专题溶液的浓度及其配制.docx
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专题溶液的浓度及其配制
专题溶液的浓度及其配制
一、选择题
1.（2015•威海中考）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液.下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）
A.溶质质量分数
B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度
D.最多能吸收二氧化碳的质量
【答案】C
【解析】本题主要考查：
溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系.
A.氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；
B.溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；
C.固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；
D.二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变.
故选C.
2.（2015•莱芜中考）化学学习中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来分析、解决问题.下列推断正确的是（）
A.50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3
C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出先析出固体铜
D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
【答案】B
【解析】本题主要考查：
溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用.
A.因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；
B.二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O的分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：
（1×2）∶（2×3）=1∶3，故正确；
C.三种金属活动性由强到弱的顺序：
铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银被完全置换后，铜才能被置换出来，故C错误；
D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，因氢氧化铜沉淀能溶于酸，故氢氧化钠先与硫酸反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误.
故选B.
3.（2015•岳阳中考）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（）
A.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水
C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D.将水通电电解一段时间
【答案】C
【解析】本题主要考查：
溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释.
A.不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图像错误；
B.向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图像错误；
C.向NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始盐酸先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图像正确；
D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，而图像的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，故图像错误.
故选C.
二、解答题
1.（2015•泉州中考）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种.
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg.
【答案】
（1）24
（2）100
【解析】本题主要考查：
有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变溶液浓度的方法.
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg.
（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则60kg×20%=x×12%，x=100kg.
2.（2015•株洲中考）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
【答案】
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：
1-98%=2%；
（2）设稀释后溶液的质量为x.
50g×98%=x×10%，
x=
=490g，
需要水的质量=490g-50g=440g.
答：
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g.
【解析】本题主要考查：
用水稀释改变溶液浓度的方法.
3.（2015•北京中考）利用下图装置进行实验.实验前K1、K2、K3均已关闭.
内容
装置
[实验1]制备气体
[实验2]测定气体含量
Ⅰ.打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口
Ⅱ.在K1上方导管口收集气体
Ⅰ.A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水.用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ.打开K2和K3
（1）检查装置气密性：
保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是.
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为%.
【答案】
（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开K2、K3，关闭K1
（3）50
【解析】本题主要考查：
氢气的制取和检验；装置气密性的检查；碱的化学性质；书写化学方程式等.
（1）检查装置气密性：
保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开K2、K3，关闭K1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中.
（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的体积为：
160mL+15mL=175mL，则A中CO2的体积分数约为：
×100%=50%.
4.（2015•岳阳中考）某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为；
（2）从下图选择适当的序号填空：
应选择的发生装置为，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为；
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂？
（填序号）.
①浓硫酸②氢氧化钠固体③氢氧化钠溶液
【答案】
（1）Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【解析】本题主要考查：
氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式.
（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气.化学方程式为：
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑.
（2）锌和稀盐酸反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D.
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②.
5.（2015•十堰中考）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题.
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是.
（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）.
（3）下列说法正确的是.
A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
B.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊.请解释原因.
【答案】
（1）C
（2）不饱和
（3）BC
（4）镁与盐酸反应放出热量使温度升高，C的溶解度随温度升高减小
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化.
（1）据图可以看出，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C.
（2）t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液.
（3）A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而增大，故C无晶体析出，错误；
B.由于在t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数不发生变化，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，正确；
C.A的溶解度受温度影响变化较大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，正确；
D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误.
（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小.
6.（2015•海南中考）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）.
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液.当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g.
【答案】
（1）A
（2）不饱和；69.1
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用.
（1）A的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降温到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的质量是90g-20.9g=69.1g.
7.（2015•株洲中考）如图所示为①硝酸钾，②氯化钠，③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图.由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）.
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）.
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、（任写一条）等.
【答案】
（1）③＜①＜②
（2）③＜①=②
（3）蒸发溶剂或降低温度
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；溶质的质量分数和溶解度的关系.
（1）由溶解度曲线可知：
当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：
③＜①＜②；
（2）由溶解度曲线可知：
当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：
③＜①=②，因为在该温度下③的溶解度最小，①和②有交点，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.
8.（2015•大连中考）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是.
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是.
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是.
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是.
【答案】
（1）氯化钠
（2）加溶质或蒸发溶剂或降低温度
（3）11∶10
（4）降温结晶
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法.
（1）由溶解度曲线可知：
两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：
加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g∶100g=11∶10；
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：
降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠大.
9.（2015•营口中考）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题：
（1）P点的意义是.
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为.
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为.
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为.
【答案】
（1）t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g
（2）75g；3∶8
（3）丙＞乙＞甲
（4）乙＞丙＞甲
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用；溶质的质量分数和溶解度的关系.
（1）由溶解度曲线可知：
P点的意义是，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g；
（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升温到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g∶80g=3∶8；
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有固体析出，甲析出固体最多.
10.（2015•日照中考）亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似.人若误食会引起中毒.NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：
20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）.用玻璃棒充分搅拌后，观察现象.你认为此方案是否可行？
（填“可行”或“不可行”）.
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：
加水溶解、蒸发浓缩、、然后过滤、洗涤、干燥.
（3）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为.
（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填“NaNO2”或“NaCl”）.
【答案】
（1）可行
（2）降温结晶
（3）41.1g
（4）NaNO2
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象.
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：
20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）.用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：
全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可，因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大；
（3）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；
（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大.
11.（2015•东营中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答：
（1）P点的含义是.
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲.
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为.若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是（选填序号）.
a.溶质的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）.
【答案】
（1）30℃时，甲的溶解度是60g
（2）增加溶质；降温结晶
（3）37.5%；abc
（4）t℃时，甲和乙的溶解度相等
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；溶质的质量分数的计算.
（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；
甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=37.5%；
若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；
（4）从图中还可获得的信息有：
t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等.
12.（2015•大庆中考）硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
（1）图中a、b、c三点中属于不饱和溶液的是.
（2）由c点到a点可采取的措施是.
（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3.
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是.
【答案】
（1）a、c
（2）升温并加入硝酸钾（或升温并蒸发水）
（3）降温结晶
（4）B
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；用水稀释改变溶液浓度的方法.
（1）由溶解度曲线可知，a、c是位于溶解度曲线下方的点，属于不饱和溶液.
（2）由图像可知，由c点到a点可采取的措施是升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水.
（3）KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3.
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图像应该为一条水平直线，故B图像正确.
13.（2015•临沂中考）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，如图所示，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（填“A”或“B”）.
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是.
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）.
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”.请你答出“冬天捞碱”的道理.
【答案】
（1）A
（2）在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等
（3）饱和
（4）碳酸钠的溶解度随温度的降低明显减小
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液.
（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱.
14.（2015•泸州中考）根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为.
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是.
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数.取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二.
①沉淀的化学式为.
②模拟海水中氯的质量分数是.
【答案】
（1）①30g②丙
（2）①AgCl②1.775%
【解析】本题主要考查：
固体溶解度曲线及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.
（1）①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g.
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而减小，据图可以看出，仍大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙.
（2）①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银.
②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=
×100%=1.775%.
15.（2015•遵义中考）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据.
Ⅰ.根据图1解决下列问题：
（M、N均不含结晶水）
（1）温度为℃时，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是.
Ⅱ.根据表格解
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