通用版中考化学重难点易错点复习金属和金属材料之高频考点解析.docx
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通用版中考化学重难点易错点复习金属和金属材料之高频考点解析
金属
和金属材料之高频考点解析
一、几种重要的金属
1.金属材料包括纯金属和它们组成的合金。
常见的金属有铁、铜、铝等，铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。
2.金属的物理性质：
金属有良好的导电和导热性能，绝大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色；在常温下，绝大多数金属都是固体，而汞却是液体。
注意：
①一般情况下，不同金属，其密度、熔点、沸点、硬度等物理性质差异也比较大。
②物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、是否美观、加工是否便利、资源，以及废料是否易于回收、对环境的影响
等多种因素。
二、合金
1.定义
在一种金属中加热熔合其他的一种或几种金属或非金属形成的具有金属特征的混合物叫做合金。
注意：
加热熔合时，各物质本身没有发生化学变化。
2.应用
在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们形成的合金。
3.性能
一般地说，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，熔点比组成它们的纯金属更低，抗腐蚀性能更优。
也就是说，合金比纯金属的性能更为优良。
注意：
产生上述现象的原因是，纯金属在熔合其他金属或非金属时，改变了自身的结构，使性能变得更为优良。
4.常见的合金
常见的合金有铁合金、铝
合金等。
铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于二者的含碳量不同。
生铁的含碳量为2%～4.3%，而钢的含碳量为0.03%～2%。
钛和钛合金被认为是二十一世纪最重要的材料，它们具有很多优良的性能，目前正在各个方面得到广泛的应用。
如利用其与人骨有很好的“相容性”，用来制造人造骨。
注意：
合金在物质分类上属于混合物，合金的用途比纯金属更广泛。
题型1金属及其合金性质应用的信息题
例题1（江苏盐城模拟）铝在人体内积累可导致人慢性中毒。
世界卫生组织已经正式将铝确定为新的食品污染源而加以控制。
铝在下列应用场合必须加以控制的是（）
①糖果、香烟的内包装纸②电线、电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服剂）⑤明矾净水⑥用明矾和苏打混合作食品膨化剂⑦铝制炊具⑧铝制防锈漆
A.②③④⑤⑥B.②③④⑥⑦⑧C.①③④⑤⑥⑦D.全部
解析：
根据题给信息可知：
铝是食品的污染源之一，因此凡是用含铝的物质为原料或添加剂生产食品以及用铝及铝合金来生产、盛放、烹饪食品的器具的应用都必须加以控制。
如本题中选项C所指出的各项应用都在食品范围内。
所以本题的正确答案应该是C。
答案：
C
题型2低碳生活，绿色出行，关注金属材料新应用
例题2（山东潍坊）“低碳生活，绿色出行”。
下图为城市公共自行车。
请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_______、______、________（填写名称）。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_________性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与_______、_____________接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的
有效措施是___________。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和__________。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________。
解析：
本题考查的是金属材料的性质与用途。
金属材料包括纯金属和合金，有机合成材料则有塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料具有良好的导电性、
导热性和延展性，所以在生活
、生产等各个方面有着广泛的应用。
铁的化学性质比较活泼，易与氧气发生氧化反应。
如果同时和氧气和水接触，容易生锈。
所以车架表面喷漆可有效防止金属与空气、水接触而生锈。
铝的化学性质比铁更活泼，在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比较好。
答案：
（1）碳钢车架、链条、辐条
（2）延展（3）空气、水；涂油漆（4）抗腐蚀；保护金属资源
【方法提炼】
把握关键点，学好金属材料
关键点一：
金属材料的应用，突破的方法是根据性质决定用途的观点，从合金的结构、优良性能的体现方式上判断主题的合理性。
关键点二：
合金成分的探究，突破的方法是根据科学探究的一般思路，围绕问题作猜想，围绕猜想设计方案进行验证，最后根据所观察到现象判断猜想的正确与否，得到准确的结论。
例题某校化学兴趣小组同学正在实验室进行合金的性质与用途的实验探究活动。
小组同学取了一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面有_________，同时发现反应后的液体里有黑色不溶物出现。
【查阅资料】
1.生铁是铁和碳的合金，其中含碳量约为2%～4.3%。
2.金属铁的化学性质比较活泼，可与盐酸发生反应生成氢气。
【提出问题】黑色固体不溶物是什么？
【猜想与假设】小组同学结合资料提示，认为黑色固体应该含有碳。
【进行实验】小组同学将黑色固体滤出，放在硬质玻璃管里充分灼烧，黑色固体逐渐消失，并产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（1）该黑色固体中一定含有__________；
（2）碳与稀盐酸__________（填“能”或“不能”）发生反应。
解析：
此题考查了科学探究的思路与方法。
科学探究的一般过程包括提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、解释与结论、表达与交流等。
本题中将一块生铁与稀盐酸反应
，可观察到生铁表面产生气泡，同时发现反应后的液体中有黑色不溶物。
提出问题后，可依据所学知识（生铁中含有碳）和实验现象（得到的是黑色不溶物）进行猜想与假设（这种黑色固体不溶物中含有碳）。
根据碳在空气中燃烧生成二氧化碳这一性质，设计出了切实可行的实验方案，并观察到预期的现象，从而验证了前面的猜想是正确的。
答案：
气泡、碳、不能
点拨：
此题以科学探究的形式考查了合金的组成与性质，解题时一定要从科学探究的一般思路与方法入手，要根据猜想与假设设计合理的实验方案，并根据预期的实验现象分析，最终得到准确的答案。
（答题时间：
30分钟）
1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）
A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体
C.易与酸反应产生氢气
D.能够导电、能够导热
3.2014年5月29日《环球时报》报道：
我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。
下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）
A.含碳元素和铝元素B.是一种碳单质
C.具有导电性D.具有可燃性
4.人类最先使用的金属是（）
A.镁B.铝C.铁D.铜
5.人类的生活和生产都离不开金属材料。
下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）
6.下列关于金属的说法正确的是（）
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
7.汽车是常见的交通工具，下列汽车部件中，属于金属材料的是（）
A
.钢铁外壳B.羊毛坐垫C.车窗玻璃D.橡胶轮胎
*8.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
在选择铸造硬币的材科时，不需要考虑的因素是（）
A.金属的硬度B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度
*9.合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是
（填字母序号，下同）。
A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如下图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
10.将10g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.22g二氧化碳，问：
（1）此合金中碳的质量分数是多少？
（2）它是生铁还是钢？
1.D解析：
A.生铁属于铁合金，硬铝属于铝合金，焊锡属于锡合金，故正确；
B.铜的导电性好，可做导线，故正确；
C.铝表面生成的氧化铝薄膜致密而坚硬，可阻止铝进一步被氧化，因此具有良好的抗腐蚀性，故正确；
D.回收废旧金属既可节约能源与资源，还可保护环境，故不正确。
2.D解析：
汞在常温下就是液体，所以不能说金属的熔点都很高，A错误；例如，金就是黄色的金属，B错误；只有金属活动顺序表里排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，C错误。
3.B解析：
烯合金由铝合金和石墨烯制成，所以烯合金一定为混合物，其中一定含有碳元素和铝元素；由于铝、石墨都具有导电性，所以烯合金一定能导电；铝和石墨烯都能燃烧，所以烯合金也一定具有可燃性。
4.D解
析：
人类使用金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。
5.D解析：
雕塑、车模利用金属材料的强度高、耐腐蚀性强的性质，做导线利用金属能导电的性质，做炒锅利用金属易导热的性质。
6.B解析：
A.铝的活动性比铜铁都强，在自然界中主要以化合物形式存在，故人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，选项错误；B.金的化学活动性弱，“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，选项正确；C.高炉炼铁的原料为铁矿石，含有许多杂质，炼得的铁为混合物，选项错误；D.武德合金的熔点高，不可用于制造保险丝，选项错误；故选B。
7.A解析：
汽车制造需要大量的金属材料，也需要各种辅助材料，比如汽车的主体钢铁外壳，使用的是金属材料，而羊毛坐垫则是天然有机材料制成的；车窗玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎则属于合成材料。
8.B解析：
物质的性质决定物质的用途，但性质并不是决定物质用
途的唯一因素，我们还要综合考虑价值、资源、是否美观、加工是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素，结合题意可以看出，在选择铸造硬币的材料时，一般不需要考虑金属的导热性，这也是金属材料所共有的物理特性。
不会影响硬币的使用。
9.
（1）C；
（2）混合物；（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
解析：
瓷器是无机非金属材料制成的，橡胶是合成材料，而不锈钢是铁的合金，属于金属材料；生铁是铁、碳合金，属于混合物；一般而言合金的硬度往往高于组成它的纯金属，所以纯铜片与黄铜片互相刻划，纯铜表面上会留下划痕，因为黄铜片的硬度是高于纯铜的。
10.
（1）碳元素的质量为：
0.22g×
×100%=0.06g，合
金中碳的质量分数为：
×100%=0.6%
（2）钢
解析：
本题有两种解法，一种可通过化学方程式的计算进行，但计算较为繁琐。
另一种解法则可利用元素守恒的思想。
含碳的铁合金充分灼烧后，其中的碳与氧气反应，全部转化为二氧化碳，即铁合金中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量。
可列式计算碳元素的质量为：
0.22g×
×100%=0.06g，故合金中碳的质量分数为：
×100%=0.6%。
由于生铁的含碳量为2%～4.3%，而钢的含碳量为0.03%～2%，故该铁合金属于钢。
配套练习
九年级化学试卷
一、单项选择题（每小题1分,共10分）
1.物质的下列性质中,属于化学性质的是
A.可燃性B.状态C.气味D.硬度
【答案】A
【解析】A、可燃性需要通过化学变化中表现出来，属于化学性质，正确；B、熔点不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；C、颜色不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；D、硬度不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误。
故选A。
点睛：
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是
A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氮气
【答案】D
【解析】空气中各成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：
0.03%，故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选D。
3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是
A.沉降B.消毒C.煮沸D.过滤
【答案】C
【解析】A、沉降是不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，错误；B、消毒是将水中的细菌、病毒杀死，不能将硬水软化，错误；C、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热煮沸时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，正确；D、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的方法分离不出，错误。
故选C。
4.下列实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。
故选A。
点睛：
量筒使用注意事项有：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
5.有关物质的用途,错误的是
A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨
C.NH4Cl当做复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、石墨具有良好的导电性，可做电极，正确；B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，正确；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，错误；D、小苏打碳酸氢钠，能用于食品加工，用于焙制糕点，正确。
故选C。
点睛：
含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6.化学方程式_____+3CO
2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe2O3。
故选B。
点睛：
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
从微观来说，该定律成立的原因是：
“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。
该定律的含义是：
“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。
下列说法正确的是
A.农药本身有毒,应该禁止施用农药
B.有害气体和烟尘会对空气造成污染
C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
D.工业废水不经处理就可以排放到江河里
【答案】B
【解析】A、虽然农药本身有毒，但有杀死害虫的作用，不应该禁止施用农药，应该合理施用农药，错误；B、空气污染包含害气体和烟尘会，正确；C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，错误；D、工业废水不经处理就排放，易造成水体污染，错误。
故选B。
8.关于电解水实验的下列说法中正确的是
A.从现象上判断:
正极产生的是氢气
B.从变化上分类:
该变化属于物理变化
C.从宏观上分析:
水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上分析:
水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】D
【解析】A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，可以燃烧，从现象上判断：
负极产生的是氢气，错误；B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，错误；C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，错误；D、从微观上分析可得结论：
水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确。
故选D。
9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。
故选D。
点睛：
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
10.下列实验方案正确的是
A.制备:
用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B.鉴别:
用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C.除杂:
用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:
用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
【答案】B
【解析】A、氯化钾不含氧元素，不能分解产生氧气，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，错误；B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误；D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，错误。
故选B。
二、填空题（每空1分,共10分）
11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。
根据右图回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是________；
（2）硅原子的最外层电子数n=_______；
（3）沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。
【答案】
（1）.28.09
（2）.4（3）.+4（或
）
【解析】
（1）由元素周期表中信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，硅原子的最外层电子数n=14-2-8=4；
（3）SiO2中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。
点睛：
以钠为例：
12.请完成下列思维导图。
【答案】< 、纯净物、C、P2O5
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，白醋中含有水和醋酸等，属于混合物，白醋显酸性，pH＜7；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石是碳的单质，碳的元素符号为C；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物，化学式为P2O5。
13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。
（1）午餐中的牛肉富含的营养素是_____；
（2）用有机合成材料制成的餐具是_____；
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。
【答案】
（1）.蛋白质
（2）.塑料饭盒（3）.乳化
【解析】
（1）牛肉中富含蛋白质；
（2）塑料饭盒是用塑料制成的，属于三大合成材料之一；
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
点睛：
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
三、简答题（每空1分,化学方程式2分,共12分）
14.物质的变化常伴随能量变化。
（1）能量的变化常表现为温度的改变。
稀释浓硫酸时,溶液的温度_____；
（2）氢气被认为是理想的清洁高能燃料。
请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。
【答案】
（1）.升高（或增高或变大或变高等）
（2）.2H2+O2
2H2O
【解析】
（1）浓硫酸溶于水放热，所以溶液的温度升高；
（2）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：
2H2+O2
2H2O。
15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义:
在t℃时甲与乙的溶解度____；
（2）在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____；
（3）甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。
【答案】
（1）.相等（或相同）
（2）.加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分）（3）.降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线的交点，含义：
在t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：
加入乙物质或蒸发溶剂；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：
降温结晶；
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的。
溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16.结合化学知识回答下列问题。
（1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子:
_________；
（2）CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。
【答案】
（1）.气体容易被压缩（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可）
（2）.分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）
【解析】
（1）说明明分子之间有间隔的例子主要体现在体积的变化上，气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大，说明了分子之间有间隔（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等，合理均可）；
（2）分
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