中考化学真题分类汇编人教版《第八单元金属和金属材料》word版有答案.docx
《中考化学真题分类汇编人教版《第八单元金属和金属材料》word版有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学真题分类汇编人教版《第八单元金属和金属材料》word版有答案.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学真题分类汇编人教版《第八单元金属和金属材料》word版有答案
第八单元金属和金属材料
【例1】（2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。
则三种金属的活动性顺序为（）
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z
点拨：
由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X无变化，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；Y放入Z的盐溶液，没有明显现象，说明Y的活动性比Z弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
Z＞Y＞X。
答案：
B
【例2】（2019东营）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
解析：
铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
所以滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银；滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌；铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。
答案：
C
【例题3】（2019临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:
（1）A试管中实验现象是___________。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____。
A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:
A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、Ag
这四种猜想中明显不合理的是______（填编号）。
解析：
（1）锌的活动性比银的强，能和硝酸银溶液反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。
（2）通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜的活动性和银的活动性，Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。
（3）锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先进行的反应是锌和硝酸银的反应，硝酸银反应结束，再进行锌和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜，A符合；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银，C符合；在此反应的过程中一定有银析出，故B错误。
答案：
（1）锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
（2）B（3）B
【例题4】（2019淄博）兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为______色，写出反应的化学方程式____________________。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_________点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有______________。
解析：
（1）实验过程中红色氧化铁变为黑色的铁，化学方程式为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
（2）使用酒精灯加热时应用外焰进行加热。
（3）通过上述实验可总结出一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性。
答案：
（1）黑Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2↑
（2）外焰（3）还原性、可燃性
【基础巩固】
1.（2019扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（ A ）
A．钾B．铁C．铜D．金
解析：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。
2.（2019岳阳）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ D ）
A．黄铜片比铜片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
解析：
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大；钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁；沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈；为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水。
3.（2019重庆B卷）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。
下列说法错误的是（D）
A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
解析：
Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气；Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水；Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同。
4.（2019滨州）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ A ）
A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙D．甲＞乙＞丙
解析：
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙在铜前，甲在铜后；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，说明了丙在乙的前面。
由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。
5.（2019重庆A卷）实验室用右图装置模拟炼铁。
下列说法正确的是（C）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
解析：
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。
6.（2019济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ A ）
A．三种金属的活动性顺序：
Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：
Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：
Mg＞Fe＞Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：
Mg＜Fe＜Zn
解析：
由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，A说法不正确；三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：
Mg＜Fe＜Zn，B说法正确；生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：
Mg＞Fe＞Zn，C说法正确；生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：
Mg＜Fe＜Zn，D说法正确。
7.（2019武威）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢；铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑。
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施防止金属腐蚀。
解析：
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
（2）铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，同时生成氢气。
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，合理有效的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；回收利用废旧金属，能节约金属资源，有利于保护金属资源；寻找金属的替代品，能节约金属资源，有利于保护金属资源。
【能力提升】
1.（2019攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ B ）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
解析：
实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4；操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
2.（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ D ）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
解析：
将金属片分别放入氯化锌溶液与氯化亚铁溶液中，依据的是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.（2019雅安）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（D）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
解析：
Fe与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故A错误；将三种金属分别放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性铁＞氢；Cu、Ag与稀盐酸不反应，说明氢＞铜，氢＞银；不能比较铜和银和活动性，故B错误；Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，故C错误；铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故D正确。
4.（2019泰安）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是（B）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①②B．②④C．②③D．③④
解析：
一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显，①错误，②正确；铁生锈会吸收空气中的氧气，塑料瓶一段时间后塑料瓶子会变瘪，③错误；一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关，消耗了氧气，④正确。
故选B。
5.（2019巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：
向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
（1）实验开始时，先进行的操作是 ① （填序号）
①通入一氧化碳②加热
（2）实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象 红色物质变黑色 。
（3）写出B装置发生的化学反应方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；装置C的作用是 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 。
（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是 没有尾气处理 。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。
通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 80% 。
解析：
（1）实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸；
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；装置C的作用是：
防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；（4）一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯；（5）设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160132
x13.2g
x＝16g
赤铁矿中氧化铁的纯度为：
【培优创新】
1.（2019南京）下列金属中，熔点最低的是（ B ）
A．铜B．汞C．铝D．钨
解析：
汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。
2.（2019长沙）“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ B ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
解析：
生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低；锈蚀后的铁制品仍然有回收价值。
3.（2019苏州）下列说法正确的是（ B ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
解析：
铝是地壳中含量最多的金属元素；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈；多数合金的熔点低于它的成分金属；铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
4.（2019绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ D ）
AB
CD
解析：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2498
10g40.8g
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
5698
10g17.5g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
6598
10g15.1g
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁＞铁＞锌。
5.（2019衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热，充分反应后冷却，过滤，在滤液中加一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断下列结论正确的是（B）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO,、H2SO4
D．滤渣中一定含有Cu和Fe
解析：
在滤液中加入洁净的铁钉，铁钉表面没有任何变化，则滤液中一定没有CuSO4和H2SO4；向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热，CuO先和硫酸反应，生成的CuSO4再和Fe反应，若Fe还有剩余，再和反应，则滤渣中一定与Cu；在滤液中加入洁净的铁钉，铁钉表面没有任何变化，则滤液中一定没有CuSO4和H2SO4；向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热，CuO先和硫酸反应，生成的CuSO4再和Fe反应，若Fe还有剩余，再和反应，则滤渣中一定与Cu，当铁把CuSO4和H2SO4消耗完还有剩余的话，滤渣中才可能含有铁。
6.（2019泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
实验结果有图1、图2两种情况。
请回答下列问题：
图1
图2
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag（或Fe+2AgNO3===Fe（NO3）2+2Ag）。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有Fe（NO3）2。
解析：
（1）图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与盐反应的规律，则滤液中一定有硝酸银和硝酸铜，滤渣中只有银。
①因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。
②产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
（2）滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属铁，则铜和银一定被完全置换。
①滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。
②滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。
7.（2019达州）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 氧气和水 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 银、铜 。
②滤液中一定含有的阳离子是 镁离子和锌离子 。
解析：
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。
滤渣中一定含有的金属是银、铜；液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。
创新微专题----化学方程式
1.（2019怀化）化学反应前后一定发生变化的是（ C ）
A．原子数目B．分子数目
C．物质种类D．反应前后物质的总质量
解析：
化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
2.（2019衡阳）下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（C）
A．清洗试管壁上附着的铜：
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑置换反应
B．测定空气中氧气的含量：
P+O2
P2O5化合反应
C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应
D．实验室制取二氧化碳：
CaCO3
CaO＋CO2↑分解反应
解析：
A.铜在金属活动顺序表中在氢的后面，不能和稀硫酸反应；B．化学方程式书写错误，没有配平；C．熟石灰和硫酸可以发生中和反应，属于复分解反应，化学方程式书写正确；D．高温煅烧石灰石不适于实验室制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳是石灰石和稀盐酸反应。
3.（2019成都）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（D）
A.反应前后催化剂的性质不变
B.反应前后碳元素的化合价不变
C.反应生成物的分子个数比为1:
1
D.对缓解人类能源危机有重要意义
解析：
反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变；二氧化碳中碳的化合价为＋４价，甲烷中碳的化合价是－４价，反应前后碳元素化合价发生改变；反应的化学方程式为2H2O＋CO2
CH4＋2O2，生成物甲烷和氧气的分子个数比为1:
2；大气中二氧化碳的增加，会引起温室效应，通过此法，可以将二氧化碳转化成甲烷，作为燃料使用，对缓解人类能源危机有重要意义。
4.（2019雅安）已知4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（B）
A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B．该反应属于置换反应
C．X属于空气污染物之一
D．该反应中硫元素的化合价升高
解析：
根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
O2与X的相对分子质量之比为32∶64＝1∶2，故A正确；反应物为单质和化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，B错误；X为二氧化硫，属于空气污染物之一，C正确；硫元素的化合价由反应前的-1价变为反应后的＋4价，反应中硫元素的化合价升高，故D正确。
5.（2019重庆A卷）一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（C）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
D.该反应的化学方程式为:
2N2+3H2一定条件2NH3
解析：
根据微观示意图判断该反应方程式为N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为:
2N2+3H2一定条件2NH3。
6.（2019怀化）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
则下列有关说法正确的是（ B ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：
1
解析：
根据质量守恒定律，生成X的质量为：
3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g。
3.9g苯中碳元素的质量为：
3.9g×
×100%＝3.6g，
升级会员 