苏州市初中毕业暨升学考试试卷及答案-(化学Word版).doc
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2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32K-39
单项选择题(包括25题,每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
1.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”,下列做法与之相违背的是
A.利用风力发电B.增加绿化面积C.节约用水用电D.直接排放废气
2.下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A.锌ZnB.硅SIC.氯clD.贡Hg
3.下列化学仪器对应的名称书写正确的是
A.长劲漏斗子B.量桶C.坩埚钳D.椎形瓶
4.下列变化属于化学变化的是
A.滴水成冰B.蜡烛燃烧C.汽油挥发D.铜丝折弯
5.下列物质属于纯净物的是
A.盐水B.石油C.生铁D.氢气
△
点燃
6.下列反应发球置换反应的是
A.2CO+O2=====2CO2B.H2CO3=====H2O+CO2↑
C.NaOH+HCl===NaCl+H2OD.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
7.下列关于空气的说法中,不正确的是
A.工业上采用分离液态空气法获得氧气
B.二氧化硫是空气的污染物之一
C.空气中的氧气质量占空气质量的21%
D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8.下列实验操作图示不正确的是
A.过滤悬浊液B.加热液体C.蒸发溶液D.倾倒液体
9.下列有关水的说法中,不正确的是
A.水是一种常用的溶剂
B.保护水资源是全人类的责任
C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:
1
10.下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B.氯化钠C.铁D.水
11.下列关于氧气的说法中,不正确的是
A.氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料
B.氧气能使带火星的木条复燃
C.红磷在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟
D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
12.下列有关分子的说法中,不正确的是
A.分子的质量和体积都很小B.温度升高,分子的体积变大
C.分子在不停地运动D.温度越高,分子运动的速率越快
13.下列有关化学用语表示不正确的是
A.2个铝离子:
2Al3+B.钠原子的结构示意图:
+2
C.氧分子:
OD。
氧化镁中镁元素显+2价:
MgO
14.下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
15.下列材料属于有机合成材料的是
A.陶瓷B.硬铝C.塑料D.钢筋混凝土
16.下列关于溶液的说法中,正确的是
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体
17.下列叙述正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
18.苏州盛产杨梅,杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极的作用。
其化学式为C19H19N7O4。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子、6氧原子构成
19.下列说法中不正确的是
A.大米主要成分是淀粉,淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B.鸡蛋清加入饱和硫酸铵溶液,有白色沉淀
C.油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂
D.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
22.鉴别下列各组物质,不能达到目的的是
A.黄铜片和纯铜片:
相互刻划比较硬度
B.棉线和羊毛线:
灼烧后闻气味
C.硫酸铵固体和氯化铵固体:
加熟石灰混合研磨后闻气味
D.向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝
24.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是
A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)------水
B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]-------水
C.KCl溶液(KOH)---------稀硝酸
D.NaOH溶液(Na2CO3)--------稀盐酸
25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是
甲
乙
丙
A
H2O2
H2O
H2
B
Na2CO3
CO2
CaCO3
C
C
CO
CO2
D
Na2CO3
NaCl
NaNO3
非选择题(共50分)
26.(5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)
27.(5分)化学与人类生活、生产息息相关,请回答下列问题:
⑴可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧时化学能转化为________能。
⑵用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______________。
⑶用洗涤精除去餐具上的油污是因为洗涤精在水中对油污具有________作用。
⑷家庭用净水器利用活性炭的_________作用,除去有色有味的杂质。
⑸人体缺钙易患疾病是__________(用序号填写)
①骨质疏松②贫血
28.(10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
⑴双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:
____________________________________。
⑵在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):
_____________________________________。
⑶Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:
__________________________________________。
⑷少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:
____________________________________________。
⑸一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳:
______________________________________________。
29.(8分)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
⑴写出实验室制取CO2的化学方程式:
_________________。
⑵若用右图所示装置(固定装置省略)制CO2。
连接好装置后,需要检查装置的气密性,具体操作方法是:
先_______(填字母,下同),后____________,若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。
A.用手捂住试管B.将导管一端浸入水中
⑶实验室收集CO2可用的方法是_________(填字母)
A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法
⑷实验室常用澄清石灰水检验CO2,写出反应的化学方程式:
__________________。
⑸某此大理石中含有少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:
Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用__________(填字母)
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液
②装置丙的作用是___________________________________________。
30.(6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下:
↓
查阅资料:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
⑴“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4===FeSO4+H2O、_________________________________。
⑵为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有__________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
⑶“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y===2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是______。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______________________。
31.(8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。
(提示:
本实验所用汽油与KMnO4,碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤
实验操作图示
实验操作及现象
步骤1
振荡后静置:
⑴A试管中晶体全部溶解,溶液呈_______色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色。
步骤2
将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:
⑵B试管中观察到的现象为__________
_______________。
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
⑶由图2所示现象可知:
碘________(选“不”、“微”或“易”)溶于水。
⑷图3所示试管中液体分层。
上层紫红色溶液的名称___________。
说明碘在汽油中的溶解性比在水中________(选填“强”或“弱”)
【反思与应用】
⑸①碘易溶于酒精。
若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体________
(选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步骤操作。
工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_________________________________________
32.(8分)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
⑴定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________________________________________。
⑵配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m(KOH)=___________g,V(H2O)=__________mL(水的密度近似为1.0g·mL-1)
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。
然后________(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
③量取水;④溶解;⑤转移。
⑶定量测定废水
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。
(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________________(填离子符号)
②酸性废水中硫酸的质量分数为_______________(用百分数表示,保留到0.1%)
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%)
2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化学试题参考答案
选择题(共50分)
1.D2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.D10.B
11.A12.B13.C14.B15.C16.C17.A18.B19.A20.D
21.C22.C23.A24.A25.D
非选择题(共50分)
26.(5分)
27.(5分)⑴热⑵隔绝氧气⑶乳化⑷吸附⑸①
MnO2
尘埃
28.(10分)
⑴2H2O2======2H2O+O2↑⑵2SO2+O2====2SO3
高温
⑶Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag⑷2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑸Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO2
29.(8分)
⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑵BA⑶AC
⑷CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑸①D②除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)
30.(6分)⑴Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
⑵增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎(3点中任意2点)
⑶①H2O②铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱
31.(8分)
⑴紫(紫红、红)⑵液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留
⑶微⑷碘的汽油溶液强
⑸①不分层②与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远远大于在水中的溶解度
32.(8分)
⑴取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案)
⑵①11.2188.8②BA
⑶①K+、H+②4.9%
③解:
设生成硫酸钾的质量为x
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
112174
100g×5.6%x
112:
174=100g×5.6%:
xx=8.7g
硫酸钾的溶质质量分数为4.4%(或其他合理解法)