（3）将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（）
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度
第三节溶解度
（2课时）
一.知识教学点
1.固体溶解度的概念
2.溶解度曲线
3.气体溶解度
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：
（1）建立溶解度的概念
（2）了解溶解度曲线
2.难点：
正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
3.疑点：
溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
4.解决办法：
（1）组织学生讨论：
如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？
可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程
[导入]：
在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
那什么是物质的溶解性呢？
[板书]：
一.溶解性
1.溶解性：
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
[学生活动]：
根据生活实践讨论：
溶解性的大小与哪些因素有关？
[总结板书]：
2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
[学生活动]：
讨论并设计实验：
如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？
）
[教师活动]：
启发引导学生：
在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
[总结]：
比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：
（1）在一定温度下（相同）
（2）在一定量溶剂里（相同）
[目的]：
锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。
[板书]：
二.固体溶解度（溶解性的定量描述）
[教师活动]：
介绍固体溶解度。
[板书]：
1.固体溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
[练习]：
下列叙述是否正确：
（1）食盐在水中的溶解度是36克。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。
（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。
[学生活动]：
讨论以上说法是否正确，并认真归纳。
[板书]：
2.理解溶解度应注意四个因素：
（1）条件一定温度下。
（2）标准：
100克溶剂中。
（3）状态：
饱和状态。
（4）单位：
克。
[目的]：
通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。
[提问]：
“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？
[学生活动]：
讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[板书]：
三.溶解度与溶解性的关系
[教师活动]：
讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。
这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。
而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。
[目的]：
帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。
[学生活动]：
阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。
[总结板书]：
20℃时：
溶解度大于10克易溶物质
溶解度大于1克可溶物质
溶解度小于1克微溶物质
溶解度小于0.01克不（难）溶物质
[板书]：
四.溶解曲度线
[讲解]：
饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。
如表7-1。
[学生活动]：
根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。
[目的]：
通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。
[板书]：
1.溶解度曲线：
以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
[学生活动]：
观察图7-1、7-2，完成以下练习，并总结归纳：
溶解度曲线的意义是什么？
[练习]：
通过溶解度曲线图完成以下问题：
（1）50℃时，氯化铵的溶解度是；70℃时，氯化铵的溶解度是。
10℃时，硝酸钠的溶解度是；80℃时，硝酸钠的溶解度是。
（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。
（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。
时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
[目的]：
培养学生识图、用图及分析综合能力。
[总结板书]：
2.溶解度曲线意义：
①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
[教师活动]：
指出气体溶解度的概念。
[板书]：
五.气体溶解度
1.气体溶解度：
某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。
[学生活动]：
阅读教材P137，回答：
（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？
（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？
[总结板书]：
2.注意：
①气体溶解度在叙述中一定要指明：
101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。
②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
[目的]：
通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。
四.布置作业
1.教材P139-140第1.2题
2.判断正误：
（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。
（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。
（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：
该温度下氯化钾的溶解度为10克。
第四节过滤和结晶
（1课时）
一.知识教学点
1.过滤
2.结晶
二.重、难、疑点及结晶办法
1.重点：
（1）培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。
（2）用过滤法和结晶法分离混合物的一般原理。
2.难点：
利用结晶法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
3.疑点：
利用结晶法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
4.解决办法：
（1）通过教师演示实验，学生观察并总结实验，培养学生对实验过程的表述能力。
（2）通过对实验的观察理解，加之阅读教材，可以使学生理解过滤的原理。
（3）通过对结晶实验的具体分析，可以使学生了解分离可溶性固体物质的混合物的原理。
三.教学过程
[导入]：
海水中含有大量的食盐，但为了得到较纯净的食盐，必须经过“海水—粗盐—精盐（食盐）”的过程，在这一系列的变化中，每一步都涉及到有关混合物分离的知识。
[板书]：
一.过滤
1.过滤：
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
2.原理：
固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。
[教师活动]：
边讲解演示，滤纸的折叠，把滤纸放入漏斗，使其紧贴漏斗内壁，以水为例示范过滤过程（操作采用分解动作）。
[学生活动]：
边听教师讲解，边注意观察教师的操作过程。
讨论：
在这个操作过程中要注意哪些问题？
[目的]：
培养学生对实验的分析能力。
[总结板书]：
3.注意问题：
“一贴二低三靠”，即
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；
漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
[教师活动]：
重新安装装置，进行粗盐溶液的过滤实验。
[板书]：
二.结晶
[教师活动]：
指出晶体、结晶的概念。
[板书]：
1.晶体：
具有规则几何外形的固体。
2.结晶：
晶体从溶液中析出的过程。
[学生活动]：
根据所学溶解度知识讨论：
从溶液中析出晶体有几种方法？
[目的]：
通过讨论分析，可加深学生对溶解度知识的掌握。
[教师活动]：
启发指导学生讨论。
[总结板书]：
3.结晶有两种方法：
（1）蒸发溶剂法：
适用于缓升型物质的提纯。
（2）冷却热饱和溶液法：
适用于陡升型物质的提纯。
[教师活动]：
做实验7-6。
[学生活动]：
阅读教材P141，观察实验7-6，并叙述实验的过程。
[目的]：
培养学生的操作实验能力及实验过程的表述能力。
[教师活动]：
总结实验7-6并画图讲解。
[讲解]：
如右图所示：
图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图，由图可看出：
对于t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当温度由t1℃降到t2℃时，硝酸钾可析出（m-n）克。
因此，对于硝酸钾和氯化钠（含少量）的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠仍然留在溶液中，从而达到分离的目的。
[介绍]：
1.在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变成高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。
2.重结晶
[目的]：
通过利用课本上数据对实验的分析，结合教师用溶解度曲线图的讲解，使学生理解结晶的原理；并培养学生的识图，用图能力。
四.总结扩展
1.总结（板书）
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。
分离几种可溶性固体的混合物。
依据原理
固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作
1.制过滤器；2.过滤。
蒸发结晶或过滤结晶。
2.扩展：
我国青海高原有很多盐碱湖，湖水中含有大量的食盐和纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响较大。
因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。
试用你学过的知识说明道理。
五.布置作业：
完成教材P142第1、3题。
第五节溶液组成的表示方法
（3课时）
一.知识教学点
1.溶液中溶质的质量分数。
2.稀释计算。
3.体积分数表示溶液的组成。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：
有关溶液质量分数的计算。
2.难点：
（1）理解溶液组成的含义。
（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。
3.疑点：
溶液的稀释问题。
4.解决办法：
（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：
溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。
（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：
第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。
注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。
第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。
首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。
然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。
第三部分是有关溶液稀释的计算。
首先由教师世道学生讨论：
稀释过程中溶液如何变化？
在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。
在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。
三.教学步骤
[导入]：
在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。
例如：
使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
[板书]：
一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。
[讲解]：
在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。
例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
[教师活动]：
指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。
[学生活动]：
阅读并思考：
溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？
[目的]：
使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。
[总结板书]：
溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
（即：
当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。
）
[讲解]：
例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
[学生活动]：
由教师指导，以上述例子为基础讨论：
溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？
[板书]：
1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。
2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。
3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。
4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。
[目的]：
使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。
[讲解]：
通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：
选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。
[板书]：
二.溶质的质量分数
[教师活动]：
指出溶质的质量分数的含义。
[板书]：
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%
[教师活动]：
演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。
[学生活动]：
讨论并填表。
[练习]：
填表
氯化钠溶液
水
氯化钠固体
溶质质量分数
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%
[目的]：
使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。
[板书]：
1.有关溶质的质量分数的有关计算
[教师活动]：
指导学生阅读教材P143例1、P144例3。
[学生活动]：
阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。
[目的]：
使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析
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