Li+向电池的负极移动

D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

13．下列说法不正确的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃

C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人

得分

一、选择题

1．无

2．H

解析：

（10分）

（1）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（2分）

（2）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）湿润的红色石蕊试纸（1分）

（3）第三周期第ⅢA族（1分）2Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－+3H2↑（2分）

（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

3．无

4．A

5．C

解析：

C

【解析】

A.HF比HCl稳定是因为F元素的非金属性强，H—F键的键能很大、不易断裂，A不正确；B.对于组成和结构相似的分子，如果分子间不能形成氢键，则相对分子质量越大范德华力越大，其沸点越高，但是NH3分子之间可以形成氢键，而PH3、AsH3、SbH3等分子是不能形成氢键，氢键比范德化力要强得多，B不正确；C.铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子在不同能级之间的跃迁有关，C正确；D.标况下，HF是液体，故无法根据气体摩尔体积计算22.4LHF的物质的量，也无法计算其含有的分子数，D不正确。

本题选C。

6．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

戊烷的3种同分异构体同分异构体分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，其相应的戊醇的同分异构体数目分别为3、4、1种，所以答案为3+4+1=8种，所以答案为D。

考点：

同分异构体

点评：

该题属于对基础知识的考查，是高考的常考考点，该题有一定的难度。

7．A

解析：

A

【解析】

【分析】

根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，分子中含有的官能团为肽键、羟基等，能发生水解反应、酯化反应等。

【详解】A项、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；

B项、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正确；

C项、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；

D项、因

该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与题给信息分析为解答的关键。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

8．H

解析：

（1）.饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

（2）.浓H2SO4的洗气瓶（3）.NaOH溶液（4）.用CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中（5）.250mL容量瓶（6）.5.4g（7）.取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（8）.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（9）.4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

【解析】

【分析】

I．装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCO3饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溴化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染环境；

Ⅱ．Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：

Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-。

【详解】

（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为：

饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；

（2）反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为：

用CO2把反应器中的空气赶尽，将溴蒸气带入E管中；

（3）配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.25mol，则FeBr2的质量为0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案为：

250mL容量瓶；5.4g；

（4）若假设2正确，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反应后的黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，故答案为：

取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确；

（5）溶液中Fe2+和Br2能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br-，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，则故答案为：

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.004mol，0.004molFe2+消耗Cl2的物质的量为0.002mol，3×10-3molCl2有0.001molCl2与Br-反应，反应消耗Br-的物质的量为0.002mol，参与反应的Fe2+、Br-和Cl2的物质的量比为0.004mol：

0.002mol：

0.003mol=4:

2:

3，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为：

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。

【点睛】本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

9．B

解析：

（1）.BC

（2）.氧化反应（3）.氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（4）.Br2/FeBr3或Br2/Fe（5）.

（6）.

【解析】

由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为

，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为

，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为

，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为

，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，则

（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，A错误；B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，B正确；C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子发生水解反应生成酚羟基，所以1molF最多能和3molNaOH反应，D错误，答案选BC；

（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，属于氧化反应；（3）由于在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，因此B→C步骤不能省略；（4）D→E苯环上氢原子被-Br原子取代，反应所需的试剂是：

液溴、Fe；（5）同时符合下列条件的A的同分异构体：

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO，符合条件的同分异构体有

、

、

；（6）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到

，再发生消去反应得到

，乙烯发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为

。

10．B

解析：

B

【解析】

【详解】A.过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；

B.过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，

Fe由+3价变为+2价，转移

mol电子，选项B错误；

C.过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2O

Fe3O4＋H2↑，选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

11．D

解析：

D

【解析】

【详解】A.CH3CH==CHCH2OH中有碳碳双键和Br2发生加成反应，溴水褪色，CH3CH2CH2CHO中含有醛基，溴水能把醛基氧化成羧基，溴水褪色，故A错误；

B.保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门作原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故B错误；

C.1溴丙烷和2溴丙烷分别有3种、2种位置的H，能用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷，故C错误；

D.食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确。

故选D。

12．B

解析：

B

【解析】

分析：

可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。

A、对电池充电是在外接电源的情况下，使其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充、放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故A错误；

B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；

C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；

D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。

本题答案为B。

点睛：

正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。

13．C