镇江市中考化学试题.doc
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镇江市2016年初中毕业升学考试化学试卷
说明：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23
Mg-24Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜
2.下列属于化学变化的是
A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧
3.下列化学用语正确的是
A．金刚石—AuB．水银—HgC．2个氮原子—2N2D．氯酸钾—KCl
4.下列做法正确的是
A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡
C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染
5.下列归类错误的是
选项
归类
物质或现象
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
常见的碱
烧碱、熟石灰、纯碱
C
营养物质
淀粉、油脂、蛋白质
D
环境问题
酸雨、温室效应、PM2.5超标
甲乙丙丁
镊子
浓硫酸
水
6.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是
A．装置甲：
稀释浓硫酸B．装置乙：
加入锌粒
C．装置丙：
产生氢气D．装置丁：
收集氢气
7.下列实验设计正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水B．用加碘食盐检验淀粉
C．用10mL量筒量取5.62mL水D．用点燃的方法除去CO2中的CO
A．地壳中元素的含量：
SiOFe
由多到少
B．硫元素的化合价：
由高到低
SO2SH2S
C．溶液的pH：
汽水糖水肥皂水
由大到小
D．溶解时放出的热量：
NH4NO3NaClNaOH
由多到少
8.下列排序正确的是
9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是
A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射
B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热
甲乙丙丁
＋
O2、催化剂
转化①
催化剂
转化②
氢原子
氧原子
碳原子
10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。
下列说法正确的是
A．乙、丁为氧化物B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1
C．甲中氢元素的质量分数小于丁D．该过程体现无机物与有机物可相互转化
点燃
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：
Mg＋O2MgO2
B．古代湿法炼铜：
2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu
C．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：
Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
D．用石灰石浆处理二氧化硫：
SO2＋CaCO3＋O2CaSO4＋CO2
12.物质性质决定用途。
下列说法正确的是
A．O2能支持燃烧，可作燃料
B．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒
13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
③
CaCl2
Ca（NO3）2
CaCO3
①
H2O
Ca（OH）2
NaOH
②
NaNO3
Na2CO3
Na2SO4
14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
∆
A．①②B．②③C．①③D．①②③
15.已知：
草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3＋CO↑。
将12.8gCaC2O4
固体加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法错误的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
D．农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用
溶
解
度/g
t1t2t3温度/℃
A
B
C
甲
乙
•
•
•
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4Cl
B．t2℃应介于30℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
18.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入
a
•
加入溶液
质量/g
m
6.27
BaCl2溶液
HCl溶液
0.88
沉淀或气体的质量/g
o
b
•
d
•
c
•
溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如
右图所示。
下列说法正确的是
A．o～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，
有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
（C4H6O3）n
（无毒、易降解塑料）
CO2
CO（NH2）2
NH3、加压、∆、催化剂
反应③
饱和NaCl、H2O、NH3
反应④
NaHCO3
C6H12O6
（葡萄糖）
H2O、叶绿素、光照
反应①
C3H6O、催化剂
反应②
20.CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③是化合反应
D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素▲；
（2）2个铁离子▲；
（3）空气中供人呼吸的气体▲；（4）儿童缺少▲元素严重时，会得侏儒症。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰B．火碱C．聚氯乙烯D．酒精
E．聚乙烯F．稀硫酸G．熟石灰H．活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是▲；
（2）可用于金属除锈的是▲；
（3）可用于人工降雨的是▲；（4）可用于改良酸性土壤的是▲；
（5）可用于食品包装的是▲；（6）既可作燃料又可用于消毒的是▲。
23.（2分）右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。
（1）物质A是▲（选填序号）。
a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸
A紫色石蕊
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是▲。
24.（4分）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：
混合液
除酸
过量X
X
操作A
操作B
固体
操作C
CuSO4•5H2O
溶液
（1）试剂X应选用▲（选填序号）。
a．Cub．CuOc．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为蒸发浓缩、▲、过滤。
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用▲（选填序号）。
气球
由瘪
变鼓
溶液变红
红褐色固体
酚酞
a．热水b．冰水c．饱和CuSO4溶液
25．（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为▲。
（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，
出现如图所示现象。
写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其
中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5）▲。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
ABCDE
a
b
棉花团
26.（10分）请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a▲，b▲。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和▲（选填序号）组合。
装入药品前要先▲，该反应的化学方程式▲。
蜡烛
稀HCl
FGH
石灰石
饱和
NaHCO3
浓
硫酸
有孔
隔板
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰
的作用是▲，可选用的发生
装置是▲（选填序号）。
（4）用右图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式▲。
②F装置的作用是▲。
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质
是▲（答一点即可）。
27．（7分）将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体。
某同学对该现象作如下探究。
（一）产生气泡反应的化学方程式▲。
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
【猜测】
灰白色固体可能是：
①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体。
【实验】
1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测▲（选填序号）不成立。
2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部▲，则猜测②不成立。
查阅资料：
Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应。
3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀。
证明AgNO3溶液过量的方法：
静置，向上层清液中滴加▲溶液，无现象。
【结论】x∶z＝▲，所得碱式氯化镁的化学式为▲。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、
Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含▲。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含▲。
（3）取
（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。
固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。
则原固体中一定含有▲，一定不含▲。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。
生成白
色沉淀总反应的化学方程式▲。
醋酸
（C2H4O2）
H
A
丙、稀H2SO4、∆
甲
乙
一定条件
C
D
E
农药X
高温
通电
反应①
反应②
A
B
29．（6分）下图表示某些物质间的转化关系。
甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
（1）化学式：
甲▲，H▲。
（2）反应①、②的化学方程式：
①▲，②▲。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为▲。
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为▲。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是▲。
2．钢铁材料通常分为生铁和钢。
右图是我国1997年发行的纪念钢产
量首次突破1亿吨的邮票。
邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。
①以上叙述中不涉及到的材料是▲（选填序号）。
A．合金B．无机非金属材料C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式▲。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施▲。
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于▲（填基本反应类型）。
用点燃法检验生成的H2前必须▲。
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。
①生成Fe（OH）2反应的化学方程式▲。
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化
学方程式▲。
生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3。
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3[相对
分子质量为644]。
能证明固体已洗净的方法为▲。
（三）灰绿色固体的热分解实验
样品ABCD
电热丝
浓硫酸
控温电加热器
N2
KMnO4溶液
NaOH溶液
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
450℃～500℃
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是▲。
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热。
测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所
4.32
6.44
m1
m2
t1。
变减少了
剩余固体质量/g
220
•
520
温度/℃
F
•
E
•
示。
B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为▲。
①图中E点对应的m1＝▲。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量
为▲g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空
气，在密闭容器中加热到1400℃，得
到纯净的磁性Fe3O4。
已知加热过程中
发生两个反应，且反应前后固体总质量
不变。
请写出其中一个反应的化学方程式▲。
化学试卷第6页（共6页）
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