6．COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压
⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
7.将浓度为0.1mol·L－1H
F溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H＋）B.Ka（HF）
C.
D
.
8.现有室温下四种溶
液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
9.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大B.
先增大再减小
C.c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
10.一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Kw不变
11.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小
B.加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小
C.稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
12.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时
AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816
13．有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A．CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的
化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
14．两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量最大为（ ）
A．27mgB．54mgC．106mgD．216mg
15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒
，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度
16．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反
应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO
向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二、非选择题（本题共有6个小题）
18、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。
已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为
________________________________________________________________________
（2）化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示
试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3（l）的热化学方程式
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出
44kJ的热量。
其他相关数据如下表：
O===O
H—H
H—O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
436
x
则表中x为
19、（8分）已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如下图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t1_______________；t2_________________；t3_________________；t4_______________。
20、（12分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应：
CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为______热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。
（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________（选填编号）。
a．一定向逆反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：
____________________
____________________________________________________。
（4）保持温度，体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量________，
CaO的质量________，CO2的浓度________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（5）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。
21、（5分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________
__________________________________________________（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。
（填“左”、“右”或“不移动”）
22、（10分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
______________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
__________________________________________________________
____________。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
（4）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①
________；②
________。
（5）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________________________________________________。
23、（8分）Ⅰ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可
循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料均为石墨）。
（1）图中a极要连接电源的________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是____________。
（2）SO
放电的电极反应式为____________________________________________________。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：
_____________________________________________________________________________。
Ⅱ、一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl
和Al2Cl
两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为：
________________________________________________________________________。
2015级学分认定考试参考答案（化学学科）
第I卷（选择题共51分）
1、答案 A
2、答案 A
解析 由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1；
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1；
③CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－870.3kJ·mol－1。
①×2：
2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－787kJ·mol－1②×2：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③×1颠倒方向：
2CO2（g）＋2H2O（l）===CH3COOH（l）＋2O2（g） ΔH＝＋870.3kJ·mol－1
上述三式相加得：
ΔH＝－488.3kJ·mol－1。
3、答案 A
解析 ①中c（A）＝c（B）＝
＝0.5mol·L－1；
②中c（A）＝c（B）＝
＝1mol·L－1；
③中c（A）＝c（B）＝
＝0.05mol·L－1；
④中c（A）＝c（B）＝
＝0.25mol·L－1；
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大。
4、答案 C
解析 增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。
5、答案 D
解析 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且vY（生成）∶vZ（生成）应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知06、答案 B
解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
7、答案 D
解析 HF为弱酸，存在电离平衡：
HF
H＋＋F－。
根据勒夏特列原理：
当改变影响平衡的一个条件，平
衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但
c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以
减小，C错误；
＝
，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以
增大，D正确。
8、答案 D
解析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：
a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－），B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O
NH
＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
9、答案 D
解析 A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c（OH－）一直增大。
由NH3·H2O
NH
＋OH－可知，K＝
，则
＝
，而K是常数，故
一直减小，该选项错误；C项，n（CH3COOH）与n（CH3COO－）之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH
的水解程度也相等，故c（NH
）＝c（CH3COO－），该选项正确。
10、答案 B
解析 D项，由于没有指明温度，c（H＋）不一定等于10－7mol·L－1。
11、答案 B
解析 加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c（CH3COO－）增大，故A错误；
Fe3＋消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c（CH3COO－）减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故D错误。
12、答案 B
解
析 根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，
B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶
液，C正确；在t℃时，平衡常数
K＝c（Cl－）/c（Br－）＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确。
13、答案 D
解析 CaO＋H2O===Ca（OH）2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
14、答案 B
解析 首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：
阳极：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；
阴极：
4Ag＋＋4e－===4Ag，电解的总反应式为4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3。
由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n（Ag）＝n（HNO3）＝n（H＋）＝（10－3mol·L－1－10－6mol·L－1）×0.5L≈5×10－4mol，m（Ag）＝5×10－4mol×108g·mol－1＝0.054g＝54mg。
15、答案 B
解析 A项，插入海水中的铁棒，和空气接界处腐蚀最严重；C项，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，Pt上放出H2；D项，连接的金属A应比铁的活泼性大，如Zn。
16、答案 D
解析 氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。
17、答案 D
解析 A项，
H4→
O，则该反应中每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；B项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO
，正确。
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
18、（每空2分，共6分）
答案
（1）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1427.2kJ·mol－1
（2）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（l）ΔH＝－2（c＋b－a）kJ·mol－1
（3）463
19、（每空2分，共8分）
答案 增大c（N2）或c（H2）或反应物浓度 加入催化剂
降低温度 增大压强（或减小容器体积）
20、（共12分）
答案
（1）吸（1分） 0.20或0.2（2分）
（2）bc（2分）
（3）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）
（4）增大（1分） 减小（1分） 不变（1分） （5）10或10.0（2分）
解析
（1）T5℃时，c（CO2）＝0.20mol·L－1，K＝c（CO2）＝0.20。
（2）K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。
（4）体积不变，增大c（CO2），平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c（CO2）不变。
（5）保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，c（CO2）仍等于0.20mol·L－1，其物质的量为0.4mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5mol－0.4mol＝0.1mol，其质量为10g。
21、（共5分）
答案
（1）CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
，使溶液显碱性（2分）
（2）左（1分） 左（1分） 右（1分）
22、（共10分）
答案
（1）C
升级会员 