贵州省金沙中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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贵州省金沙中学学年高一上学期期末考试化学试题

贵州省金沙中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）

A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应

2．下列有关物质分类正确的是（）

①混合物：

盐酸、铝热剂、小苏打、水银

②化合物：

CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD

③电解质：

H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡

④同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨

A．①③B．②④C．②③D．③④

3．下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体

C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃

D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

4．下列化学用语正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：

CH2＝CHCl

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．1molNH4+中含有的电子数为11NA

B．0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c（C1-）=0.1mol·L-1

D．1molNH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1

6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

7．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4（C2H4）

酸性KMn04溶液

洗气

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

D

C2H5OH（H2O）

新制生石灰

蒸馏

A．AB．BC．CD．D

8．下列离子方程式正确的是：

（）

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：

H++OH¯=H2O

B．把金属铁放入稀HNO3中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向AlC13溶液中加入过量氨水：

A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓

9．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项

表述I

表述II

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

ClO2有强氧化性

ClO2可用于自来水消毒

C

常温下铁与浓硫酸不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸

D

NH3·H2O具有碱性

NH3可使干燥的蓝色石蕊试纸变红

A．AB．BC．CD．D

10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

A．C和O2B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12．已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

13．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）

A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

14．将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

④2s时物质B的转化率为30％

A．②④B．①④C．②③D．①③

15．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　）

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C．2Fe+3Cl2

2FeCl3；Fe+S

FeS由此可以判断氧化性：

Cl2＞S

D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

16．某有机化合物M的结构简式为

，有关该化合物的叙述正确的是（）

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物不易溶于水

C．该有机物的原子一定处于同一平面

D．该有机物只能发生加成反应和酯化反应

二、有机推断题

17．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________、________；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；

（3）写出D转化为G的化学方程式_____________________________________；

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。

18．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。

请回答下列问题：

（1）Z元素的名称是___________。

（2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________

（3）写出Y2X2中所含化学键有：

___________。

（4）写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：

_______________

（5）W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是___（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式:

________________

三、实验题

19．某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。

（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为____________________。

（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是__________，若除去该杂质气体可以用___________溶液。

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

四、原理综合题

20．已知：

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。

（2）反应②的化学方程式是___________________________。

反应④的化学方程式是___________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。

（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1molB和1molD充分反应，__________（能/不能）生成1molF，原因是__________________。

五、计算题

21．取17.3g的NH4Cl和（NH4）2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.铝的密度较小，常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，具有较强的抗腐蚀性，合金强度大，A项正确；

B.将金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，B项错误；

C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可用于消毒、漂白，C项正确；

D.H2还原氧化铁生成铁和水，Mg还原CO2生成氧化镁和碳，均为置换反应，D项正确；

故选B。

2．D

【详解】

①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铝热剂中含有铝和金属氧化物等，是混合物；小苏打是碳酸氢钠是纯净物；水银是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；

②CaCl2、烧碱是化合物，盐酸是混合物，HD为单质，故②错误；

③H2SO4、胆矾、烧碱、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；

④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；

故答案为D。

【点睛】

考查混合物、化合物、电解质、同素异形体的判断，应结合物质的组成分析判断；判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质：

例如：

“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。

难点是HD是同种元素组成的单质，不能称为化合物；像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。

3．A

【解析】

【详解】

A．乙酸具有酸性，可溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜发生氧化还原反应，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故A正确；

B．淀粉和纤维素都为高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；

C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；

D．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误；

故选A。

4．D

【详解】

A.Cl-的结构示意图为：

，故A不选；

B.甲烷分子的球棍模型为：

，

是甲烷分子的比例模型，故B不选；

C.四氯化碳的电子式为：

，故C不选；

D.氯乙烯的结构简式为：

CH2＝CHCl，故D选。

故选D。

【点睛】

球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。

共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。

5．D

【详解】

A.1个氨根离子含有10个电子，则1molNH4+中含有的电子数为10NA，故A错误；

B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；

C．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则0.1NA个氯分子溶于1L水中，生成的Cl-数目小于0.1NA，所得溶液中c（C1-）小于0.1mol•L-1，故C错误；

D．依据c=

可知，1molNH3溶于水中配成1L溶液，溶质的物质的量为1mol溶液的体积未知1L，所以氨水物质的量浓度为1mol•L-1，故D正确；

故答案为D。

6．A

【详解】

A、四种离子间不反应，能大量共存，A正确；

B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B错误；

C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C产物；

D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误；

答案选A。

7．D

【详解】

A项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；

B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；

C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；

D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca（OH）2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确；

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。

8．C

【详解】

A．在碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A错误；

B．铁与稀硝酸反应不会生成氢气，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式：

3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C．Al（OH）3不能溶于氨水，则向AlC13溶液中加入过量氨水时发生反应的离子方程式为A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

注意离子方程式正误判断常用方法：

检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

9．B

【详解】

A．SO2能使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；

B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确；

C．常温下铁与浓硫酸，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁槽车密封运送浓硫酸，故C错误；

D．NH3•H2O电离显碱性，则NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

故答案为B。

10．C

【详解】

A.若甲为C，X为O2，C在O2中不完全燃烧生成的乙为CO，CO在O2中燃烧生成的丙为CO2，CO2与C高温反应生成CO，若甲为O2，X为C，O2与C反应生成的乙为CO2，CO2与C高温反应生成的丙为CO，CO与O2反应生成CO2，A可能；

B.若甲为SO2，X为NaOH，SO2与NaOH反应生成的乙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成的丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应生成NaHSO3，若甲为NaOH，X为SO2，NaOH与SO2反应生成的乙为Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应生成的丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，B可能；

C.若甲为Cl2，X为Fe，Cl2与Fe反应生成的乙为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成的丙为FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，若甲为Fe，X为Cl2，Fe与Cl2反应生成的乙为FeCl3，但FeCl3与Cl2不反应，C不可能；

D.若甲为AlCl3，X为NaOH，AlCl3与NaOH反应生成的乙为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成的丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3，若甲为NaOH溶液，X为AlCl3溶液，NaOH与AlCl3反应生成的乙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成的丙为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，D可能；

答案选C。

11．C

【详解】

A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；

B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；

C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；

D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为

，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。

答案为C。

12．D

【分析】

A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；

C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。

【详解】

A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；

B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；

C．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；

D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；

故选D。

13．B

【解析】

【详解】

①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；

②铜为正极，发生Cu2＋+2e－=Cu，铜极质量增大，故②错误；

③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；

④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；

⑤Zn电极发生氧化反应，故⑤错误；

⑥正极发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－═Cu，故⑥正确；

故选B。

【点睛】

本题考查原电池，为高频考点，侧重于电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

解题关键：

Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。

14．A

【详解】

经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则：

①用A表示的平均反应速率为

=0.15mol/（L•s），故①错误；

②由上述分析可知，2s时物质A的浓度为

-0.3mol/L=0.7mol/L，故②正确；

③用B表示的平均反应速率为

=0.075mol/（L•s），故③错误；

④2s时物质B的转化率为

×100%=30%，故④正确；

故答案为A。

15．C

【详解】

A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；

B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；

C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：

Cl2＞S，故C正确；

D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；

故答案为C。

16．B

【详解】

A、烃仅含有碳、氢两种元素，此有机物除含有C、H外，还含有O，不属于烃，故错误；

B、该有机物亲水基团，所占比例少，因此不易溶于水，故正确；

C、－CH3上所有原子不共面，故错误；

D、含有羧基、碳碳双键，能发生加成反应、酯化反应、加聚反应等，故错误；

答案选B。

17．浓盐酸四氧化三铁2H2O2

2H2O+O2↑KClO32Fe+3Cl22FeCl3铁粉KSCN溶液溶液变为血红色

【分析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。

【详解】

（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；

（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；另一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；

（3）D为Cl2，G为FeCl3，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；

（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成Fe3+；检验FeCl3溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色。

18．硫

离子键和共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑正H2-2e-=2H+

【分析】

W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素；X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物，故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，据此进行分析。

【详解】

W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素；X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物，故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素；

（1）Z元素的名称是S元素；

（2）W、X、Y三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，是离子化合物，其电子式为

；

（3）Y2X2为Na2O2，是离子化合物，所含化学键有离子键和共价键；

（4）Y2X2为Na2O2，W2X为H2O，两者反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+