化学暑假作业答案.docx
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化学暑假作业答案
第1练物质的量
1．A2．C3．B4．CD5．AJK
6．
（1）0.2
（2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1
7．C8．B9．B
10．
（1）500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
（2）14.6
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速NaCl溶解（5）保证溶质全部转入容量瓶中
（6）1～2cm 胶头滴管
11．
（1）2∶3
（2）2∶3 （3）3∶2 6∶5 9∶8（4）4∶5 5∶4 5∶6
12．
（1）33.2g
（2）24.9%（3）3.88mol·L－1
13．
（1）1∶1
（2）72.41% （3）6g （4）12L
14．
（1）0.5mol·L－1
（2）286g·mol－1 （3）10
第2练氧化还原反应
1．D2．AB3．B4．CD5．C6．A7．A8．CD9．C
10．A11．A12．D
13．
（1）5 1 3 3 3 3
（2）2 16 10 2 5 8
（3）3 6 2 1 3 （4）2 9 3 3 5
（5）3 2 4OH－ 3 2 5（6）2 5 6H＋ 2 5 8
（7）Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO
14．
（1）①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO
＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
（2）Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（3）2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl
15．B16．B
第3练离子反应
1．D2．D3．Ａ4．Ａ5．D6．C7．A8．D9．D
10．BC11．B
12．
（1）HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（4）NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道。
13．
（1）SO
＋I2＋H2O===SO
＋2H＋＋2I－
（2）S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OS2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
14．B15．B16．B17．AC
18．
（1）K2CO3 Ba（OH）2
（2）B
（3）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4mol
（4）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
第4练原子结构与元素周期律
1．D2．D3．B4．A5．A6．AB
7．
（1）H
HH
H共价
（2）Na＋[
]2－Na＋离子
8．C9．C10．D11．A12．B13．B14．B
15．
（1）Ar原子结构示意图略
（2）AlAl（OH）3+3H+==Al3++3H2O
（3）CCl4MgCl2电子式略（4）分子O=C=O
（5）HClO4（6）19（7）镁bc
16．D17．C18．A
19.
（1）①⑤⑥⑧②③④⑦
（2）[
]－Ca2＋[
]－ S===C===S
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
第5练金属及其化合物
1．D2．AC3．A4．
（1）abd
（2）b5．C
6．
（1）MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2＋（n＋1）NH3↑＋HCl↑ Mg2＋＋2e－===Mg
（2）3mol （3）MgC2O4
MgO＋CO↑＋CO2↑
7．AC
8．
（1）1∶1
（2）1∶3（3）3∶1（4）A
9．C10．B
11．
（1）B F C E
（2）AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3- Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）BF
12．B13．C14．D
15．
（1）ab
（2）耗酸少；无污染性气体SO2产生
第6练非金属及其化合物
1．D2．D
3.
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（2）d（3）橙黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
（4）SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋
4．A5．BD
6．
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口
（3）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D
7．D8．D9．C10．B
11．
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2 B
（3）吸收氨气，防止空气污染并防止空气中的水蒸气进入F
（4）C （5）吸收NH3中的水蒸气，避免影响后续实验 验证反应生成了水
12．
（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时
（2）用F向E中鼓入空气，E内颜色变为红棕色 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（3）吸收过量的NO2，防止空气污染
13．
（1）ⅣA
最外层均有4个电子（，最内层均有2个电子）
（2）氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
（3）①SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
②C （4）50%
第7练无机推断
1．
（1）H2
（2）
（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al2O3+2NH32AlN+3H2O
2．
（1）Fe2O3
（2）
（3）Al2O3+2OH— =2AlO2—+H2O
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
3．
（1）
（2）FeCl3
（3）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（4）CO32— ＋H2O＋CO2＝2HCO3—
4．
5．（6分）
（1）
（2）CuSO4
（3）S＋6HNO3（浓）
H2SO4＋6NO2↑＋H2O
（4）H2O＋NO2＋SO2＝2H＋＋SO42－＋NO
附：
【解题“突破口”】
1．物质的特殊颜色
（1）有色固体
红色：
Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：
Fe（OH）3黄色：
AgI、Ag3PO4
浅黄色：
S或Na2O2或AgBr蓝色：
Cu（OH）2
黑色：
炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、Fe3O4、铁粉等
紫黑色：
KMnO4I2
白色：
Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3等
（2）有色溶液：
Fe2＋：
浅绿色Fe3＋：
黄色Cu2＋：
蓝色MnO
：
紫红色
Fe3＋与SCN－：
（血）红色I2与淀粉：
蓝色
溴水溶液：
黄→橙碘水溶液：
黄→褐溴的四氯化碳溶液：
黄→橙红
（3）有色气体：
Cl2：
黄绿色Br2（g：
红棕色NO2：
红棕色I2（g）：
紫色
（4）火焰颜色：
①焰色反应：
Na＋（黄色）、K＋（紫色/透过蓝色钴玻璃）等
②淡蓝色：
S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；
③苍白色：
H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质
（1）能使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2等（加热后不恢复红色）。
（2）白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
Fe（OH）2[4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3]
（3）在空气中会转变为红棕色的气体：
NO[2NO＋O2===2NO2]
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体：
CO2、SO2
（5）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3
（6）能溶解SiO2固体的物质：
氢氟酸、NaOH等碱液
[SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O]
（7）棕（黄）色的烟：
FeCl3、CuCl2等白烟：
MgO、P2O5、NH4Cl等
[2Fe＋3Cl2
2FeCl3Cu＋Cl2
CuCl2NH3＋HCl=NH4Cl]
（8）通入CO2气体变浑浊的溶液：
石灰水（过量会变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液
（9）在一定条件下具有漂白性的物质：
活性炭、HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、SO2等
物理性漂白—吸附作用—活性炭（例：
红糖→白糖）
漂白永久性漂白—强氧化性—HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、O3等。
化学性漂白
暂时性漂白—结合成不稳定物质—SO2（加热会复原）。
3．物质之间的特征转化关系
相关知识：
（1）连续氧化反应：
A
B
C
D（酸或碱）。
C→CO→CO2→H2CO3
N2→NO→NO2→HNO3
S→SO2→SO3→H2SO4
Na→Na2O→Na2O2→NaOH
（2）既与强酸反应又与强碱反应的物质：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3等弱酸的酸式盐、
（NH4）2CO3或NH4HCO3等弱酸的铵盐
4．特征数据
常见10电子微粒及相互转化关系：
分子：
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子：
Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等
阴离子：
F－、O2－、N3－、OH－、NH2－、NH2－等
其相互转化关系为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O等。
5.特殊的工业生产
中学教材中涉及的重要工业生产反应：
1煅烧石灰石；②工业制水煤气；③工业生产硫酸；④合成氨工业；
②C＋H2OCO＋H2
⑤硝酸的生产工业；⑥氯碱工业（电解饱和食盐水）；⑦工业制盐酸；
⑤4NH3＋5O2
4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑥2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
⑦H2＋Cl2
2HCl
⑧高炉炼铁；⑨工业制取漂白粉；⑩硅酸盐工业等。
⑧3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe等
⑨2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
⑩Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
其他反应：
铝热反应；工业制钠、镁、铝；工业制粗硅和粗硅提纯等。
第8练工业流程
1．
（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2I—=I2+2Cl—
（2）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，与I2不反应;
CBDH；
溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色;
使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出。
（3）①缺少石棉网；②温度计插到了液体中； ③冷凝管进出水的方向颠倒
（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察溶液颜色变化，若溶液颜色变蓝，则说明提取碘后水溶液还有单质碘，若溶液颜色不变蓝，则说明提取碘后水溶液没有单质碘。
2．
（1）Al2O3+6H+=2Al3+＋3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O
（2）AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
（3）硫氰化钾溶液等3SCN—+Fe3+=Fe（SCN）3
（4）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
（5）NaHCO3 制纯碱（或做发酵粉等合理答案）
（6）不能A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中
3．
（1）ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑
（2）2MnO
＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
（3）Na＋、K＋
4．
（1）漏斗蒸发浓缩冷却结晶
（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率
（4）黄色变为浅绿色KSCN溶液溶液不呈血红色
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
5.
（1）将菱镁矿粉碎、搅拌、适当升高温度或适当提高硫酸的浓度等
（2）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
（3）防止H2O2分解
（4）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明滤渣已洗涤干净
6.
（1）硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸）
（2）（3）2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O
（3）温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解（其他合理答案均可）
（4）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次
第9练化学反应与能量转化
题号
1
2
3
4
5
6
7
10
11
12
选项
D
B
BC
A
D
B
C
C
D
AD
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
D
D
D
C
A
B
C
D
C
A
8．
（1）3X+Y
2Z
（2）0.05mol•（L•min）－1
9．
（1）
mol·L－1·min－1
mol·L－1·min－1
（2）2 3 1 6 （3）
×100% （4）增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
23．
（1）①Ag2O Zn
②Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2
③增大
（2）H2
H2－e－＋OH－===H2O 增大
（3）锌 Zn－2e－===Zn2＋
第10练有机化合物
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
D、F
B
B
A
B
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
选项
B
B
A
B
B
D
14．
（1）AC
（2）医用消毒剂 （3）2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
（4）
（5）（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
15．
16．
（1）CHCl3 CHClF2 CF2===CF2
（2）2CHClF2
CF2===CF2＋2HCl
nCF2===CF2
17．
（1）CH2=CHCOOCH3
（2）CO+2H2
CH3OH
CH3OH+CH3CH2COOHCH3OOCCH2CH3+H2O
（3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高。
第11练选择型计算
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
C
D
A
B
B
D
D
第12练综合计算
1、
（1）KSCN溶液
（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。
反之，则说明没洗干净。
Fe（OH）3
（3）①2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
②7:
3
2、
（1）温度过高，SO2的溶解度下降
（2）搅拌（或采用铁粉）
（3）
3、
（1） 2h 90℃
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）除去Cu2+
（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。
（5）ZnSO4·6H2O═60～80℃═ZnSO4·H2O+5H2O
4.（10分）
（1）NaHCO3
（2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（3）①98.05%
②95.02%
③产品为一等品。
产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。
而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。
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