学年四川省简阳市阳安中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx

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学年四川省简阳市阳安中学高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案

四川省简阳市阳安中学2017-2018学年高二上学期9月月考考试

试题

（全卷满分：

100分完成时间：

100分钟）

相对原子质量：

K39O16H1C12

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

（）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用过程中对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源开发方向的是①天然气②煤③燃料电池④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能

A．①②③④B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①④⑤⑥⑦

（）2．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B．实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HCl

C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D．用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

（）3．下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－269kJ/mol（反应热）

D．2NO2＝O2＋NOΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

（）4．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．压强不再随时间而改变时

B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

C．气体的总质量不再改变时

D．单位时间内消耗1molI2，同时有2molHI生成时

（）5．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

（）6．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）

2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）　ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的

（）7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

（）8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。

下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

（）9．在一个密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）。

已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：

0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

A．c（O2）＝0.2mol/LB．c（SO2）＝0.25mol/L

C．c（SO2）＋c（SO3）＝0.3mol/LD．c（SO2）＝c（SO3）＝0.15mol/L

（）10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）＝2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。

下列叙述正确的是

A．用物质C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了0.85mol/L

C．2s时物质A的转化率为15％

D．2v（A）＝v（B）

（）11．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的

反应

纵坐标

甲

乙

A

等质量的钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾

B

相同质量氨，在同一容器中发生反应

2NH3

N2＋3H2△H>0

氨气的转化率

500℃

400℃

C

在体积可变的恒压容器中，充入体积比1:

3的

N2、H2，发生反应N2＋3H2

2NH3

氨气的浓度

活性高的

催化剂

活性一般

的催化剂

D

2molSO2与1molO2，在相同温度下发生反应

2SO2＋O2

2SO3

SO3物质的量

10个大气压

2个大气压

（）12．在容积不变的密闭容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），反应达平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1∶3∶2的状态

③2v（H2）正＝3v（NH3）逆

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

（）13．已知：

N2＋O2＝2NOΔH＝＋180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为

A．812kJ/molB．632kJ/molC．1264kJ/molD．1624kJ/mol

（）14．在2L的密闭容器中，一定量的A和B发生反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），同时生成1molD。

下列有关说法正确的是

A．5min内D的平均反应速率是0.2mol/（L·min）B．3υ（A）＝2υ（D）

C．x的值是2D．A的起始物质的量为1.5mol

（）15．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，已知下列数据：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393·5kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1

则C（石墨）＋2H2（g）＝CH4（g）的ΔH是

A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C．－211.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－1

（）16．在下列反应中：

A2（g）＋B2（g）

2AB（g）　ΔH＜0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是

A．①②B．③④C．①④D．①⑤

（）17．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

（）18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol

（）19．在一定温度下的可逆反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是

A．p1>p2B．p1p＋qD．m＋n＝p＋q

（）20．已知，在25℃、101 kPa时：

① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol

② 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－221.0kJ/mol

③ 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol

下列判断不正确的是

A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ B．CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol

C． H2的燃烧热ΔH＝－241.8kJ/mol  D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol

（）21．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡浓度/（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

22．（6分）已知下列反应的反应热为

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol

②H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol

（1）已知1.2g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）：

；

（2）计算反应：

2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热ΔH＝

23．（18分）Ⅰ、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动。

（2）升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

Ⅱ、现有反应aA（g）＋bB（g）

pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）减压时，A的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率________。

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________（填“变浅”“变深”或“不变”）。

24．（16分）实验小组用0.50mol/LKOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ、配制0.50mol/LKOH溶液：

若实验中大约要使用230mLKOH溶液，至少需要称量KOH固体_______g。

Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是_____________。

（2）取50mLKOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

项目

数据

次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值

（T2－T1）/℃

H2SO4

KOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

25.9

25.9

25.9

29.8

3

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LKOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c＝4.18J/（g·℃），则中和热ΔH＝_____________________。

（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：

____________________________。

Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1X溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1X溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1X溶液

（1）实验①和②的目的是。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是（填一种即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。

分析该图能够得出的实验结论是。

25．（18分）已知A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝；ΔH0（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）＝0.002mol·L－1·S－1，则6S时c（A）＝mol·L－1；C的物质的量为mol。

（3）在与

（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

（5）1200℃时反应C（g）＋D（g）

A（g）＋B（g）的平衡常数的值为。

四川省简阳市阳安中学高2015级高二上学期9月月考考试

试题答案

选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

B

C

B

D

A

A

A

B

C

A

C

B

C

A

D

A

B

B

C

C

22.（6分）

（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH3＝－393.5kJ·mol-1（3分）

（2）ΔH＝2×ΔH2＋2×ΔH3－ΔH1

＝2（－393.5kJ/mol）＋2（－285.8kJ/mol）－（－870.3kJ/mol）＝－488.3kJ/mol（3分）

23．（18分）Ⅰ、

（1）C（1分）　不（1分）　

（2）A（1分）　逆反应（1分）　

（3）D（1分）　逆反应（1分）

（4）B（1分）　正反应（1分）

Ⅱ、

（1）放（1分）　＞（1分）　

（2）增大（1分）　减小（1分）　

（3）增大（1分）　减小（1分）

（4）减小（1分）　

（5）不变（1分）　

（6）变深（1分）　变浅（1分）

24．（16分）Ⅰ．7.0（2分，若7给1分）；

Ⅱ．

（1）温度计（1分）；

（2）①4.0（2分）；

②∆H＝－53.50kJ·mol-1（2分，53.5也给分，无“－”不给分，无单位给1分）；

（3）偏小（2分）；

铜丝是热的良导体，导致热量散失（1分）；

Ⅲ．

（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）

（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）

25．（18分）

（1） 

（2分） ＜（2分） 

（2）0.028（2分）   0.06（2分）   

（3）80%（2分）   80%（2分） 不变（2分） 

（4） ce（2分） 

（5）2.5（2分）