化学完整预习展示反馈课例.docx

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化学完整预习展示反馈课例

第五章第三节酸和碱的性质（预习课例）

杜郎口中学梁玉青

师：

我们已经知道盐酸能与大理石发生反应，其它酸溶液也能与大理石发生反应吗？

石灰水能吸收二氧化碳气体，其它碱性溶液是否也能吸收二氧化碳？

今天我们就来学习酸和碱的性质。

我们先来学习酸的性质：

师：

同学们请看多媒体上的预习目标，哪位同学给大家读一读。

生：

<抢读>：

1初步认识浓硫酸.浓盐酸的一些重要性质。

学会浓硫酸的稀释方法。

2.通过盐酸与某些物质发生化学反应掌握酸的化学性质，理解酸的化学性质实质上就是H+的性质。

3.会写关于盐酸化学性质的反应方程式。

师：

同学们再看我们这节课的“预习提纲”——酸的性质

生：

1.阅读浓盐酸.浓硫酸试剂瓶标签上的内容，然后按课本设计的顺序完成下表。

颜色

状态

气味

密度

溶质的质量分数

敞开瓶口发生的现象

其他

浓盐酸

浓硫酸

2.浓硫酸有哪些特性，在稀释时应注意什么？

3.完成实验探究：

“盐酸能与哪些物质发生化学反应”？

小组内合作交流，总结出盐酸的化学性质。

4.如果把实验探究中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？

动手做一做，并试着写出有关反应的化学方程式。

5.讨论总结酸具有相似化学性质的原因。

6.总结酸的化学性质。

师：

请同学们带着上述这些问题，小组合作.研读教材.实验探究作好预习笔记。

生：

讨论交流.研读教材.实验探究.作预习笔记。

师：

巡回指导，随时解决学生中的疑问。

师：

同学们都已经完成了本节课的预习，并做了探究实验，相信大家都热切盼望把自己的预习成果展现给其他同学。

下面，我简略的分配一下展示的任务和展示的顺序，一组：

预习提纲1，二组：

预习提纲2，三组：

预习提纲3，四组：

预习提纲4，五组：

预习提纲5，六组.预习提纲6，再给大家三分钟的讨论交流.归纳.整理的时间。

生：

讨论.交流.归纳.整理黑板上板式预习成果。

<三分钟>

一组

生：

大家先看我们组的：

浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

我们通过试剂瓶标签.课本通过查阅资料得出下表：

Cm3

颜色

状态

气味

密度

溶质的质量分数

敞开瓶口发生的现象

其他

浓盐酸

无

液

刺激性

37%-38%

1.19gCm3

白雾

浓硫酸

无

液

无

98%

1.98gCm3

无

生：

浓盐酸和浓硫酸的物理性质中，它们都是无色液体，打开瓶盖，观察到浓盐酸瓶口有白雾出现，闻一闻它的气味，有一种刺激性气味，而浓硫酸没有任何现象发生，也没有气味，这是为什么呢？

生：

这是因为浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，打开瓶盖，浓盐酸挥发出来的，氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，这说明浓硫酸没有挥发性，相反，还会吸收空气.具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。

生：

浓盐酸和浓硫酸都有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

生：

我知道浓硫酸具有三大特性，吸水性.腐蚀性.脱水性。

生：

我们在保存浓硫酸和浓盐酸时，应密封保存。

生：

我还有一个疑问，白烟和白雾有什么区别？

生：

白雾的成分是小液滴，如大雾时我们在室外呆一会儿头发就会变湿。

白烟的成分是固体小颗粒，如磷在空气中燃烧冒白烟，此白烟是五氧化二磷固体小颗粒。

二组

生：

在化学实验中，我们往往根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸，我们应如何稀释浓硫酸呢？

生：

演示“浓硫酸的稀释”。

生：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。

生：

为什么不能将水倒入浓硫酸里？

生：

因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水漂浮在浓硫酸上面。

浓硫酸溶于水放出的热量能使水剧烈沸腾,且向四周飞溅。

为了避免发生意外，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水里。

生：

由此我联想到，浓盐酸的密度也比水大，且溶于水也放出大量的热。

为了避免发生意外，在稀释浓盐酸时，也要把浓倒入水里。

三组

生1：

一.二组的同学对浓盐酸.浓硫酸的物理性质进行归纳，下面看我们组进行的实验探究成果——盐酸的化学性质。

生：

盐酸能与酸碱指示剂作用，盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，兰色石蕊试纸变红。

PH<7

生2：

盐酸能跟某些金属反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

生3：

盐酸能跟金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

生4：

盐酸能跟碱反应生成盐和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

生5：

盐酸能某些盐反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑

四组：

生：

我们组把稀盐酸换成稀硫酸，用同样的药品进行实验探究得出了类似的实验探究结果。

生：

硫酸的化学性质：

1.硫酸能与酸碱指示剂作用，硫酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，蓝色石蕊试纸变红。

PH<7

生2：

硫酸能与某些金属反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑

生3：

硫酸能跟金属氧化物反应

Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+2H2SO4=CuSO4+H2O

生4：

硫酸能跟碱反应生成盐和水

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

生5：

硫酸能某些盐反应

2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑

五组：

生：

我们组在归纳.总结三.四组盐酸.硫酸的化学性质的基础上得出了其它酸也具有类似的性质。

这是因为这些酸的溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。

六组：

生：

综合三.四.五组同学的探究成果，我们组归纳.整理，得出酸的如下化学性质。

生1：

酸溶液都能与酸.碱指示剂作用：

能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，蓝色石蕊试纸变红PH<7

生2：

酸溶液能与活泼金属反应生成氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑

生3：

酸能跟金属氧化物反应生成盐和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

生4：

酸溶液与碱反应生成盐和水

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

生5：

酸溶液与碳酸盐反应生成二氧化碳气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

师：

同学们归纳总结得非常好，我们看下面几个题目，来反馈一下大家的预习效果。

生：

观看“多媒体”，思考.讨论.交流<三分钟>

1.下列说法错误的是（）

A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少。

B.浓盐酸在空气中会冒白烟。

C.浓硫酸敞口一段时间后，物质的质量增加但不变质。

D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

2.酸具有相似化学性质的原因是（）

A.分子中都有氢原子B.酸溶液中都含有H+

C.都能使紫色石蕊变红色D.酸都是化合物。

3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂，是利用化学性质中的（）

A.能与碱反应B.能与金属反应

C.能与金属氧化物反应D.能洗去金属表面的尘土

4.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）

A.PH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸。

生:

1中说法错误的是B.浓盐酸在空气中冒白雾而不是白烟。

生：

变质是发生化学变化。

生：

2中酸具有相似化学性质的原因是选项B：

酸溶液中都含有H+

生：

3中盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂是利用化学性质中的选项C：

能与金属氧化物反应。

生：

因为金属与空气中的氧气反应生成金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水。

生：

4中下列物质中，选项B无色酚酞试液不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液。

因为：

无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，所以无法证明。

生：

我知道PH试纸遇稀硫酸变红PH<7，紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红，都可以证明稀硫酸是酸性溶液。

师：

同学们回答得非常好。

常见酸的物理性质及酸的化学性质我们就预习到这里。

下面我们将根据酸的性质对比预习碱的性质。

同学们请看多媒体上的预习目标：

生：

1.初步认识氢氧化钠.氢氧化钙的一些重要性质。

2.通过两种碱与某些物质发生化学反应，掌握碱的化学性质。

理解碱的化学性质实质上就是OH-

的性质。

3.会写关于两种碱的化学性质的化学方程式。

4.初步了解复分解反应的概念，知道复分解反应发生的条件。

师：

同学们请看我们这节课的碱的“预习提纲”：

生：

1.通过活动天地，认识氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质。

生：

2.了解氢氧化钙.氧化钙的俗称及用途。

生：

3.完成实验探究—“氢氧化钠.氢氧化钙的化学性质”。

小组内合作交流，总结出氢氧化钠的化学性质。

生：

4.讨论总结氢氧化钙的化学性质。

生：

5.总结碱的化学性质。

及碱具有相似化学性质的原因。

生：

6.了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。

师：

请同学们带着上述问题，小组合作.研读教材.实验探究，作好预习笔记。

生：

讨论交流.研读教材.实验探究.作预习笔记。

师：

巡回指导，随时解决学生中的疑问。

师：

同学们都已经完成了碱的预习，并做了探究实验，相信大家都热切盼望把自己的预习成果展现给其他同学。

下面，我简略的分配一下展示的任务和展示的顺序：

一组：

预习提纲1，二组：

预习提纲2，三组：

预习提纲3，四组：

预习提纲4，五组：

预习提纲5，六组.预习提纲6，再给大家三分钟的讨论交流.归纳.整理的时间。

生：

讨论.交流.归纳.整理黑板上板式预习成果。

<三分钟>

生：

（一组）:

大家请看我们组的氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质，我们通过课本.查阅资料得出下表：

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙（Ca（OH）2）

俗名

苛性钠.烧碱.火碱

熟石灰.消石灰

色.态

白色块状固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水，并放出大量的热量

微溶于水，溶解度随温度升高而减小

吸水性

吸收空气中的水分逐渐溶解

几乎不吸收水分

腐蚀性

强烈腐蚀性，沾在皮肤上要用大量水冲洗，涂上硼酸。

有腐蚀性

生：

大家请观察：

这是氢氧化钠固体放置于空气中一段时间后的变化，我们把固体氢氧化钠吸收空气中的

水蒸气，表面形成溶液的现象叫做潮解。

生：

根据氢氧化钠的吸水性，我们可利用固体氢氧化钠作气体的干燥剂，但需注意：

不能干燥与氢氧化钠

发生反应的气体，如：

CO2.SO2.HCl等气体。

生：

根据氢氧化钠.氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故氢氧化钠.氢氧化钙溶液敞口放置，会发生变质，放置时应密闭保存。

生：

我还知道变质属于化学变化，潮解属于物理变化。

生：

（二组）：

大家请关注我们二组的问题。

生：

氢氧化钙的制取方法:

CaO+H2O=Ca（OH）2

生：

氧化钙的制取方法:

ＣａＣＯ3

ＣａＯ＋ＣＯ２↑，氧化钙的俗称：

生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂，和氢氧化钠一样，不能干燥CO2.SO2.HCl等气体。

生：

我知道氢氧化钙的制取方法:

CaO+H2O=Ca（OH）2属于化合反应，氧化钙的制取方法:

ＣａＣＯ３

ＣａＯ＋ＣＯ２↑，属于分解反应。

生：

（三组）：

通过我们组的讨论.交流.实验探究.查阅资料，我们归纳.总结了氢氧化钠的化学性质：

生：

1.与酸碱指示剂作用：

氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

生：

2.与非金属氧化物反应:

生：

吸收CO2的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

吸收SO2的化学方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

生：

3.与酸反应生成盐和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

生：

4.与某些盐反应生成新酸和新盐：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓

生：

根据氢氧化钠的化学性质，我们知道鉴别氢氧化钠溶液的方法：

可以用酸碱指示剂检验。

生：

（抢答）也可以用CuSO4.或CuCl2检验。

生：

（四组）我们组把氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，用同样的药品进行实验探究得出了类似的实验探究结果。

生：

1.与酸碱指示剂作用：

氢氧化钙溶液也能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

生：

2.与非金属氧化物反应:

检验CO2的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

检验SO2的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

生：

3.与酸反应生成盐和水:

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

生：

4.与某些盐反应生成新碱和新盐:

CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓

生：

利用氢氧化钙溶液即澄清石灰水，我们可以检验二氧化碳的存在。

（板式）：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

生：

利用氢氧化钙的碱性，可以用来改良酸性土壤。

生：

（五组）综合四.五组同学的探究成果，我们组归纳、整理，得出如下碱的化学性质：

生：

1.碱溶液都能与酸碱指示剂作用：

能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

生：

在这里我们应注意：

碱必须是溶液，难溶性的碱如：

氢氧化铁.氢氧化铜不与酸碱指示剂作用。

生：

还应注意：

显碱性的溶液不一定都是碱溶液。

如：

碳酸钠溶液，Ph>7,能使无色酚酞试液变红。

但不是碱溶液，属于盐溶液。

生：

2.碱溶液能与非金属氧化物反应:

生：

吸收CO2的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

吸收SO2的化学方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

检验CO2的化学方程式为:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

检验SO2的化学方程式为:

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

生：

3.碱与酸反应生成盐和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

生：

4.碱与某些盐反应生成新碱和新盐：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓

生：

在碱与盐溶液的反应中，我们应注意：

碱必须是可溶性的，且生成产物应具备复分解反应发生的条件：

生成物中必须有沉淀析出.放出气体或有水生成。

生：

《抢答》：

复分解反应发生的条件只要具备其中之一即可。

生：

（六组）：

什么是复分解反应。

想要了解更多，请进入我们组：

了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。

生：

复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

生：

复分解反应的实质是：

离子相互交换成分，生成沉淀.气体或水。

师：

同学们归纳.总结得非常好，我们看下面几个题目，来反馈一下大家的预习效果。

生：

写出下列反应的化学方程式：

（1）碳酸钙和盐酸

（2）氢氧化钙和二氧化碳

（3）镁和盐酸

（4）氢氧化钙和碳酸钠溶液

生：

（抢上板式）

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（4）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

生：

实验室中有标签丢失的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将二者区别开？

生：

用酸碱指示剂。

若分别往两种溶液中滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液。

生：

也可以滴加无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸。

生：

也可以用活泼金属如锌粒：

能与锌粒反应放出气体的是稀盐酸，不反应的是氢氧化钠溶液。

生：

还可以用蓝色的硫酸铜溶液：

有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无沉淀生成的是稀盐酸。

生：

还可以用石灰石检验：

将两小块石灰石分别投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，能使石灰石溶解并放出气体的是稀盐酸，不反应的是氢氧化钠溶液。

生：

（3）在某些食品包装中装有干燥剂，其主要成分是氧化钙，你能说出其中的道理吗？

写出有关反应的化学方程式。

生：

因为氧化钙能吸收空气中的水蒸气，所以可用于食品包装的干燥剂。

反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2

生：

根据浓盐酸和氢氧化钠的性质，你认为实验室中应如何保存浓盐酸和氢氧化钠？

生：

浓盐酸具有挥发性，而氢氧化钠不仅吸收空气中的水蒸气，还能吸收空气中的二氧化碳。

所以都应该密闭保存。

师：

同学们回答得非常好。

常见酸和碱的化学性质我们就预习到这里。

下课！

课后反思：

优点：

学生对基础知识掌握得比较好，特别是对物质的俗称.名称。

不足：

学生对Ca（HCO3）2的分解.鉴别掌握得不太好，学生不熟练。

补救措施：

学生多联系生活，达到对化学方程式熟练掌握的目的。

第五章第三节酸和碱的性质（展示课例）

杜郎口中学梁玉青

师：

上一节课，我们预习了酸和碱的性质，相信同学们对酸和碱的性质有了初步的了解。

今天，我们对酸和碱的性质进行展示，下面，给大家三分钟的讨论.交流的时间，对本节课的学习目标进行归纳.总结。

生：

小组内讨论.交流（三分钟）。

生：

1.掌握常见酸和碱的性质和用途。

生：

2.掌握常见酸碱的鉴别方法。

生：

3.掌握复分解反应及复分解反应的条件。

生：

我们这节课的重点是会利用酸和碱的性质解释具体的生活.生产问题。

生：

难点是培养学生分析问题.解决问题的能力和技巧。

师：

同学们说的都非常好，希望大家通过本节课的展示，进一步巩固.掌握常见酸和碱的性质和用途，及常见酸碱的鉴别方法.复分解反应及复分解反应的条件。

并形成一定的解题方法和技巧。

请同学们看多媒体，各组的具体展示任务是：

一组：

巩固双基1.2，二组：

能力提升3.4，三组：

探究在线5.6，四组：

智力陷阱7.8，五组：

活学活用9.10，六组：

潜能开发11.12。

师：

下面给同学们五分钟的准备时间，小组内合作交流，把本小组分配到的任务进行具体的剖析，把题目的关键点.易错点及重要的点评语等板式在黑板上。

生：

学生到黑板前分工合作.绘图.分析.讲解，为展示作准备。

师：

同学们的准备都已完成。

下面，我们进入下一个环节——才艺大比拼。

生：

（一组）：

下面物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）

A.氢氧化钠.生石灰.Ca（OH）2B.石灰水.熟石灰.Ca（OH）2

C.碳酸钠.火碱.Na2CO3D.氢氧化钠.苛性钠.NaOH

生：

本题考查的是物质的名称、俗称、化学式。

氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱、火碱。

氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

碳酸钠的俗称是纯碱。

利用排除法对应关系正确的一组是D选项。

生：

我们组通过查阅资料，总结出常见物质的名称、俗称、化学式。

见下表：

学名

汞

硫

氧化钙

固体二氧化碳

氯化氢的水溶液

氢氧化钙

氢氧化钠

氯化钠

碳酸钠

碱式碳酸铜

乙醇

碳酸氢钠

俗名

水银

硫磺

生石灰

干冰

盐酸

熟石灰.消石灰

苛性钠.烧碱.火碱

食盐

纯碱.苏打

铜绿

酒精

小苏打.酸式碳酸钠

化学式

Hg

S

CaO

CO2

HCl

Ca（OH）2

NaOH

NaCl

Na2CO3

Cu2（OH）2CO3

C2H5COOH

NaHCO3

生：

在做题时，经常会用到物质的名称、俗称、化学式。

希望同学们牢记。

生：

下列说法错误的是（）

A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟

C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量会增加D.浓硫酸溶于水会放出大量的热

生：

浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，敞口放置一段时间后，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，这说明浓盐酸具有挥发性，在空气中会冒白雾而不是白烟，其溶液质量会减少。

A.正确，B.不正确。

而浓硫酸不仅没有挥发性，相反还会吸收空气中的水蒸气，具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增大，其溶液质量会增加。

C.不正确。

D.中浓硫酸溶于水会放出大量的热，正确。

又因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水漂浮在浓硫酸上面。

浓硫酸溶于水放出的热量能使水剧烈沸腾。

且向四周飞溅。

为了避免发生意外，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。

生：

我还知道浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量不仅会减少，其溶质质量分数也会减少。

这是因为浓盐酸挥发出的是溶质质量，其溶剂质量不变（忽略水的蒸发），所以整个溶液质量会减少，导致浓盐酸的质量分数减少。

生：

同理，我们也可以推知浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数也会减少。

这是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增大，其溶液质量会增加。

根据溶质质量分数的计算公式，浓硫酸的溶质质量分数会减少。

生：

由D选项我联想到：

浓盐酸溶于水会放出大量的热，且浓盐酸的密度也比水大，为了避免发生意外，在稀释浓盐酸时，也要把浓盐酸倒入水里。

生：

我们组还拓展了一个题目：

两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。

如把它们在空气中放置一段时间，则（）

A.浓盐酸的溶质质量分数变大B.浓硫酸的溶质质量分数变大

C.浓盐酸对杯底的压强变大D.浓硫酸对杯底的压强变大

生：

这个题考查的是浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后的变化。

浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶液质量会增加，而溶质质量分数会减少。

浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会