高中无机化学方程式汇总.docx

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高中无机化学方程式汇总

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高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇

一·钠及其化合物有关反应方程式

（一）与金属钠有关的反应方程式

1.钠与氧气在常温下反应：

4Na+O2===2Na2O

钠在氧气中燃烧：

2Na+O2

Na2O2

2.钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2

2NaCl

3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：

2Na+S

Na2S

4.钠与水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】

5.钠与稀盐酸反应：

2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】

6.钠与CuSO4溶液反应:

2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu（OH）2↓+H2↑】

（二）与钠的氧化物有关的反应方程式

与水反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】

与CO2反应：

2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2

与稀盐酸反应：

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】

4.Na2O2与SO2反应：

Na2O2+SO2===Na2SO4

与水反应：

Na2O+H2O===2NaOH

与CO2反应：

Na2O+CO2===Na2CO3

与SO2反应：

Na2O+SO2===Na2SO3

与稀盐酸反应：

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O【Na2O+2H+===2Na++H2O】

（三）与氢氧化钠有关的反应方程式

溶液与少量CO2反应：

2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O【2OH-+CO2（少量）=CO32-+H2O】

2.NaOH溶液与足量CO2反应：

NaOH+CO2（足量）=NaHCO3【OH-+CO2（足量）=HCO3-】

3.NaOH溶液中通入少量SO2：

2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O【2OH-+SO2（少量）=SO32-+H2O】

4.NaOH溶液中通入足量SO2：

NaOH+SO2（足量）=NaHSO3【OH-+SO2（足量）=HSO3-】

5.NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：

NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+=H2O+NH3↑】

6.NaOH溶液和CuSO4溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓】

7.NaOH溶液和FeCl3溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl【3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓】

（四）与钠盐有关的反应方程式

1.NaHCO3固体受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

2.Na2CO3和足量盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O【CO32-+2H+=CO2↑+H2O】

3.Na2CO3和少量盐酸反应：

Na2CO3+HCl===2NaHCO3+NaCl【CO32-+H+=HCO3-】

4.NaHCO3和盐酸反应：

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O【HCO3-+H+=CO2↑+H2O】

溶液与过量醋酸溶液反应：

Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑

【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】

溶液与醋酸溶液反应：

NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑

【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】

7.向Na2CO3溶液中通入CO2：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】

溶液与过量SO2反应：

Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2

【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】

9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】

10.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】

11.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：

2NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

【2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O】

NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：

NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+NaOH+H2O

【HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O】

12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】

二·铁及其化合物有关反应方程式

（一）与金属铁有关的反应方程式

1.铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2

2Fe2Cl3

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+3O2

Fe3O4

3.铁与硫粉反应：

Fe+S

FeS

4.铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

5.铁与稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】

6.铁与CuSO4溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】

7.少量铁与稀硝酸反应：

Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】

8.过量铁与稀硝酸反应：

3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】

（二）与铁的氧化物有关的反应方程式

与稀盐酸反应：

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】

与稀硝酸反应：

3FeO+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】

与稀硝酸反应：

【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】

与酸性KMnO4溶液反应：

【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】

与酸性KMnO4溶液反应：

【5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】

（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式

（OH）2与稀盐酸反应：

Fe（OH）2+2HCl===FeCl2+2H2O【Fe（OH）2+2H+===Fe2++2H2O】

（OH）2与稀硝酸反应：

3Fe（OH）2+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O

【3Fe（OH）2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】

（OH）2在空气中久置：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

（OH）3受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式

溶液与氯气反应：

2FeCl2+Cl2===2FeCl3【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】

溶液与稀硝酸反应：

3FeCl2+4HNO3===3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】

溶液与酸性KMnO4溶液反应：

【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】

溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe===3FeCl2【2Fe3++Fe===3Fe2+】

溶液与铜粉反应：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】

溶液与H2S气体反应：

H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl【2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+】

溶液与SO2气体反应：

SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】

溶液与KSCN溶液反应：

FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl【Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3】

9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe（OH）3胶体：

【Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+】

三·铝及其化合物有关反应方程式

（一）与铝单质有关的反应方程式

1.铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

2.铝在氯气中燃烧：

2Al+3Cl2

2AlCl3

3.铝与Fe2O3反应（铝热反应）：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

4.铝与NaOH溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】

（二）与氧化铝有关的反应方程式

与稀硫酸反应：

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】

与NaOH溶液反应：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】

（三）与氢氧化铝有关的反应方程式

（OH）3与NaOH溶液反应：

Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O【Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O】

（OH）3受热分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

（四）与铝盐有关的反应方程式

与少量NaOH溶液反应：

AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al（OH）3↓】

AlCl3与过量NaOH溶液反应：

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl【Al3++4OH-===AlO2-+2H2O】

与过量的氨水反应：

【Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+】

与NaHCO3溶液反应：

【Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2】

（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式

1.NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：

NaAlO2+HCl+H2O===Al（OH）3↓+NaCl

【AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓】

NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：

NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】

2.NaAlO2溶液与少量CO2反应：

2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

【2AlO2-+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32-】

NaAlO2溶液与过量CO2反应：

NaAlO2+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

【AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-】

3.NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：

【3AlO2-+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓】

四·镁及其化合物有关反应方程式

（一）与镁单质有关的反应方程式

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

2.镁在氧气中燃烧：

Mg+Cl2

MgCl2

3.镁在CO2中燃烧：

Mg+CO2

2MgO+C

4.镁与稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】

镁与浓硫酸反应：

Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O

5.镁与稀硝酸反应：

3Mg+8HNO3===3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】

6.镁与CuSO4溶液反应：

【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】

（二）与氢氧化镁有关的反应方程式

Mg（OH）2受热分解：

Mg（OH）2

MgO+H2O

（三）与镁盐有关的反应方程式

1.电解MgCl2溶液：

MgCl2+2H2O=通电=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑

【Mg2++2Cl-+2H2O=通电=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑】

2.电解熔融MgCl2：

MgCl2（熔融）=通电=Mg+Cl2↑

五·铜及其化合物有关反应方程式

（一）与铜单质有关的反应方程式

1.铜与氧气反应：

2Cu+O2

2CuO

2.铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2

CuCl2

3.铜与硫粉共热反应：

2Cu+S

Cu2S

4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2（OH）2CO3

5.铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

6.铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】

铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】

（二）与铜盐有关的反应方程式

CuSO4溶液与H2S气体反应：

CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】

（可用于H2S的检验与吸收）

【金属的冶炼】

1.钠的冶炼：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

2.镁的冶炼：

MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

3.铝的冶炼：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

4.铁的冶炼：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

5.火法炼铜：

O2+Cu2S=高温=2Cu+SO2

湿法炼铜：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

六·氯及其化合物有关反应方程式

（一）与氯气有关的反应方程式

1.铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

2.铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl2

CuCl2

3.氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2

2HCl

4.红磷在少量氯气中燃烧：

2P+3Cl2

2PCl3

红磷在过量氯气中燃烧：

2P+5Cl2

2PCl5

5.氯气与水反应：

Cl2+H2OHCl+HClO【Cl2+H2OH++Cl-+HClO】

6.氯水与SO2反应：

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】

7.氯气与Na2SO3溶液反应：

Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】

8.氯气与NaOH溶液反应：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】

9.氯气与澄清石灰水反应：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】

10.氯气与KI溶液反应：

Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】

11.氯气与NaBr溶液反应：

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】

12.氯气与Na2S溶液反应：

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】

（二）与含氯化合物有关的反应方程式

1.稀盐酸与Ca（ClO）2溶液反应：

2HCl+Ca（ClO）2===CaCl2+2HClO【H++ClO-===HClO】

（ClO）2溶液与少量CO2反应：

Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】

七·溴及其化合物有关反应方程式

1.溴与铁粉反应：

3Br2+2Fe===2FeBr3

2.溴与NaOH溶液反应：

Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】

3.溴与氢硫酸反应：

Br2+H2S===2HBr+S↓【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】

4.溴水与SO2反应：

Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】

5.溴与Na2SO3溶液反应：

Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】

八·碘及其化合物有关反应方程式

（一）与碘单质有关的反应方程式

1.碘与铁粉反应：

Fe+I2===FeI2

2.碘与氢硫酸溶液反应：

I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H++2I-+S↓】

3.碘水与SO2反应：

I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】

4.碘与亚硫酸钠溶液反应：

I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】

（二）与碘化物有关的反应方程式

NaI溶液与FeCl3溶液反应：

【2I-+2Fe3+===2Fe2++I2】

九·碳及其化合物有关反应方程式

（一）与碳单质有关的反应方程式

1.碳与水蒸气在高温下反应：

C+H2O

CO+H2（水煤气）

2.碳与SiO2在高温下反应：

2C+SiO2

Si+2CO↑

3.碳与CuO在高温下反应：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

4.碳与Fe2O3在高温下反应：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

5.碳与浓硫酸在加热时反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

6.碳与浓硝酸在加热时反应：

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（二）与碳的氧化物有关的反应方程式

在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

与Fe2O3在高温下反应：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

与CuO在高温下反应：

CO+CuO

Cu+CO2

与Na2CO3溶液反应：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】

5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：

CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3

【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】

过量CO2与Na2SiO3溶液反应：

2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3

【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】

十·氮及其化合物有关反应方程式

（一）与N2有关的反应方程式

1.镁条在N2中燃烧：

N2+3Mg

Ng3N2

2.工业上合成氨：

N2+3H2=====2NH3

与O2在放电时反应：

N2+O2

2NO

（二）与NO有关的反应方程式

与O2反应：

2NO+O2===2NO2

与水反应：

3NO2+H2O===2HNO3+NO

与NaOH溶液反应：

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】

、NO2混合气体与NaOH溶液反应：

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】

（三）与NH3有关的反应方程式

与O2催化氧化反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

2.少量NH3与氯气反应：

2NH3+3Cl2===6HCl+N2

过量NH3与氯气反应：

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

与水反应：

NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-

与浓盐酸反应：

NH3+HCl===NH4Cl（白烟）

（四）与硝酸有关的反应方程式

1.硝酸见光或受热分解：

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

2.铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】

3.铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】

4.碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

与稀硝酸反应：

3FeCl2+4HNO3===3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】

与稀硝酸反应：

3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6NaNO3

【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】

与稀硝酸反应：

3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O

【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】

（五）与铵盐有关的反应方程式

加热分解：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

2.实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

溶液与NaOH溶液反应：

NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl【NH4++OH-===NH3·H2O】

溶液与过量NaOH溶液加热时反应：

NH4HCO3+2NaOH

NH3↑+Na2CO3+2H2O

【NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O】

十一·硫及其化合物有关反应方程式

（一）与硫单质有关的反应方程式

1.硫粉与铁粉加热反应：

S+Fe

FeS

2.硫与氢气加热反应：

S+H2

H2S

3.硫在氧气中燃烧：

S+O2

SO2

4.硫与NaOH溶液加热反应：

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O【3S+6OH-

2S2-+SO32-+3H2O】

（二）与SO2有关的反应方程式

与氧气反应：

2SO2+O2===2SO3

与氯水反应：

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】

与水反应：

SO2+H2O===H2SO3

与CaO反应：

SO2+CaO

CaSO3

5.少量SO2与澄清石灰水反应：

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O

过量SO2与澄清石灰水反应：

2SO2+Ca（OH）2===Ca（HSO3）2【SO2+OH-===HSO3-】

与FeCl3溶液反应：

SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】

与酸性KMnO4溶液反应：

5SO2+2KMnO4