福建省漳平一中 连城一中永安一中学年高.docx

福建省漳平一中 连城一中永安一中学年高.docx

《福建省漳平一中 连城一中永安一中学年高.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳平一中 连城一中永安一中学年高.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

福建省漳平一中连城一中永安一中学年高

1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

这种做法的化学原理是（）

A．胶体的电泳B．胶体的聚沉

C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

血液是常见的胶体，NaCl是电解质，根据胶体性质之一凝聚，胶体中加入电解质，造成胶体凝聚，故选项B正确。

考点：

考查胶体的性质等知识。

2.下列说法正确的是（）

A．仅含一种元素的物质一定是单质

B．凡是能电离出H+的化合物都是酸

C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、如石墨和金刚石，只含一种碳元素，但属于混合物，单质属于纯净物，故错误；B、酸是电离出的阳离子只有H＋的化合物，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，但属于盐，故错误；C、氨溶于水，导电的离子是NH4＋和OH－，是由NH3·H2O产生的，因此NH3不是电解质，故错误；D、碱是电离出的阴离子是OH－的化合物，但溶液显碱性，不一定是碱，如Na2CO3，故正确。

考点：

考查物质分类等知识。

3.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）

A．五水硫酸铜、H2SO4、空气B．NH3、Cu、溶液

C．盐酸、SO2、胶体D．纯碱、乙醇、铁矿石

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、硫酸是电解质，故错误；B、NH3不是电解质，Cu属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故错误；C、盐酸是混合物，故错误；D、符合物质分类依据，故正确。

考点：

考查物质分类等知识。

4.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2与铁完全反应转移电子数为3NA

B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为NA

C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子

D.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

【答案】D

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

5.下列说法正确的是（）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体

D．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、物质的量浓度是单位溶液体积内含有溶质物质的量，不是溶剂体积，故错误；B、溶液是均一透明分散系，即该溶液的物质的量浓度仍为2mol·L－1，故错误；C、硫酸铜的质量为500×10－3×0.1×160g=8.0g，故正确；D、c（Cl－）=0.1×2mol·L－1=0.2mol·L－1，故错误。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

6．下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（）

A．SO32－→SO2B．SO2→SC．Cl2→HClD．Na2O2→O2

【答案】B

【解析】

试题分析：

加入还原剂才能实现，说明化合价降低，A、化合价无变化，故错误；B、S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，因此需要加入还原剂，故正确；C、Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，因此不一定需要加入还原剂，故错误；D、过氧化钠和CO2或H2O反应生成O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故错误。

考点：

考查氧化剂和还原剂的概念等知识。

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－

【答案】A

考点：

考查离子大量共存等知识。

8．下列叙述不正确的是（）

A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰

C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性

D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、过氧化钠和水或CO2反应生成O2，因此可作为潜水艇的供氧剂，故说法正确；B、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，故说法正确；C、氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故说法错误；D、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，不与NaHCO3反应，有沉淀生成的是Na2CO3，没有现象的是NaHCO3，故说法正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

9．下列化学反应属于阴影部分的是（）

A．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【答案】C

【解析】

试题分析：

阴影部分不属于四个基本反应类型，A、属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，故错误；C、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D、属于化合反应，故错误。

考点：

考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。

10．下列图示与内容不吻合的是（）

A．闻氯气的气味B．用排水法C．盛装液氯D．证明氯气可以与

收集CO2的容器NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯气有毒，轻轻扇动闻氯气的气味，故说法正确；B、CO2能溶于水，应排饱和碳酸氢钠溶液，故说法错误；C、氯气有毒，应贴有毒品标识，故说法正确；D、氯气和NaOH反应，造成烧瓶中气体压强减小，气球膨胀，故说法正确。

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

11．将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是（　　）

A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe2＋和Mg2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．H＋和Cu2＋

【答案】B

【解析】

试题分析：

氧化性强弱：

Fe3＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，镁比铁活泼，有铁剩余，发生反应先后顺序是：

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此含有大量阳离子是Mg2＋和Fe2＋，故选项B正确。

考点：

考查氧化性强弱比较等知识。

12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B．NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32－

C．Fe与盐酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应：

Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、次氯酸属于弱电解质，不能拆写成离子，应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B、HCO3－属于弱酸根，不能拆写，应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故错误；C、不符合实际，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；D、符合客观事实和离子反应方程式要求，故正确。

考点：

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

13．对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）

A．N2是还原产物

B．Cl2是氧化剂

C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：

2

D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1:

6

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、还原产物是氧化剂被还原得到产物，氧化剂是得到电子，化合价降低，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物，故错误；B、根据选项A的分析，故正确；C、NH3是还原剂，3molCl2做还原剂，2molNH3作还原剂，因此还原剂和氧化剂物质的量为2：

3，故错误；D、N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，氧化产物和还原产物物质的量之比为1：

6，故错误。

考点：

考查氧化还原反应等知识。

14．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml0.1mol/L的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。

待两烧杯完全反应后，则天平两边（）

A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．仍保持平衡

C．放NaHCO3的端托盘下沉D．无法判断

【答案】A

【解析】

试题分析：

因为NaHCO3和Na2CO3是过量的，因此反应离子反应方程式HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，盛放碳酸钠的烧杯质量增加多，因此放碳酸钠的一端托盘下沉，故选项A正确。

考点：

考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应等知识。

15．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，图中曲线表示在Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：

滴加硫酸发生的反应是：

Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中阴阳离子浓度几乎为0，导电能力降低为0，继续加入硫酸，溶液中导电离子增加，导电能力增强，故选项C正确。

考点：

考查溶液的导电能力等知识。

16．在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）

A．NaCl的物质的量为0.1mol

B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C．溶质MgCl2的质量为9.5g

D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n（NaCl）=0.1×1mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2＋）=c（Cl－），代入数值，解得c（Ba2＋）=（3－1－2×0.5）/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n（BaCl2）=0.1×0.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m（MgCl2）=0.1×0.5×95g=4.75g，故正确；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故说法正确。

考点：

考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。

二、非选择题（共4大题，共52分）

17．（18分）

（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。

请按要求回答。

①酸性氧化物的化学式。

（写一种，下同）

②有机物的化学式。

③碱性氧化物与酸反应的离子方程式。

（2）依据题意填空。

①填入合适的符号。

+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

②写出离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓的化学方程式。

（写一个）

③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

④将氯气通入NaOH溶液中可生产消毒液。

写出发生反应的离子方程式______，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。

____________________________

（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

选择的试剂

操作

选择的试剂

①Cu（Fe）

②CO2气体（HCl）

【答案】

（1）①CO2；②CH4；③Na2O+2H+=2Na++H2O；

（2）①BaCO3；②CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

；（3）①稀盐酸或稀硫酸或磁铁；②饱和碳酸氢钠。

【解析】

试题分析：

（1）①酸性氧化物是与水反应只生成酸（化合价不变），或与碱反应生成盐和水（化合价不变），因此酸性氧化物是CO2、Cl2O7、Cl2O2、Cl2O3等；②有机物是含碳的化合物，但CO2、CO、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是CH4、CH3Cl、CH3CH2OH等；③碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、Fe2O3等，Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

（2）①反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写BaCO3；②可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋H2SO4等；③铜和Fe3＋反应，其离子反应方程式为：

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu；④氯气和NaOH发生歧化反应，离子反应是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，

；（3）根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。

考点：

考查物质分类、离子反应方程式的书写、物质除杂等知识。

18．（12分）

（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。

回答下列问题。

①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式___________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_____+______+________

______+________+H2O

③反应中若产生0.2mol的还原产物，则有____mol电子转移。

【答案】

（1）①CO2+C

2CO；②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

（2）Ce4+>Fe3+>Sn4+；（3）①Mn，BiO3-；②BiO3-+Mn2++H+

Bi3++MnO4-+H2O；③0.4。

【解析】

试题分析：

（1）①X是黑色固体单质，因此X为C，Z为CO2，Y为CO，因此反应方程式为：

CO2+C

2CO；②X为NaOH，A为CO2，因此Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此反应方程式N2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Ce4＋化合价降低，作氧化剂，Fe2＋化合价升高，Fe3＋作氧化产物，即Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋的化合价升高，作还原剂，Sn4＋作氧化产物，Fe3＋作氧化剂，Fe3＋>Sn4＋，因此有Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋；（3）①被氧化的元素，失去电子化合价升高，BiO3－→Bi3＋，化合价降低，因此Mn的化合价升高，Mn被氧化，氧化剂是得到电子，化合价降低，即BiO3－作氧化剂；②根据①的分析，Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O；③还原产物是Bi3＋，转移电子物质的量为0.2×（5－3）mol=0.4mol。

考点：

考查物质推断、氧化还原反应规律等知识。

19．（8分）已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。

（可供选择的试剂有：

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液）

（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

①②③④⑤⑥

（2）写出加入试剂①反应的离子方程式。

【答案】

（1）①HNO3；②Na2CO3；③Ba（NO3）2；④Na2SO4；⑤AgNO3；⑥NaCl；

（2）CO32-+2H+=CO2+H2O。

【解析】

试题分析：

（1）检验SO42－用Ba2＋检验，CO32－用Ca2＋或加酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，Cl－用Ag＋检验，加入①产生气体，因此加入酸，但不能引入新杂质和引入Cl－、SO42－，因此①为HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有Na2CO3，因为SO42－也能和Ag＋反应生成沉淀，因此③为Ba（NO3）2，产生白色沉淀，说明样品中含有Na2SO4，⑤是AgNO3，出现白色沉淀，说明样品中含有NaCl；

（2）①的离子反应是：

CO32－+2H＋=CO2↑+H2O。

考点：

考查离子的检验等知识。

20．（14分）铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多。

（1）“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是______  。

A．采用仰视的方式量取浓硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度

②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有____性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是。

④加入氯水后发生的反应的离子方程式为、。

⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。

编号

猜想

甲

乙

丙

（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。

其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂。

【答案】

（1）①AC；②还原；③少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；④2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3；⑤

编号

猜想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

（2）69.5mg。

【解析】

试题分析：

（1）①根据c=n/V=m/MV，A、量筒刻度从下到上增大，量取浓硫酸时，仰视，量取浓硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大，浓度偏高，故正确；B、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；C、定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；D、定容后，再加水，对溶液进行稀释，浓度偏低，故错误；②Fe2＋被氧化成Fe3＋，维生素C能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，说明维生素C具有还原性；③Fe2＋具有强还原性，容易被空气中氧气氧化成Fe3＋，因此少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；④氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后Fe3＋和SCN－发生：

Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3；⑤

编号

猜想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

（2）根据铁元素守恒，即m（FeSO4·7H2O）=14×278/56mg=69.5mg.。

考点：

考查实验方案设计的评价、配制一定物质的量浓度溶液、化学计算等知识。