学年高一化学下册同步巩固练习题24.docx
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学年高一化学下册同步巩固练习题24
高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）
1．下列有关安全措施不恰当的是（ ）
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
解析：
用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．
答案：
C
2．下列混合物适于用过滤法分离的是（ ）
A．KCl、NaNO3 B．水、酒精
C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4
解析：
A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离．
答案：
C
3．某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl－.为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
解析：
欲检验溶液中是否含有SO
，应当先加入盐酸排除CO
的干扰，而加入H2SO4，会引进SO
，故只能加入盐酸，B正确．
答案：
B
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶
解析：
物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤
、蒸发、结晶，得到提纯．
答案：
D
5．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
解析：
A项，应先用大量水冲洗，再滴上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；D项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．
答案：
B
6．蒸发时，下列操作正确的是（ ）
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多量晶
体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
解析：
被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的
；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．
答案：
B
7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
解析：
如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不
着，不是从安全因素考虑的．
答案：
A
8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
解析：
三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与Na
OH溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀．
答案：
C
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
9．（9分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
资料卡片：
一些物质的溶解
性
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
微
（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ________
MgCl2
Ⅱ________
硫酸盐
Ⅲ________
（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO
完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：
Ⅱ、________、________（填序号）．
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO
.其中盐酸除去CO
的化学方程式为______________________________．
解析：
除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca2＋、Mg2＋、SO
三种杂质离子沉淀，因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；
（2）为了保证不引入新的杂质，必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2，加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.（3）盐酸除去CO
的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．
答案：
（1）Ⅰ.Na2CO3 Ⅱ.NaOH Ⅲ.BaCl2
（2）Ⅲ、Ⅰ
（3）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
10．（11分）今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出①～④的仪器名称：
①________，②________，
③________，④________.
（2）实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________
相连接，制取并收集氢气时应选择________和_________________________
相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．
解析：
（2）应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选A装置；由于ρ氧气>ρ空气，应选E装置．制取H2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装置，由于ρH2<ρ空气，选F装置．
（3）木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连．
（4）H2还原CuO的实验，应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置D相连．反应结束后，应先撤酒精灯，继续通H2至试管冷却，防止反应2Cu＋O2===2CuO的发生．
答案：
（1）铁架台
试管 烧杯 酒精灯
（2）A E B F
（3）A C 澄清石灰水变浑浊
（4）B D 防止生成的铜再和氧气反应
11．（10分）已知硝酸银与氯化钾
反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．
回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
解析：
结晶的方法有两种：
①蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．
答案：
（1）加速固体溶解
（2）硝酸银
（3）①没有使用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（4）①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶液
12．（9分）将下列错误操作产生的后果填在空白处：
（1）手拿试管加热：
_____________________________________
____________________；
（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：
______________________；
（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：
________________________________
_______________；
（4）烧杯盛固体试剂干烧：
___________________________________
_________________；
（5）用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：
________________________________________________________________________.
答案：
（1）容易烫伤手
（2）液体沸腾时易喷出伤人
（3）烧瓶易炸裂 （4）烧杯易炸裂 （5）浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损
13．（13分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________
________________________________________________________________________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____
____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：
固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中
，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：
固体A中含
BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________
猜想Ⅲ成立
解析：
猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对SO
的检验，可选用适当的钡试剂．
答案：
（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭酒精灯）
（3）猜想Ⅰ：
有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）
猜想Ⅱ：
稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：
滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
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