备战中考化学基础演练专题三十五溶液.docx
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备战中考化学基础演练专题三十五溶液
备战2020中考化学基础演练——专题三十五：
溶液
考点一：
溶液的形成
1．质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是（ ）
A.将蔗糖直接投入水中
B.将蔗糖研细后投入水中
C.将蔗糖投入水中后加热
D.将蔗糖投入水中并不断搅拌
2．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
工业生产、科学探究的许多化学反应都是在溶液中进行的，其原因是（ ）
A．反应物分子（或离子）接触碰撞多，使反应进行得快
B．固体物质间不能直接反应
C．设备简单，操作方便
D．可以不进行加热，节约能源
3．下列因素不影响固体物质溶解度的是（ ）
A．溶质性质 B．溶剂性质
C．溶质质量 D．溶液温度
4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
5．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A.食用油 B. 白醋
C. 白糖 D. 食盐
6．以下说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体
D．溶液一定是混合物
7．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．消毒酒精 D．碘酒
8．洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列所用洗涤剂不具有乳化功能的是 （ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣
D．用沐浴露洗澡
9．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。
这种物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B.氯化钠
C.浓硫酸 D.硝酸铵
10．如下图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是 （ ）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
11.把少量的白磷放入二硫化碳液体中，振荡后固体消失，所得溶液中溶质是______，溶剂是_______，这种溶液叫做________溶液。
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
2．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
4．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．80℃的饱和溶液
B．80℃的不饱和溶液
C．20℃的不饱和溶液
D．20℃的饱和溶液
5．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。
下列说法有错误的是（ ）
A．溶液质量减少
B．溶质质量分数减小
C．溶质在t℃时的溶解度不变
D．溶液仍为t℃时的饱和溶液
6．取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
7.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下：
根据上述数据分析，得到的溶液是不饱和溶液的有实验_____（填序号）。
该温度下KNO3的溶解度是 g。
考点三：
溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶方法
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可用加水或降温方法
3.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示该物质的溶解度为20g
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G＜m＜w=z
4.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A． t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，提纯乙可采用蒸发结晶法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：
乙＞甲=丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液溶质的质量分数小于40%
5.请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
（5）下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
6.溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油
C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“＜”、“=”或“＞“）。
7.某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：
甲 乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：
甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：
甲=乙
8.将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空：
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。
考点四：
溶液的浓度
1.某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是（ ）
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl
C.量取47mL水 D.溶解
2.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在100mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
4.氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是（ ）
A．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验步骤是计算、称量、量取、溶解
B．“粗盐的初步提纯”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
5.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。
下列实验操作无法区分这两种溶液的是 （ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
6.制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液（NaOH具有一定的腐蚀性）。
现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
（3） 下列操作正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
7.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：
（相关反应的化学方程式为：
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、______和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？
（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（要求列式计算）
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是 ______。
（选填编号）
A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅
C．硝酸钾残留在玻璃棒上
备战2020中考化学基础演练——专题三十五：
溶液参考答案
考点一：
溶液的形成
1．质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是（ ）
A.将蔗糖直接投入水中
B.将蔗糖研细后投入水中
C.将蔗糖投入水中后加热
D.将蔗糖投入水中并不断搅拌
【答案】A
2．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
工业生产、科学探究的许多化学反应都是在溶液中进行的，其原因是（ ）
A．反应物分子（或离子）接触碰撞多，使反应进行得快
B．固体物质间不能直接反应
C．设备简单，操作方便
D．可以不进行加热，节约能源
【答案】A
3．下列因素不影响固体物质溶解度的是（ ）
A．溶质性质 B．溶剂性质
C．溶质质量 D．溶液温度
【答案】C
4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
5．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A.食用油 B. 白醋
C. 白糖 D. 食盐
【答案】A
6．以下说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体
D．溶液一定是混合物
【答案】D
7．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．消毒酒精 D．碘酒
【答案】D
8．洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列所用洗涤剂不具有乳化功能的是 （ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣
D．用沐浴露洗澡
【答案】A
9．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。
这种物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B.氯化钠
C.浓硫酸 D.硝酸铵
【答案】D
10．如下图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是 （ ）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
【答案】A
11.把少量的白磷放入二硫化碳液体中，振荡后固体消失，所得溶液中溶质是______，溶剂是_______，这种溶液叫做________溶液。
【答案】白磷；二硫化碳；白磷的二硫化碳
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
【答案】D
2．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
【答案】D
3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B
4．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．80℃的饱和溶液
B．80℃的不饱和溶液
C．20℃的不饱和溶液
D．20℃的饱和溶液
【答案】D
5．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。
下列说法有错误的是（ ）
A．溶液质量减少
B．溶质质量分数减小
C．溶质在t℃时的溶解度不变
D．溶液仍为t℃时的饱和溶液
【答案】B
6．取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
【答案】D
7.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下：
根据上述数据分析，得到的溶液是不饱和溶液的有实验_____（填序号）。
该温度下KNO3的溶解度是 g。
【答案】实验1、2；110
考点三：
溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】C
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶方法
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可用加水或降温方法
【答案】B
3.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示该物质的溶解度为20g
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G＜m＜w=z
【答案】D
4.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A． t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，提纯乙可采用蒸发结晶法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：
乙＞甲=丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液溶质的质量分数小于40%
【答案】C
5.请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
（5）下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】
（1） t1
（2）75 （3）降温结晶 （4）c>b>a或cba （5）BC
6.溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油
C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“＜”、“=”或“＞“）。
【答案】
（1）D
（2）C （3）①甲 ②B；28.6% ③>
7.某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：
甲 乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：
甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：
甲=乙
【答案】
（1）＞
（2）2g＜m ≤ 40g （3）BCD
8.将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空：
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。
【答案】
（1）50%
（2）C （3）160；降温结晶
考点四：
溶液的浓度
1.某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是（ ）
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl
C.量取47mL水 D.溶解
【答案】C
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