九年级化学中考复习高效课堂26讲ppt课件第25讲.ppt

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第24讲综合计算专题

（1）,高效课堂,第25讲综合计算专题

（2）1、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。

常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。

取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A83.6B86.3C88.1D.91.6,4、在托盘天平两盘的烧杯中各放有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡。

向左烧杯中放入2.4g镁，若要使天平重新达到平衡，应向右烧杯中加入（）A、2.2g铝B、2.2g氢氧化钠C、2.4g碳酸镁D、2.4g铜,5、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。

使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。

某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。

步骤

（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤

（2）取步骤

（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。

步骤（3）取步骤

（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：

滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：

（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。

6、我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”.

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2该过程中没有涉及的基本反应类型是_；

（2）第步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是_；从该步反应还可以获得肥（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。

取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。

（标明二氧化碳质量的相应数值）计算该样品中纯碱的质量分数。

（计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位）,8、2008年5月26日上午，北京奥运圣火在我市传递。

奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。

请根据下列材料，回答有关问题：

（1）铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的：

电解冰晶石2A12O3（熔融）4Al3O2。

其中，冰晶石作熔剂，可使Al2O3更易离解成自由离子。

冰晶石的化学式为Na3AlF6，则其中氟元素的化合价为_。

（2）祥云火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）属于同一系列的有机物烷烃。

烷烃系列中还有戊烷（C5H12）、己烷（C6H14）等许多物质。

根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是_，所有烷烃中含氢量最高的物质是_。

（3）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则其化学反应方程式为_。

（4）若将丙烷完全燃烧后产生的CO2气体，通入一定量的澄清石灰水中，产生的沉淀与通入CO2气体的质量关系如下图所示，则产生沉淀的最大质量是_g，请计算原石灰水中所含溶质的质量。

已知：

CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水,