11.镁－空气中性燃料电池比能量大，成本低。
实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。
下列说法错误的是
A.采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散
B.工作时，电源的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.工作时，Pb2＋在石墨II电极上失去电子
D.外电路中流过1mole－，理论上生成0.5molPbO2
12.如图所示的转化是合成抗组胺药物的中间过程之一，下列说法正确的是
A.L的分子式为C13H11OB.M能发生消去反应
C.N中所有原子可能处于同一平面D.L、M、N均能与Na反应生成H2
13.25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.L1表示－lg
与pH的关系曲线B.H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10－4
C.NaHR溶液能使酚酞溶液变红D.M点对应溶液中存在c（Na＋）>3c（R2－）
26.（15分）
碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料：
I.CuO还原反应中相关信息如下表所示：
II.CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O；
III.PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。
回答下列问题：
（1）实验室还原CuO适宜选用的还原剂为，理由为。
（2）小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。
①仪器a的名称为。
②试剂X的作用为。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为；其中反应的化学方程式为。
（3）某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：
准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。
已知：
2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－，I3－＋2S2O32－＝S4O62－＋3I－。
①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为。
②通过计算说明还原产物中是否含有Cu2O：
。
③若CuI吸附部分I3－，会导致所测Cu单质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
27.（14分）
合成氨反应的条件和历程优化一直是科研热点。
已知：
I.2NO（g）
N2（g）＋O2（g）△H＝－180kJ·mol－1；
II.5N2（g）＋6H2O（g）
6NO（g）＋4NH3（g）△H＝＋1808kJ·mol－1；
III.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·mol－1。
回答下列问题：
（1）合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝。
（2）一定温度下，将等物质的量的N2（g）和H2O（g）充人恒容密闭容器中，发生反应I和反应II。
实验测得反应前H2O（g）的分压为p0Pa，平衡时NO和O2的分压分别为p1Pa、p2Pa。
①反应I的平衡常数Kp＝（用含p0、p1、p2的代数式表示，下同，Kp是用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
②H2O（g）的平衡转化率α＝。
（3）若在绝热容器中进行反应I和反应II，反应I能使H2O（g）的平衡转化率（填“增大”“减小”或“无影响”），原因为。
（4）科学工作者研究出通过锂单质循环完成合成氨反应的方法，反应过程如图1所示。
①步骤ii的化学方程式为。
②步骤iii可通过图2所示装置实现，两极区分别加入聚合物电解质和LiOH水溶液。
LiOH水溶液适合加入（填“阳极区”或“阴极区”）；阳极的电极反应式为。
28.（14分）
二氧化钛（TiO2）可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。
实验室以假金红石（主要成分Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质）为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的为。
（2）Fe2Ti3O9中Ti为＋4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）MgCl2的电子式为。
（4）甲苯可作为上述流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为。
（5）实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和。
从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回工序循环利用。
（6）“水解”反应的化学方程式为；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2·xH2O，其中检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。
回答下列问题：
（1）下列状态的硼中，能量最低的是（填选项字母）。
（2）BF3属于（填“极性分子”或“非极性分子”），理由为。
（3）氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为。
（4）NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为，B原子的杂化方式为；1mol阴离子中含有配位键的数目为；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为。
（5）过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n＋2（n＋1）sn－1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。
①Q的元素符号为。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ＝
g·cm－3（用含a、c、NA、M的代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M（
）是抗菌、抗氧化中药的中间体。
实验室以化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为；B的化学名称为。
（2）由C生成D所需的试剂和条件分别为；不能先将D酸化再进行催化氧化的原因为。
（3）E的结构简式为。
（4）由F生成M的化学方程式为；M的分子式为。
（5）同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式为。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应。
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
（6）有学者设计了两种合成
的路线：
其中更合理的是（填“I”或“II”），原因为（任写一点）。
参考答案
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