C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应
答案：
C
解析：
K层电子数为2，故M层电子数也是2，Z是镁，则W、X、Y分别是铝、碳和氮。
碳酸的化学式为H2CO3，A项错误；根据原子半径规律可知，原子半径Z>W>X>Y，B项错误；镁的金属性比铝强，故Mg与盐酸反应比铝剧烈，C项正确；Mg能够在CO2中燃烧，置换出碳，D项错误。
17.（2018·湖北省黄冈市期末）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol•l-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A原子半径:
W>Z>Y>X
BY元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1：
1的化合物有多种
D.1.OL0.1mol•l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol
答案：
C
18.工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
A．它是第五周期元素
B．原子核内一定有82个中子
C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
D．Ce2+离子中有55个质子
【答案】C
【解析】A、Ce是58号元素，位于第六周期，错误；B、铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；C、铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，正确；D、Ce3+离子中有58个质子，错误。
19.有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。
（1）E元素的名称为；D元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是，25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为。
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：
1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因 。
（4）乙、丙分别是W、Y两种元素最高价含氧酸的钠盐，乙、丙能发生反应，且用量不同，反应的产物不同，写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式。
（5）丁由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。
丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
。
答案：
（1）氮；（1分）第二周期IVA族（1分）
（2）NH4NO3（1分）；HNO3（1分）（其他合理答案亦可）；1014-2a（2分）；
（3）ClO-+H2O
HClO+OH-（（1分），水解产生的HClO具有漂白性。
（1分）
（4）4H++AlO2-=Al3++2H2O（2分）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（2分）
（5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O（2分）
（3）根据元素的组成比例关系可知化合物甲为NaClO，因HClO是弱酸，故ClO-水解：
ClO-+H2O≒HClO+OH-，故溶液呈碱性。
（4）从元素的组成看，乙是NaAlO2、丙可能是Na2SO4或NaHSO4，NaAlO2能够与NaHSO4，而Na2SO4不能反应，故丙是NaHSO4。
因Al（OH）3是两性氢氧化物，故向NaHSO4溶液中逐滴加入NaAlO2反应，先生成Al3+，过量的NaAlO2则会与Al3+水解产生Al（OH）3。
（5）从丁的组成可知其分子式为N2H4，N2H4中氮的化合价是-2价，因1molN2H4完全参加反应时转移了4mol电子，故氧化产物是N2，则反应方程式为：
N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O。
20.下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃
烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是___________________；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶
液中c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QKJ，写出表示J燃烧热
的热化学方程式。
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A和K的反应的化学方程式为________。
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:
3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：
____。
（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，
当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）=
答案：
（1）SO2；（2分）
（2）CuO；（2分）
（3）﹤；（2分）
（4）①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-1/2QKJ/mol；（2分）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明条件电解）（2分）（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+（2分）
（6）1×10-9mol/L（2分）（无单位只得1分）
解析：
E的稀溶液为蓝色溶液，则B为铜单质；I的焰色反应为黄色，则G单质是钠。
F为无色、有刺
激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，则为SO2，C为浓硫酸。
结合图中信息可以推知其他所有物质。
（2）CuCl2溶液蒸干过程中，Cu2+水解生成Cu（OH）2，直至彻底水解，经灼烧Cu（OH）2
分解为CuO。
（5）F是SO2，M离子中硫和氧的质量比为4:
3，则原子数之比为2:
3，即为S2O32-，从题意可知Cl2与S2O32-反应，生成硫单质和SO42-，反应的离子方程式为：
S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+。
（6）H是Cu（OH）2，Ksp表达式为：
Ksp=c（Cu2+）·c2（OH-），将所给数据带入表达式可求得OH—为：
1×10-9mol/L。
21．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
A形成的单质密度最小（相同条件下）。
B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的周期族，原子结构示意图为。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是（填化学式），BE4分子的空间构型是。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：
1的相对分子质量最小的化合物的结构式为。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
【答案】（共16分）
（1）二VA（2分）
（2分），
（2）H2O>NH3>CH4（2分）正四面体（2分）
（3）
（2分）
（4）NH3+H2O=NH3·H2O或OH-十NH4+=NH3·H2O（2分）
（5）
（化学方程式2分，电子转移2分，共4分）
【解析】
试题分析：
根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。
10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。
H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。
Cl2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）
考点：
考查物质结构，涉及元素周期表结构、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等相关知识。
22．镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石的方法是：
用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧。
完成下列填空：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：
Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
（用离子符号表示）。
（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是，属于难溶物的电离方程式。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.H2O比NH3稳定b.共用电子对偏向：
H-O＞H-N
c.沸点：
H2O＞NH3d.NO中氮是+2价，氧是-2价
【答案】
（1）a（1分）
（2）Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
（3）
（1分）H++AlO2–+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH–（2分）
（4）c（2分）
（3）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为
。
氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-。
（4）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据H2O比NH3稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误；b．共用电子对偏向：
H－O＞H－N，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；c．沸点：
H2O＞NH3是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故C正确；d．NO中氮是+2价，氧是－2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误，答案选c。
考点：
考查氢氧化镁、氢氧化铝的生成；氢氧化铝的性质；电子式以及非金属性强弱比较等
23．如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。
请回答下列问题。
（1）元素Q位于周期表中第周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到lL溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。
RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50gRY2时，共转移了1mol电子。
则反应的离子方程式是____。
【答案】⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵
（2分）⑶Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑷2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋（2分）
⑶Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH与W的单质Si反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑,答案：
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；⑷RY2是ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀MnO2，同时测得消耗ClO213．50g/67.5 g·mol―1=0.2mol时，共转移了1mol电子,即ClO2中Cl降5价变-1价。
则反应的离子方程式是：
2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋，答案：
2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋。
考点:
元素周期表、元素及化合物
圣人之言行身之则----《论语》《论语》是孔子与其弟子的语录结集，儒家重要经典之一。
结集工作是由孔子门人及再传弟子完成的。
《论语》名称的来由,班固《汉书·艺文志》说:
“《论语》者,孔子应答弟子时人及弟子相与言而接闻于夫子之语也。
当时弟子各有所记。
夫子既卒,门人相与辑而论纂,故谓之《论语》。
”这一说法，大体可信。
原始记录杂出于众手，最后编定当在战国初期，以曾参门人为主。
现在通行的《论语》20篇，内容以伦理、教育为主。
《论语》在汉代有《鲁论语》、《齐论语》与《古论语》等不同本子流传，后来统一于郑玄。
现存旧注有魏何晏注、宋邢邴疏《论语注疏》、宋朱熹《论语集注》及清刘宝楠《论语正义》等，今注本有杨伯峻《论语译注》。
《泰伯》第一章：
子曰：
“泰伯，其可谓至德也已矣。
三以天下让，民无得而称焉。
《泰伯》第二章：
子曰：
“恭而无礼则劳，慎而无礼则葸，勇而无礼则乱，直而无礼则绞。
君子笃于亲，则民兴于仁；故旧不遗，则民不偷。
《泰伯》第三章：
曾子有疾，召门弟子曰：
“启予足！
启予手！
诗云：
‘战战兢兢，如临深渊，如履薄冰。
’而今而后，吾知
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