备战九年级化学复习演练专题二十七金属解析版Word格式.docx
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4.下列金属中导电、导热性最好的是
A．钨B．铜C．铝D．银
5.如图为可移动式太阳能路口信号灯示意图。
请回答下列问题：
（1）图中含有的金属材料是______（填一种即可，下同）；
含有的有机合成材料是______。
（2）太阳能电池板通常用硅做原料，工业上常采用氢气在氩气做保护气的条件还原三氯氢硅（化学式SiHCl3）得到硅单质和一种易溶于水的气体，请写出该反应的化学方程式______。
（3）铁质灯罩通常采用刷漆的方法防锈，此方法防锈的原理是______。
（4）太阳能推广使用的优点是______。
考点二：
金属的化学性质
1.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
2.向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu—Zn合金中加入稀盐酸
C．CaCO3粉末中加入过量盐酸
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
3.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
4.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
5.将2.4g含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为0.18g，则混入的另一种物质不可能是
A．AlB．FeC．CuD．Zn
6.活泼金属可以和酸反应生成氢气，现在利用如图所示装置制取氢气，塑料片上放有足量锌粒，从漏斗中加入稀盐酸。
（1）该气体发生装置的优点是______，收集氢气可以从导管______通入（填序号），点燃瓶中氢气前应进行的操作______。
（2）锌粒和稀盐酸刚接触时没有气泡产生，过一会才产生大量气泡，其原因可能是______。
（3）该气体发生装置一般不用于过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，其原因是______，过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式是______。
7.某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣，他们进行了如下探究：
【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收集满氧气。
将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：
______。
铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、______。
做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是______。
【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。
（1）先取一个350mL的空集气瓶（氧气含量为20%），量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，计算这种方法收集到氧气的含量为______。
首先取该含量O2的理由______。
将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由此实验得出的结论是______。
【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？
他们分别用还原性铁粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：
由此实验你能得出的结论是：
8.金属材料一直被广泛运用。
请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：
在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。
请写出该反应的化学方程式________________________________________。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。
请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。
实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：
铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_______________________________。
②_______________________________。
③_______________________________。
④_______________________________。
⑤_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。
请利用化学方程式进行如下计算：
用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？
_____（写出完整计算过程）
考点三：
金属的冶炼与保护
1.《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自2019年12月1日起执行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是
5．（桐城市2019模拟）下列有关金属材料的说法正确的是
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
2.除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是
3.小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。
下列说法错误的是
A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气
C．煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
4.实验室用如图装置模拟炼铁。
下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．应先加热Fe2O3，再通入CO
C．红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑
D．气体通过澄清石灰水后直接排放
5.“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。
下列有关钢铁的说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值
6.某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；
铁锈是铁与反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；
铜可能是铁与溶液反应生成的。
7.铬是银白色有金属光泽的金属，含铬镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____，铁生锈是铁与_____共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出化学方程式______________________________。
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施______________________________。
8.生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于______材料（填“合成”或“金属”）。
“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO2
2CO，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________________________________。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中________、_______等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗D．久置于酸性环境
9.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：
取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________________g。
（2）该样品中铁元素的质量分数为________________，由此判断出该赤铁矿石______________（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
金属参考答案
【答案】C
【解析】银是导电性最好的金属，但价格昂贵，因此无法全面取代铜、铝做导线，C项错误。
【解析】A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁，错误；
B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同，错误；
C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金），正确；
D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性，错误。
【解析】通过金属活动性顺序分析可知，银的金属活动性比铜弱，所以金属银不与硝酸铜溶液发生置换反应，C项错误。
【答案】D
【解析】在金属中导电性、导热性最好的是银，铜的导电性仅次于银。
故选D。
【答案】
（1）铁（或生铁）塑料
（2）H2+SiHCl3
Si+4HCl
（3）隔绝氧气和水
（4）节约能源（或环保）
【解析】
（1）铁和生铁属于金属材料；
塑料属于有机合成材料。
（2）氢气和三氯氢硅（化学式
SiHCl3）在氩气做保护气的条件下反应得到硅单质和氯化氢气体，故填：
H2+SiHCl3
Si+4HCl。
（3）铁质灯罩通常采用刷漆的方法防锈，此方法防锈的原理是隔绝氧气和水。
（4）太阳能推广使用的优点是节约化石燃料、减少污染物的排放。
【解析】铁的金属活动性比锌弱，比银强，铁不能与硝酸锌溶液反应；
向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。
反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明反应后铁是过量的。
A．铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硝酸锌溶液反应，滤液中一定含硝酸锌；
反应后铁过量，滤液中一定含硝酸亚铁，一定不含硝酸银，故说法错误；
B．根据分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故说法错误；
C．铁能置换出银，不能置换出锌，反应后铁过量。
因此，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故说法正确；
D．铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故说法错误。
【答案】B
【解析】A、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2反应的催化剂，反应前后化学性质和质量保持不变，随着H2O2溶液的加入，固体的质量保持不变，A选项固体质量与加入溶液质量的关系变化不正确，不符合题意；
B、Cu—Zn合金中加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，随着稀盐酸的加入，固体的质量逐渐减小，锌完全反应后，继续加入稀盐酸，固体的质量不再变化，B选项固体质量与加入溶液质量的关系变化正确，符合题意；
C、CaCO3粉末中加入过量盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后无固体物质，随着稀盐酸的加入，固体的质量逐渐减小一直到0，C选项固体质量与加入溶液质量的关系变化不正确，不符合题意；
D、Fe丝中加入CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增加，D选项固体质量与加入溶液质量的关系变化不正确，不符合题意。
故选B。
【解析】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y最活泼，故选项错误；
B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝
×
金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；
C、由图像可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。
【解析】锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先与AgNO3发生反应，后与Cu（NO3）2发生反应。
通过坐标可以看出，a~b间溶液中有三种离子，锌参与置换反应，溶液中有Zn2+、Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，A项正确;
通过坐标可以看出，c~d间溶液中有两种离子，说明锌与硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+，B项正确;
当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌与硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是Zn2+，C项正确;
当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量不变，但加入的锌的质量m1、m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的质量分数就不会相等，D项错误。
【答案】A
【解析】假设2.4g全是镁时生成氢气的质量为x
x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比0.18g少，由于氢气质量=
×
金属的质量。
A、2.4g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量为
＞0.18g，错误但符合题意；
B、2.4g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量为
<
0.18g，正确但不符合题意；
C、铜不反应，不能产生氢气，正确但不符合题意；
D、2.4g锌与足量盐酸反应产生氢气的质量为
0.18g，正确但不符合题意。
故选A。
（1）可控制反应的发生与停止②检验氢气的纯度
（2）锌粒表面有一层氧化物薄膜
（3）二氧化锰是粉末状药品2H2O2
2H2O+O2↑
（1）该装置可控制反应的发生与停止；
氢气的密度比空气小，所以收集氢气可以从导管②进入；
氢气具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（2）锌的化学性质活泼，在空气中能与氧气反应生成氧化锌，锌粒刚放入稀盐酸中时，氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以刚接触时没有气泡产生。
（3）二氧化锰是粉末状药品，所以不用该装置来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水。
【答案】【探究一】铁丝在纯氧气中才能燃烧生成黑色固体除铁锈
【探究二】60%20%～100%的中间值为60%氧气浓度达到一定的值时铁丝就可以燃烧
【探究三】铁丝与氧气的接触面积越大，越容易燃烧
【解析】【探究一】铁丝在纯氧气中才能燃烧，所以铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧；
铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；
铁丝表面可能有一层铁锈，所以用砂纸可将其表面的铁锈除去。
【探究二】取一个350mL的空集气瓶（氧气含量为20%），量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，这种方法收集到氧气的含量为：
100%=60%；
首先取该含量O2的理由该瓶内氧气的体积分数为20%～100%的中间值；
将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由此实验得出的结论是铁丝燃烧不一定要在纯氧气中，即氧气浓度达到一定的值时铁丝就可以燃烧。
【探究三】由题干中的信息可知，铁粉的粒径越小，铁粉与氧气的接触面积越大，铁粉越容易燃烧。
④________________________
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