B．气态氢化物的稳定性：
X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（ ）
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
11．下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；
A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦
12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．图1中正极反应是Zn－2e－＝Zn2+
B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
13．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（）
①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和浓盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥
14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是（）
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol
15、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸并加热，
待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）。
①NO
②Fe3＋ ③H＋ ④NO⑤NO2
A．① B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤
16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2中的硫元素显+1价
B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
二、非选择题（包括4个题，共37分，）
17．（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。
A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。
D元素原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍。
E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：
__________________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：
______________________。
（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4molED2与5molC2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：
；若反应消耗1molC2A4，则转移电子的物质的量为______________________。
18、（10分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，
所发生反应的化学方程式是：
。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，其目的是 。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g—ab— 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
19．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
________________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的
热化学方程式：
________________________________________。
（5）上述元素组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：
_______________________________________。
②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
20．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
（以游离SO2计算）为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
3、选做题（15分，本小题包括2小题，从第21、22题只选一题作答）
21、[化学---选修3：
物质结构与性质]黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式
是
（2）S位于周期表中族，该元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是
，H2O比H2Te沸点高的原因是
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO2和SO3的说法中，正确的是（）
A、中心原子的价层电子对数目相等B、都是极性分子
C、中心原子的孤对电子数目相等D、都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题
①Cu+的价层电子排布图为，Cu2+有个未成对电子
②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是
（5）CuFeS2的晶胞如上图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu
原子与个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=g·cm-1
22、[化学---选修5：
有机化学基础]苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。
（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团的名称是。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为。
（3）B与C反应的反应类型是，由D生成N的反应类型是。
（4）由苯酚生成D的化学方程式是。
（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物；
②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。
（5）已知：
，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
升级会员 