辽宁省本溪高中学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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辽宁省本溪高中学年高二化学下学期期末考试试题
辽宁省本溪高中2021学年高二化学下学期期末考试试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：
高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27S32Mn55Fe56Cu64Ba137
一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每小题2分，第11~20题，每小题3分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.干冰可用于人工降雨B.硅单质可用于制造计算机芯片
C.氯水可用于杀菌消毒D.纯碱可用作口服制酸剂
2.海水中的氮循环如图所示，其中反应①～⑤中属于氧化还原反应的有
A.5个B.4个C.3个D.2个
3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
清洗内壁镀银的试管
先用稀盐酸洗，再用水清洗
B
除去FeCl2溶液中少量FeCl3
加入过量Cu粉，充分反应后过滤
C
制取并纯化SO2
向Na2SO3固体中加入70%H2SO4溶液，将产生的气体通98%浓硫酸
D
检验试样中含有Na+
用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
4.用CCl4萃取溴水中的Br2。
下列说法正确的是
A.可用植物油代替CCl4作萃取剂
B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗
C.用CC14萃取后分液时，从分流漏斗下口放出有机层
D.振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色
5.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法不正确的是
A.常温常压下，18gH2O中含有的原子数为3NA
B.1L1mol•L-1CaCl2溶液中含有的C1-数为NA
C.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为NA
D.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA
6.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
B.Mg
MgCl2
Mg（OH）2
MgSO4
C.Al
Al2O3
Al（OH）3
NaA1O2
D.Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
7.下列操作或叙述正确的是
A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容
B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe（OH）2
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
8.纳米二硫化钼（MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是
A.分散质的直径为lnm~100nm
B.激光笔照射时，有一条光亮的通路
C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜
D.澄清透明、较均匀、较稳定的混合物
9.下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+
B.向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+
C.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
10.若xgC3H6中含有的氢原子数为y,则wgCO中的分子数为
A.
B.
C.
D.
11.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子（C18,如图），下列说法正确的是
A.C18属于一种新型化合物
B.C18与C60的摩尔质量相等
C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:
1
D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:
1
12.将5.6g铁粉加到50mL2mol•L-1FeCl3溶液中，完全反应后（假设溶液的体积不变），下列结论不正确的是
A.溶液中n（Fe2+）为0.3mol
B向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色
C铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变
D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
13.某实验小组设计的测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分含量的实验如下：
下列判断不正确的是
A.沉淀a的主要成分为BaSO4和BaCO3
B.滤液b中Na+的物质的量为0.08mol
C.气体d在标准状况下的体积为224mL
D.原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物质的量之比为1:
3
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.小苏打溶液中加入醋酸：
HCO3-+H+=CO2+H2O↑
B铁锈溶于稀硫酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
D.0.1mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
15.工业上提取碲（Te）的反应之一为3Te+l6HNO3=3Te（NO3）4+4NO↑十8H2O,下列说法不正确的是
A.Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:
3
C.氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Te（NO3）4
D.生成标准状况下11.2LNO,转移的电子数为1.5NA
16.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=—akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。
反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）
A.a增大，K不变B.a不变，K增大
C.a增大，K增大D.a不变，K不变
17.巳知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=+640.5kJ•mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的热量变化为
A.放出218kJB.放出109kJ
C.吸收218kJD.吸收109kJ
18.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、I-、NO3-
B.c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：
H+、Al+3、I-、SCN
C.加入铝粉生成H2的溶液：
K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
D.
=0.1mol•L-1的溶液：
Na+、K+、SiO32-、NO3-
19.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去
D.在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率
20.“水煤气（CO、H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是
A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气
B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C.a电极的反应式包括：
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
D.用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
21.（10分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH4）aFeb（SO4）c•dH2O,为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：
①往其中一份中加入足量的NaOH浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：
③往第三份中加入足量的0.1mol•L-1BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g。
回答下列问题：
（1）操作①生成气体的离子方程式为。
（2）操作②中OX段反应的离子方程式为；XY段反应的离子方程式为。
（3）操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。
（4）铁铵矾的化学式为。
22.（10分）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。
近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。
以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为。
（2）“碱化”时反应离子方程式为。
（3）滤液X中含有的溶质为（填化学式）。
（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：
。
（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为。
（6）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成gMn3O4（假设Mn元素不损失）。
23.（15分）亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。
（2）O、S、H的电负性由大到小的顺序为。
（3）SO42-的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。
（4）冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有mol氢键。
（5）Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：
+NH3+H2O2
+2H2O
①lmol
中含有σ建的数目为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。
②NH3的键角（填“大于”“小于”或“等于”）NF3的键角；理由是。
（6）铜的晶胞结构如图2,则铜的配位数为，若铜原子的半径为apm,则铜晶胞的密度为g•cm-3（列出计算式）。
24.（15分）吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃A合成H的路线如图所示：
回答下列问题：
（l）A的名称,E中的官能团名称为。
（2）C的结构简式为,D→F的反应反应类型为。
（3））F+G→H的化学方程式为。
（4）C的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:
2:
1的结构简式为。
（5）参照上述合成路线，写出以
和CH3NH2为原料合成
的路线：
（无机试剂任选）。
本溪县高中高二下学期期末考试试题•化学
参考答案、提示及评分细则
1.D2.B3.C4.C5.B6.C7.B8.C9.Bl0.B11.C12.A13.C14.B15.B16.Dl7.B18.D19.C20.D
21.
（l）NH4++OH-
NH3↑+H2O（1分）
（2）H++OH-=H2O;Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（各2分）
（3）BaSO4（2分）；0.2mol（1分）
（4）NH4Fe（SO4）2·12H2O（2分）
22.
（1）搅拌,加快MnSO4溶解速率（1分）
（2）Mn2++2NH3•H2O=Mn（OH）2↓+2NH4+（2分）
（3）（NH4）2SO4（1分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净（2分）
（5）3Mn（OH）2+H2O2=Mn3O4+4H2O（2分）
（6）15.3（2分）
23.
（1）3d104s1;ds（各1分）
（2）O>S>H（1分）
（3）4;正四面体（各1分）
（4）2（2分）
（5）①19（2分）
②大于（1分）；NH3中成键电子偏向N,斥力大，键角大.NF3中成键电子偏向F,斥力小，键角小（2分）
（6）12（1分）；
（2分）
24.
（1）甲苯（1分）；溴原子、氨基（2分）
（2）
（2分），取代反应（1分）
（3）
+
+HBr（2分）
（4）3；
（各2分）
（5）
（3分）
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