理综6.docx

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理综6

舒城中学2017届理科综合能力测试（六）

本卷满分300分，考试时间150分钟

选择题答案填写到机读卡上

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（本题共13小题，每题6分。

每小题只有一个正确答案）

1．下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是（）

A．细胞内结合水／自由水的比值，种子萌发时比休眠时高

B．人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质高

C．神经纤维膜内K+／Na+的比值，动作电位时比静息电位高

D．适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前的高

2．如图表示某生物处于有丝分裂各阶段细胞核中DNA和细胞质内mRNA含量变化，以及细胞周期各阶段时长。

下列叙述错误的是（）

A．b时期主要进行DNA复制B．a、c时期核糖体较活跃

C．c时期细胞内DNA：

染色体数=2：

1

D．e时期细胞内无姐妹染色单体

3．某哺乳动物棒状尾（A）对正常尾（a）为显性；黄色毛（Y）对白色毛（y）为显性，但是雌性个体无论毛色基因型如何，均表现为白色毛。

两对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律。

下列叙述正确的是（）

A.A与a、Y与y两对等位基因位于同一对同源染色体上

B．若想依据子代的表现型判断出性别能满足要求的组合有两组

C．基因型为Yy的雌雄个体杂交，子代黄色毛和白色毛的比例为3:

5

D．若黄色与白色两个体交配，生出一只白色雄性个体，则母本的基因型是Yy

4．R-loop结构属于一种特殊的染色质结构，它是由一条mRNA与DNA杂合链和一条单链DNA所组成，R-loop可以频繁的形成并稳定的存在于基因组中。

下列关于R-loop结构的叙述，错误的是（）

A.R-loop结构与正常DNA片段比较，存在的碱基配对情况有所不同

B．R-loop结构中，每条链内相邻核苷酸之间以氢键相连

C．R-loop结构的形成导致相关基因控制合成的蛋白质含量下降

D．R-loop结构中，嘌呤碱基总数与嘧啶碱基总数不一定相等

5．编码酶X的基因中某个碱基被替换时，表达产物将变为酶Y。

下表显示了与酶X相比，酶Y可能出现的四种状况，对这四种状况出现的原因判断正确的是（）

比较指标

①

②

③

④

酶Y活性/酶X活性

100％

50％

10％

150％

酶Y氨基酸数目/酶X氨基酸数目

1

1

小于1

大于1

A．状况①一定是因为遗传密码没有变化

B．状况②一定是因为氨基酸间的肽键数减少了50%

C．状况③可能是因为突变导致了终止密码子提前出现

D．状况④可能是因为突变导致tRNA的种类增加

6．下列关于人体稳态调节机制的叙述，错误的是（）

A．系统性红斑狼疮属于免疫失调引起的疾病

B．突触小泡中的神经递质以胞吐（外排）的方式释放

C．甲状腺的活动只受垂体分泌的促甲状腺激素的调节

D．刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应

7．长江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

8．下列有关实验操作说法中，不正确的是（）

A．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

B．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12NA

B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4L，质量为28g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

10．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A.如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D.甲中含有铁元素。

可能显示+2或者+3价

11．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0．1mol／L（不考虑水

的电离与离子水解）。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应

前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是（）

A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）

A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

13．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）。

下列说法正确的是（）

A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15

B．a点可表示AgCl的饱和溶液

C．b点时c（Ag+）=c（I-）

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：

c（Cl—）＜c（Br—）

二、本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是

符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

14．下列说法正确的是（　　）

A．伽利略设计了理想斜面实验，研究力与运动的关系，与他同时代的法国科学家笛卡尔补充和完善了伽利略的观点，并明确指出，除非物体受到力的作用，物体将永远保持其静止或运动状态，永远不会使自己沿曲线运动，而只保持在直线上运动

B．库仑不但提出了场的概念，而且采用电场线描述电场，还发明了人类历史上的第一台发电机

C．牛顿在物理学的发展历程中，首先建立了平均速度，瞬时速度和加速度等概念用来描述物体的运动，并首先采用了实验检验猜想和假设的科学方法，把实验和逻辑推理和谐地结合起来，从而有力地推进了人类科学的发展

D．摩擦起电现象中，用丝绸摩擦过的玻璃棒所带电荷是一种，用毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷是另一种，美国科学家密立根把前者命名为正电荷，把后者命名为负电荷，并且用油滴实验最早测出了元电荷的数值

15.如图所示为甲、乙两个物体做同向直线运动的vt图像，则关于两物体在0～t1时间内的运动，下列说法正确的是（　　）

A．两物体间的距离一定在不断减小

B．两物体的位移差一定是不断增大

C．两物体的速度差一直在增大

D．两物体的加速度都是先增大后减小

16.如图所示，一个“房子”形状的铁制音乐盒静止在水平面上，一个塑料壳里面装有一个圆柱形强磁铁，吸附在“房子”的顶棚斜面，保持静止状态。

已知顶棚斜面与水平面的夹角为θ，塑料壳和磁铁的总质量为m，塑料壳和斜面间的动摩擦因数为μ，则以下说法正确的是（　　）

A．塑料壳对顶棚斜面的压力大小为mgcosθ

B．顶棚斜面对塑料壳的摩擦力大小一定为μmgcosθ

C．顶棚斜面对塑料壳的支持力和摩擦力的合力大小为mg

D．磁铁的磁性若瞬间消失，塑料壳不一定会往下滑动

17.小型登月器连接在航天站上，一起绕月球做圆周运动，其轨道半径为月球半径的3倍，某时刻，航天站使登月器减速分离，登月器沿如图所示的椭圆轨道登月，在月球表面逗留一段时间完成科考工作后，经快速启动仍沿原椭圆轨道返回，当第一次回到分离点时恰与航天站对接，登月器快速启动时间可以忽略不计，整个过程中航天站保持原轨道绕月运行。

已知月球表面的重力加速度为g，月球半径为R，不考虑月球自转的影响，则登月器可以在月球上停留的最短时间约为（　　）

A．4.7π

　　　　　　B．3.6π

C．1.7π

D．1.4π

18.一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能Ep随位移x变化的关系如图所示，其中O～x2段是对称的曲线，x2～x3是直线段，则下列判断正确的是（　　）

A．x1处电场强度最大

B．x2～x3段是匀强电场

C．x1、x2、x3处电势φ1、φ2、φ3的关系为φ1>φ2>φ3

D．粒子在O～x2段做匀变速运动，x2～x3段做匀速直线运动

19．如图所示，弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接，一个质量也为m的小球从槽上高h处由静止开始自由下滑（　　）

A．在下滑过程中，小球和槽之间的相互作用力对槽不做功

B．在下滑过程中，小球和槽组成的系统水平方向动量守恒

C．被弹簧反弹后，小球和槽都做速率不变的直线运动

D．被弹簧反弹后，小球能回到槽上高h处

20．如图所示，平行板电容器与直流电源、理想二极管（正向电阻为零可以视为短路，反向电阻无穷大可以视为断路）连接，电源负极接地。

初始电容器不带电，闭合开关稳定后，一带电油滴位于电容器中的P点且处于静止状态。

下列说法正确的是（　　）

A．减小极板间的正对面积，带电油滴会向上移动，且P点的电势会降低

B．将上极板下移，则P点的电势不变

C．将下极板下移，则P点的电势升高

D．无论哪个极板上移还是下移，带电油滴都不可能向下运动

21．如图所示，光滑轨道ABCD中BC为

圆弧，圆弧半径为R，CD部分水平，末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接，传送带以恒定速度v逆时针转动，现将一质量为m的小滑块从轨道上A点由静止释放，A到C的竖直高度为H，则（　　）

A．滑块在传动带上向右运动的最大距离与传动带速度v无关

B．小滑块不可能返回A点

C．若H＝4R，滑块经过C点时对轨道压力大小为8mg

D．若H＝4R，皮带速度v′＝

，则物块第一次滑上传动带，由于摩擦而产生的内能为9mgR

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

22．（6分）在“探究功与速度变化的关系”实验中，采用如图甲所示装置，水平正方形桌面距离地面高度为h，将橡皮筋的两端固定在桌子边缘上的两点，将小球置于橡皮筋的中点，向左移动距离s，使橡皮筋产生形变，由静止释放后，小球飞离桌面，测得其平抛的水平射程为L。

改变橡皮筋的条数，重复实验。

（1）实验中，小球每次释放的位置应________（填“不同”“相同”或“随意”）。

（2）取橡皮筋对小球做功W为纵坐标，为了在坐标系中描点得到一条直线，如图乙所示，应选为________横坐标（选L或L2）。

若直线与纵轴的截距为b，斜率为k，可求小球与桌面间的动摩擦因数为________（使用题中所给符号表示）。

23．（8分）一学生用如图甲所示的装置测量木块与木板间的动摩擦因数。

在桌面上放置一块水平长木板，木板一端带滑轮，另一端固定一打点计时器。

木块一端拖着穿过打点计时器的纸带，另一端连接跨过定滑轮的绳子，在绳子上悬挂一定质量的钩码后可使木块在木板上匀加速滑动。

实验中测得木块质量M＝150g，钩码质量m＝50g。

（1）实验开始时，应调整滑轮的高度，让绳子与木板________；

（2）实验中得到如图乙所示的纸带，纸带上A、B、C、D、E是计数点，相邻两计数点之间的时间间隔是0.10s，所测数据在图中已标出，根据图中数据可求得木块运动的加速度a＝________m/s2（结果保留两位有效数字）；

（3）根据实验原理可导出计算动摩擦因数的表达式μ＝________（用M、m、g、a表示）；取g＝10m/s2，代入相关数据可求得μ＝________（计算结果保留一位有效数字）。

24．（15分）雾天行车经常发生车辆追尾相撞的事故，造成极大的人生伤害和财产损失。

现假设某条高速公路限制速度为v＝120km/h，某种雾天的能见度（即观察者与能看见的最远目标间的距离）s0＝27m，汽车紧急制动时产生的平均制动力F＝1.35×104N，汽车质量m＝1500kg，其制动过程可以视为匀减速运动，制动时司机的反应时间（即司机发现状况到踩下刹车的时间，该时间内汽车仍然匀速运动）为t0＝0.5s，求：

（1）当汽车速度为v1＝108km/h时，从踩下刹车到汽车停止运动，汽车滑行的距离；

（2）在该雾天，为了安全，汽车行驶的速度不能超过多少？

25．（18分）如图甲所示，水平放置的平行金属板A和B的距离为d，它们的右端安放着垂直于金属板的靶MN，现在A、B板上加上如图乙所示的方波形电压，电压的正向值为U0，反向电压值为

，且每隔

变向1次。

现将质量为m的带正电且电荷量为q的粒子束从AB的中点O以平行于金属板的方向OO′射入，设粒子能全部打在靶上，而且所有粒子在A、B间的飞行时间均为T。

不计重力的影响，试求：

（1）定性分析在t＝0时刻从O点进入的粒子，在垂直于金属板的方向上的运动情况。

（2）在距靶MN的中心O′点多远的范围内有粒子击中？

（3）要使粒子能全部打在靶MN上，电压U0的数值应满足什么条件？

（写出U0、m、d、q、T的关系式即可）

26.（20分）在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。

（1）已知C3H8的燃烧热（

H）为-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。

试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_____________。

（2）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_________________。

②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________（用图中a、b、c的编号回答）。

（3）已知N2O4

2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264—413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。

写出温度高于413K时发生的化学反应方程式____________________________。

在1L的密闭容器中发生反应N2O4

2NO2达到平衡状态：

①若此时为标准状态下（273K101KPa），再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色_______（和原平衡状态比，填选项字母，下同）

A.增大（加深）B.减小（变浅）C.不变D.不能确定

②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色_______，混合物中NO2的体积分数___________。

（4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）

bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

根据表中的数据，回答下列问题：

压强（KPa）

200

500

1000

B的浓度（mol/L）

0.04

0.1

0.27

压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________（填“正向”或“逆向”或“不”）移动,其原因可能为___________。

27．（12分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：

Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：

mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该。

（2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：

。

①煤油②

医用酒精③水

已知A中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式

（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是（填序号）。

a．C中液面不再上升时立即读数b．上下移动C，使之液面与B中液面相平

c．A中不再有气泡逸出d．视线与凹液面最低处相平

（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反

应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为（写计算表达式）。

（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用图2A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：

（填代号）。

28．（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4],四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。

五羰基铁吸收H2的化学方程式为,四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为______________________。

（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为________。

（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。

若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y=_______________。

（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。

通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S==2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓。

电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的PH为3时,所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝。

[溶液体积变化忽略不计,Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10－16,Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10－38]

29.（12分）玉米叶肉细胞中有CO2“泵”，使其能在较低的CO2浓度下进行光合作用，水稻没有这种机制。

右图显示了在相同的光照和温度条件下，不同植物在不同胞间CO2浓度下的光合速率，各曲线代表的植物情况见下表，其中人工植物B数据尚无。

回答下列问题：

（1）CO2可参与水稻光合作用暗反应的____过程，此过程发生的场所是

（2）在胞间CO2浓度0～50时，玉米的光合速率升高，此变化除吸收利用的CO2迅速上升以外，还与有关。

（3）在胞间CO2浓度200～300之间，水稻的光合速率逐渐上升而玉米的不再变化的原因是

（4）根据曲线①、②、③及影响光合作用的因素推测，表中人工植物B在不同胞间CO2浓度下的光合速率（曲线④）最可能是（）

（5）现代工业使得大气中CO2的浓度不断提高，这一环境变化趋势更有利于（）

A．水稻生长，因为超过一定的胞间CO2浓度后玉米的酶活性不再增加

B．水稻生长，因为在较低胞间CO2浓度范围内水稻的酶活性较高

C．玉米生长，因为它们的光合效率极高

D．玉米生长，因为它们拥有CO2泵

30.（12分）某二倍体植物的花色受相关基因控制的原理如图甲所示（其中A、a，B、b和D、d三对基因分别位于5、9、10号染色体上），研究发现体细胞中的d基因数多于D基因数时，D基因不能表达，且A基因对B基因的表达有抑制作用。

某突变体的基因型及其可能的染色体组成如图乙所示（其他染色体与基因均正常，假定产生的各种配子均能正常存活）。

回答下列问题：

（1）图乙中，突变体③的变异类型属于

（2）分析图甲可知，正常情况下，开白花植株的基因型有种。

（3）基因型为AAbbdd的白花植株和纯合黄花植株杂交获得F1，F1白交产生的F2植株的表现型及其比例为，F2白花中纯合子的比例为。

（4）为了确定aaBbDdd植株属于图乙中的哪一种突变体，有人设计了以下实验步骤，请补充完整结果预测。

实验步骤：

让该突变体与基因型为aaBBdd的植株杂交，观察并统计子代的表现型及其比例。

结果预测：

I．若子代中黄色：

橙红色=3：

1，则其为突变体①；

Ⅱ．若子代中，则其为突变体②；

Ⅲ．若子代中，则其为突变体③。

31.（10分）图①～③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。

请回答下列问题：

（1）已知过程②的α链中鸟嘌呤与尿嘧啶之和占碱基总数的54%，α链及其模板链对应区段的碱基中鸟嘌呤分别占29%、19%，则与α链对应的DNA区段中腺嘌呤所占的碱基比例为________。

（2）由于基因中一个碱基对发生替换，而导致过程③合成的肽链中第8位氨基酸由异亮氨酸（密码子有AUU、AUC、AUA）变成苏氨酸（密码子有ACU、ACC、ACA、ACG），则该基因的这个碱基对替换情况是______________。

（3）在人体内成熟红细胞、浆细胞、记忆细胞、效应T细胞中，能发生过程②③而不能发生过程①的细胞是____________________。

（4）人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点________（填“都相同”“都不同”或“不完全相同”），其原因是______________________________。

32.（5分）图1表示某天然水库生态系统中各成分之间的联系，图2表示能量流经F营养级的示意图（a、b、c表示能量）。

回答下列问题：

（1）图1中缺少的箭头是（用图中字母表示）。

（2）图2中能量b用于。

（3）若被F摄人的能量为m千焦，其粪便量中能量为n千焦，cl中的能量为e千焦，b的能量为f千焦，则最终流入最高营养级的能量最多是________。

（4）由于高密度水产养殖常会引起水库水体富营养化，利用稻田生态系统净化（如图3所示），能有效解决这一问题。

通过稻田净化，B处水样中可溶性有机物浓度比A处显著下降，其主要原因是在稻田中的________（填序号）微生物分解了大量有机物。

①好氧②光合放氧③厌氧④兼性厌氧

（5）出现藻类水华的鱼塘尾水流经稻田后，B处水样中藻类