中考专题质量守恒定律.docx

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中考专题质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律

一。

知识点回顾：

考点一质量守恒定律

 1、质量守恒定律的内容:

参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。

 2、质量守恒定律的实质：

（1）微观：

化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。

在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。

（2）宏观：

化学反应前后元素的种类、质量不变

 3、理解质量守恒定律，

抓住：

“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”

六个不变：

宏观：

物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变

 微观：

原子种类不变

 原子数目不变

 原子质量不变

 两个改变：

宏观：

物质的种类一定改变

  微观：

分子种类一定改变

 两个可能变：

宏观：

元素的化合价可能改变

 微观：

分子总数可能改变

5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤：

（1）说明化学反应的反应物和生成物；

（2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系；

 （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤：

（1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变

 （3）具体分析，得出结论。

考点二化学方程式

1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

化学方程式的意义：

（1）表示反应物、生成物、反应条件

（2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系

如：

S+O2SO2表示三重意义：

；

；。

2.化学方程式配平：

（一）最小公倍数法

KClO3→KCl+O2↑

右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：

2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件：

2KClO3=2KCl+3O2↑

（二）归一法：

选择最复杂的化学式，系数定为1

如：

C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。

式子为：

C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

再如：

Fe2O3+CO—Fe+CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：

Fe2O3+xCO—2Fe+xCO2据O个数守恒，列等式：

3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二。

典型例题：

（一）质量守恒定律内容和实质的考查

1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（   ）。

A．0.3g    B．0.9g     C．1.2g         D1.6g

解：

根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等，所以参加反应的B的质量为：

2.8g×3/7=1.2g观察选项可以知道选项C是正确的．故选C．

2、（2013•安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：

．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．为CO2的利用创造了一种新途径

B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变

D．属于复分解反应

解：

A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确；

B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错；

C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错；

D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A．

（二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数

3、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则下列说法正确的是（     ）

A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素  B．R中只含碳、氢两种元素

C．R中一定含碳、氢、氧三种元素D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种

解：

由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（12/44）×100%═1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（2/18）×100%═0.4g，综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g．所以，化合物中含有三种元素：

氢元素、碳元素、氧元素．所以：

A、R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不符合题意；

B、R中只含碳、氢两种元素，不符合题意；

C、R中一定含碳、氢、氧三种元素，符合题意；

D、中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种，不符合题意．故选C．

4、（2013•重庆）精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：

SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）

 A．F2B．O2C．SiH4D．SiF4

解：

在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．故选D

（三）根据质量守恒定律判断化学反应或反应类型

5、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：

物质

A

B

C

D

反应前物质的质量/g

0

80

10

25

反应后物质的质量/g

111

0

1

3

则该密闭容器中发生的化学反应为：

（）

A、A+B→C+D     B、B+C+D→A   C、A→B+C+D    D、B+D→A+C

解：

从表中数据可知，A反应后质量增加了，A是生成物，而B、C、D反应后质量都减少了，B、C、D都是反应物，所以此反应的反应物有三种，生成物有一种，即其反应的表达式为：

B+C+D→A，分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．

6、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

A

B

C

D

反应前物质质量/g

90

10

8

2

反应后物质质量/g

11

59.25

29.75

12

该密闭容器内发生的化学反应类型为（  ）

A、置换反应  B、分解反应   C、化合反应   D、复分解反应

解：

由表可以发现反应后B物质、D物质的质量增加了，是生成物；A物质、C物质的质量减少了，是反应物．本反应是两种物质反应生成了另外两种物质的反应，有可能是置换反应，也有可能是复分解反应．故选AD．

（四）解释有关现象

7、镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

分析：

在该题的反应中，反应物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。

由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。

显然，氧化镁的质量大于镁的质量

（五）求反应中某反应物（或生成物）的质量

8、（2013•徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量（g）

20

2

1

37

反应后质量（g）

未测

32

1

12

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．反应后物质X的质量为15g

C．反应中Y、Q的质量比为6：

5

D．物质Y一定是单质

解：

由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：

20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；

A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；

B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；

C、反应中Y、Q的质量比为（32-2）g：

（37-12）g=6：

5，故认识正确；

D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误；故选D．

（六）求某物质的相对分子质量

9、（2013•合肥二模）在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（　　）

A．29B．40C．58D．86

解：

生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g设 A的相对分子质量为x   

A+B=C+2D

2.9g  1.8g

 x    2×18

2.9g

1.8g

=

x

2×18

x=58故选C

（七）求溶液质量

10、生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97．0g

96．8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解：

根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：

97g—96．8g=0．2g，进而依据化学方程式求出生铁中铁的质量5．6g，杂质质量为：

6．0g-5．6g=0．4g，生铁中铁的质量分数为93．3%。

同时求出生成硫酸亚铁质量为15．2g ，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：

6．0g+65g-0．4g-0．2g=70．4g，便可求出反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21．6%。

（八）质量守恒定律和化学方程式

11、（2011•天水）如图所示的微观变化，与下列反应的反应类型一致的是（　　）

B．2HI+Cl2═2HCl+I2

C．NH3+HCl═NH4Cl

D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

解：

观察反应的微观示意图，反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB；

A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符；故A不正确；

B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故B正确；

C、每1个化合物NH3分子与1个化合物HCl分子反应生成1个NH4Cl化合物分子，与图示变化不符；故C不正确；

D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个化合物H2O分子，与图示变化不符；故D不正确；故选：

B．

12、化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化。

我们用○和●分别代表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在一定的条件下能发生以下反应。

已知○的相对原子质量是●的3倍，取等质量两种单质混合。

反应前后的模拟模型如下：

（1）反应前后○和●的原子个数比是____________。

（2）该反应后生成物中○和●的原子个数比是___________。

解：

（1）取等质量两种单质混合设均为m，而○的相对原子质量是●的3倍，则等质量的两种单质中○和●的原子个数比=m/3:

m/1=1：

3；跟据质量守恒定律可知化学变化前后原子种类、个数不变，因此反应前后○和●的原子个数比也是1：

3；

（2）由图示可知：

反应后生成的新的分子是由一个

和两个

构成的，所以生成物中两者个数比是1：

2；故答案为：

（1）1：

3

（2））1：

2